1、可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分)1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷4【答案】A【考点定位】考查化学实验安全【名师点晴】本题考查物质的分类，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记几种常见的与化学有关的图标，以及与之相关的知识，然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关
2、知识，按照题目要求进行认真地选择或解答。值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起，因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来。2关于摩尔的说法是正确的是( )A摩尔是表示物质数量的单位B摩尔是表示物质多少的单位C摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位111.ComD摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位【答案】D【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质多少的单位，故B错误；C、物质的量表示物质所含微粒数的
3、多少，质量的单位是g，不是摩尔，故C错误；D、科学上把含有6.021023个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量(符号是n)的单位，故D正确；故选D。考点：考查了物质的量的单位-摩尔的相关知识。3下列仪器不能用酒精灯直接加热的是( )111.Com烧杯坩埚蒸发皿试管蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙A B CD 【答案】B【解析】试题分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，故选B。【考点定位】考查化学实验常用仪器【名师点晴】本题考查直接加热的仪器及使用方法。实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫
4、石棉网，有些根本就不能被加热试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热。4下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32g CCH4的摩尔质量为16g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】B111.Com考点：考查了物质的量的相关知识。5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A 和 B 和 C 和 D 和【答案】D【解析】试题分析：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒
5、的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D。1【考点定位】考查玻璃棒的作用【名师点晴】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。6下列实验操作正确的是( )A萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸
6、溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。7amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) Amol-1 Bmol-1 Cmol-1Dmol-1【答案】B【解析】试题分析：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA=，故选B。考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。8现有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是( )A过滤 B蒸发 C分液 D萃取【答案】A【解析】试题分析：A过滤用到烧杯、铁架台(带铁圈)、漏
7、斗，缺少漏斗，不能完成，故A选；B蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可完成，故B不选；C萃取需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故C不选；D分液需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故，故D不选；故选A。【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识。过滤用到烧杯、铁架台(带铁圈)、漏斗；蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；萃取需要分液漏斗，烧杯等仪器；分液需要分液漏斗，烧杯等仪器。9下列说法中正确的是( )A在一定温度和压强下，各种气
8、态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 【答案】B1111考点：考查了影响气体体积的因素和气体摩尔体积的相关知识。110同温同压下，下列气体的密度最大的是 ( )A氢气 B二氧化硫 C氧气 D二氧化碳【答案】B【解析】试题分析：在同温同压下，气体的密度和相对分子质量成正比，即气体的相对分子质量越大，则密度越大。A、氢气的相对分子质量为2；B、二氧化硫的相对分子质量为64；C、氧气的相对分子质量为32；D、二氧化碳的相对分子
9、质量为44；故选B。【考点定位】考查阿伏伽德罗定律的推论【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律的推论中的气体密度大小的比较，应注意的是气体的相对分子质量越大，则密度越大。我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N2 1：2=M1：M2 同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：P1：P2=n1： n2=N1：N2 同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2。11有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2；KCl；NaOH；CuSO4；N
10、a2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是()A B C D【答案】A【解析】试题分析：铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜；然后将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，一种会出现蓝色沉淀，是氢氧化钠，另一种会出现白色沉淀，是硝酸钡；然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钾；故选A。【考点定位】考查物质检验鉴别【名师点晴】在解此类题时，先要根据所给的溶液的颜色鉴别出带色的溶液，然后再用该试剂鉴别其他的物质，再用鉴别出来的物质鉴别其他的物质，依此类推。12已知丙酮(C3H6O)通常
11、是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是()A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发【答案】A【考点定位】考查物质的分离和提纯【名师点晴】本题考查混合物的分离方法的选择。常见物质分离提纯的几种方法：1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3过滤法：溶与不溶。4升华法：SiO2(I2)。5萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7增加法：把杂质转化成
12、所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。13下列装置或操作能达到实验目的的是() A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B装置可证明装置的气密性良好C装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸D装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠【答案
13、】C【解析】试题分析：A二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B装置通过移动左管使两管液面相平，常用测量气体的体积，不能检查装置的气密性，故B错误；C装置下层为CCl4，NH3或HCl、SO2易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置并可防倒吸，故C正确；D实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故D错误；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。14用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是111A常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NAB8g H2O在标准状况下的体积是22.4L C2.3g金属
14、钠变为钠离子时失去的电子数为NAD17g氨气所含电子数目为8NA【答案】A考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。115过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是A B C D【答案】A【解析】试题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡
15、离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选A，【考点定位】考查粗盐的提纯【名师点晴】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提。粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定
16、加试剂的顺序。16标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是( )A气体A与B的相对分子质量比为mnB同质量气体A与B的分子个数比为nmC同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为nmD相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为mn【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，可借助PV=nRT理解。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时：V1：V2=n1：
17、n2=N1：N2 1：2=M1：M2 同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2 同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2。17除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是()ANaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶BCO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶CCaO固体(CaCO3)高温煅烧DKCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发【答案】A【解析】试题分析：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配
18、成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故A错误；B浓硫酸具有吸水性，可以干燥一氧化碳，故B正确；C碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；D二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，可以通过溶解、过滤、蒸发的方法分离提纯，故D正确；故选A。【考点定位】考查物质的分离和提纯【名师点晴】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。18下
19、列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同压强、同体积的N2O和CO2 B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同质量、不同密度的N2和CO【答案】D考点：考查了阿伏伽德罗定律及推论的相关知识。119在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )AB CD【答案】A【解析】试题分析：气体的物质的量=mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为(W+1000)g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度=mol/L，故选A。考点：考查了物质的量浓度的有关计算的相关知识。20关于0.1
20、 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L【答案】C考点：考查了物质的量的相关计算的相关知识。二、非选择题(6小题，共60分)21(11分) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有_。A. 实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶B
21、. 不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火C. 使用分液漏斗前要检查其是否漏水D. 用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘E. 可燃性气体点燃前一定要验纯F. 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗(2)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的液体混合物，选择装置_，该分离方法的名称为_。从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要
22、溶解在 (填“上层”或“下层”)液体中，该层溶液颜色为_。装置A中的名称是_，进水的方向是从_(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作 。【答案】(1)BCE (2) D；A；蒸馏；B；萃取；下层；紫色(或紫红色)冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔。111(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应该选用蒸发的方法。选择装置D；分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的液体混合物，可以通过沸点的不同，通过蒸馏分离，选择装置A，故答案为：D；A；蒸馏；从碘水中分离出I2，应该选用萃取的方法，选择装置B，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中
23、充分振荡并静置后，四氯化碳的密度大于水，在下层，该层溶液呈紫色，故答案为：B；萃取；下层；紫色(或紫红色)；装置A中是冷凝管，进水的方向遵循下进上出。分液时为使液体顺利下滴，应该打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔。【考点定位】考查实验安全及事故处理；物质的分离和提纯【名师点晴】本题考查了实验安全及事故处理和物质的分离和提纯方法的选择，注意实验剩余的药品，既不能放回原瓶(Na、K除外)，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内。如一般化学试剂洒出，要用大量的水先冲洗，但是浓硫酸遇水会放出大量的热，会造成对人的伤害，因此要
24、先用干抹布擦拭，然后再用水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液，同样在配制稀硫酸溶液时，由于浓硫酸稀释会放出大量的热，而且硫酸的密度比大，为了防止酸滴飞溅，要注酸入水，在烧杯中进行稀释，待放凉后再转移至相应的容器中。金属钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳都会发生反应产生氧气，金属钠与水反应放热，并且会产生氢气，因此万一金属钠着火时，不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土。可见掌握物质的物理性质、化学性质及正确实验操作方法是防止发生事故和处理发生的意外情况的采取的相应的方法的关键。122(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数的数值
25、用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体所含原子总数为_个111(3)该气体在标准状况下的体积为_L；(4)该气体在标准状况下的密度为_ g/L 【答案】(1)m/M；(2)2mNA/M；(3)22.4m/M；(4)M/22.4【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】要掌握有关物质的量的计算公式，、。、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。23(8分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液
26、和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的化学方程式：_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。1111用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀，确定沉淀洗涤干净的方法是_。加入_，使沉淀完全溶解。将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。【答案】(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；CaCO3+2HNO3=Ca (NO3)2+CO2+H2O；(2)碳酸钠溶液；取少许最后一次洗液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；稀硝酸考点：考查了化学实
27、验基本操作的相关知识。124(11分)实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为_，广口瓶乙中应放的试剂为_，分液漏斗丙中应放的试剂为_。(2)第一步应先分离出_，分离时应先关闭_，打开_，发生反应的化学方程式为_。(3)第二步再分离出_时，应先关闭_，打开_，发生反应的化学方程式为_。【答案】(1)NaOH溶液；浓硫酸；稀硫酸 (2)CO；b；a；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)CO2；a；b；Na2CO
28、3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O (3)二氧化碳被氢氧化钠吸收生成了碳酸钠，在利用碳酸钠与硫酸反应放出二氧化碳，应先关闭a，打开b，发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，故答案为：CO2；a；b；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。25(12分)某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。(1)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 。(2)实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)(3)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“
29、偏低”或“无影响”) 称量时误用“左码右物” 。 转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 。 向容量瓶加水定容时俯视液面 。 摇匀后液面下降，再加水至刻度线 。 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥 。 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 。(4)所需Na2CO3固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na2CO3溶液 【答案】1111(1)500mL容量瓶 胶头滴管；(2)(3)偏低；偏低；偏高；偏低；无影响；无影响；(4)5.3；25.0(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：；故答案为：；(3)称量时误用“
30、左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量-游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为：偏高；摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低； 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对实验结果无影响，故答案为：无影响； 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降，对实验结果无影响，故答案为：无影响；(4)实验室需要配
31、制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L106g/mol0.5L=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/LNa2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V2mol/L=0.10mol/L500mL，解得V=25.0mL；故答案为：5.3；25.0。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。配制一定物质的量
32、浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=：如用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。126(10分)(1)相同物质的量的O2和O3的质量比为_；所含氧原子的个数比为_。(2)2.5 mol Ba(OH
33、)2中含有_个OH，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_g。(3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_L，它与标准状况_L硫化氢含有相同数目的氢原子。(4)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_。(5)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_，若质量相同，两种气体的体积比为_。【答案】(1)2:3；2:3；(2)3.011024；427.5；(3)2.24；3.36(4)64g/mol；(5)16:1；1:16(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有5molOH，数目为5mol6.021023=3.011024，2.5
34、 mol Ba(OH)2的质量为2.5 mol171g/mol=427.5g，故答案为：427.5；(3)1.7g氨气的物质的量为=0.1mol，其体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则0.1mol3=2，解得V=3.36，故答案为：2.24；3.36；(4)气体的物质的量为=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为=64gmol-1，故答案为：64gmol-1；(5)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比为64g/mol：4g/mol=16：1，相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol：64g/mol=1：16，故答案为：16：1；1：16。考点：考查了物质的量有关计算的相关知识。1