1、高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律第三节 化学建（第一课时）学案 学习目标：1、 理解离子键及离子化合物的概念；2、 能熟练地运用电子式表示简单离子化合物的形成过程；学习重点：离子键的概念；离子化合物的概念。学习难点：离子键的概念。学习过程：一、 知识回顾： 1、离子： ；离子分为 和 ； 叫阳离子， 叫阴离子。 2、由 和 相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。如： 、 、 、 等是离子化合物。以 形成分子的化合物，叫共价化合物。如： 、 、 等。3、 思考：离子化合物在组成上有何特点？共价化合物有何特点? 新知学习：一、 离子键： 1、离子键： ； 2、离子化合物： ； 注意：离子化
2、合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。离子化合物的特征：具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；离子化合物硬而脆；离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。 3、成键条件： 与 可形成离子键。离子键的成键微粒是 、 ；它们之间是通过 作用结合的。4、电子式： ； 原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小
3、黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。如 、 、 等。 离子的电子式： 简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。如： 、 等。离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：MgCl2的电子式为 ，不能写成 。练习：写出下列物质的电子式：NH4Cl ; CaCl2 ;MgO ;Na2O 5、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点： 反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分
4、写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。也要符合质量守恒定律。但用“”连接而不用“=”。练习：用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2 ： MgO： Na2O： KCl： 达标练习： 1、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（ ）A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的B、金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C、凡含离子键的化合物，一定含金属元素D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成 2、不属于离子化合物的是（ ） A、Na2O2 B、CaF2 C、SO2 D、Ba（OH）2 3、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物，如果Y属于周期表中A族的元素，则X属于（ ） A、A B、A C、A D、A 4、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是（ ）。 A、A一定是+1价的阳离子 B、B一定形成2价的阴离子 C、Z一定能与水反应 D、Z一定是A2B型化合物 5、已知氢化锂（LiH）是以离子键结合而成，LiH与水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（ ） A、LiH的水溶液成中性 B、LiH中氢离子半径比锂离子半径大 C、LiH是一种氧化剂 D、LiH的电子式是Li：H
