1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管 a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b 瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素 Z 是 ：（2）停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？；（3）反应管 a 中发生的所有反应的化学方程式是 ；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。【答案】（1）氧（2）不需要，因为 N2 不断通入，b 瓶溶液不会倒吸到
2、a 管（3）MO+CM+CO MO+COM+CO2 CO2+C2CO 2MO+C2M+CO2（4）需处理，因含有 CO，可连接一个加热的装有 CuO 粉末的反应管 【解析】（1）化学式为 MZ 的化合物与足量碳粉充分混合加热后反应，产物用足量澄清石灰水吸收得白色沉淀，可知产物中有 CO2，可推知 MZ 中有氧元素，则 Z 为氧元素。（2）在停止加热前不需要先断开 a 和 b 的连接处，因为在不断通入 N2 的情况下，不会引起倒吸。（3）可发生的反应有 MO+CM+CO CO+MOM+CO2 CO2+C2CO 2MO+C2M+CO2（4）本实验尾气中含有 CO，需要尾气处理，可连接一个加热的盛有
3、 CuO 粉末的反应管（或右侧导管口加一点燃的酒精灯）。（2008江苏卷）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 HCN、CN-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和 EDTA，在 pH2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 HCN，并用 NaOH 溶液吸收。滴定：将吸收液调节至 pH11，以试银灵作指示剂，用 AgNO3 标准溶液滴定 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 Ag+2CN-=Ag(CN)2-终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目
4、的是 。水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为 0.01000molL-1 的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1 的(以 CN-计，计算结果保留一位小数)。【答案】将含氰化合物全部转化为 CN-完全吸收 HCN，防止气体放空 防止倒吸 偏高 109.2【解析】（1）预处理可将含氰化合物全部转化为 CN-，再蒸馏时得到 HCN。（2）因 HCN 剧毒，导管插入液面
5、以下，可防止 HCN 排放到空气中，保证 HCN 被完全吸收。（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时 HCl 挥发进入吸收液中，生成 AgCl，使结果偏高。（5）n(AgNO3)=0.021 00 L0.010 00 molL-1=2.110-4 mol 1 L 原溶液中 n(CN-)=2n(AgNO3)10=4.210-3mol m(CN-)=4.210-3 mol26 gmol-1=0.109 2 g=109.2 mg 即此水样中含氰化合物的含量为 109.2 mgL-1。（2008江苏卷）以下实验或操作不能达到目的的是 A用溴水鉴别苯
6、、乙醇、四氯化碳 B准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 molL-1 的溶液 C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【答案】BC【解析】溴水分别加入到苯、乙醇、四氯化碳中的现象是：分层，上层橙红色；混溶；分层，下层橙红色，可以鉴别，A 正确；准确称取 0.400 0 g NaOH 无法实现，B 错；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，杂质无法除去，C 错；淀粉溶液用激光照射可观察到丁达尔现象，D 正确。【2007 高考】（2007广东卷）下列实验可行的是（）A.用澄清石灰水检验 CO 中
7、含有的 CO2 B.用 BaCl2 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4 C.用 KSCN 溶液检验溶液中含有的 Fe2+高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D.用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和 NaCl 固体混合物【答案】A 【解析】B 项混入 NaCl，C 项中 Fe2+与 KSCN 溶液不显血红色，D 项中 CuCl2、NaCl 都易溶于水，不能过滤分开。（2007上海卷）50.钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如下图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：_。51.某学生提出一个修复溶洞
8、底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是_。将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部 配制一定浓度的碱溶液 选择合适的碱 调节碱溶液下滴的速度 观察石笋表面复原情况【答案】50.CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 51.（2007广东卷）18.下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 证明 SO2 具有氧化性 B 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2 溶液
9、，再向其中 1 支加入少量 MnO2 研究催化剂对 H2O2 分解速率的影响（2007广东卷）21.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（1）欲制备 10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提
10、纯产品的方法是 。【答案】（1）11.7 （2）蒸发皿（3）35（3340均可）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶【解析】本题考查学生对质量守恒定律的理解及对实验室常用仪器用途的了解。由 Cl守恒，NaCl 中 Cl来自 NH4Cl，10.7 g NH4Cl 物质的量为=0.2 mol；NaCl 的质量为0.2 mol58.5 gmol1=11.7 g。蒸发主要用到蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。在一定水中析出 NH4Cl 最多，而溶解 Na2SO4 最多应选择 3540 之间。检验 NH4Cl 中无 Na2SO4 的方法是加热
11、，若试管中无残留物表明氯化铵产品纯净。若氯化铵中含有硫酸钠杂质必须进行重结晶。（2007广东卷）23.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L 硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH 溶液、20%KSCN 溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设
12、3：该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu 元素；（2）设计实验方案 基于假设 3，设计出实验方案。（3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号 实验操作 预期现象和结论 【答案】（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）用药匙取少许样品，加入试管 A 中，再用滴管取过量 NaOH 溶液并滴加到试管 A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 往试管 A 的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管 B 中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 往试管 B 中加入少许稀硝酸，再滴加 KSCN
13、 溶液 溶液先变黄色，加 KSCN 后显血红色，结合可知，一定含铁 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加 NaOH 溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。【解析】本题考查学生对元素化合物性质的掌握及实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解。要证明混合金属粉末中除铝外还有 Fe、Cu。先加入过量 NaOH 除去铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，然后加入过量稀 H2SO4 除去 NaOH 溶液，溶液呈浅绿色，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，然后再滴加少量稀 HNO3 及 KSCN 溶液，若变红色说明一定
14、含 Fe。剩余固体中加入过量稀 HNO3，有无色气体生成，在试管口又变成红棕色，在溶液中加入 NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，说明一定含铜。http:/ A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)2 和(NH4)2HPO4 溶液的 pH 约为 12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4 溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2 溶液中。方法 B：剧烈搅拌下，将 H3PO4 溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2 悬浊液中。3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （1）完成方法 A 和方法 B 中制
15、备 Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式：5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH+5Ca(OH)2+3H3PO4=（2）与方法 A 相比，方法 B 的优点是 。（3）方法 B 中，如果 H3PO4 溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。（4）图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。【答案】（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH+9H2O （2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有 CaHPO
16、4 产生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH(aq)向右移动，导致 Ca5（PO4）3OH 溶解，造成龋齿 （2007广东卷）8.下列符合化学实验“绿色化”的有：在萃取操作的演示实验中，将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A B C D 【答案】D【解析】本题考查“绿色化学”知识。据“绿色化学”知识必须控制污染物产生，因为单质碘比单质溴更易溶于 CCl4，铜与浓 H2SO4 反应中，通过调节铜丝的高度，可发
17、生下列反应：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。酸与碱中和生成中性的盐和水，故均正确。（2007上海卷）A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答 26.（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不
18、会”）发生倒吸，原因是：。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H+、OH、离子。（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验
19、所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化 c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：、（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定结果 x
20、值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化【解析】(A)本题考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。制取氮气用氯化铵溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热反应生成,故选 a 装置，制取氢气用锌与稀 H2SO4 反应不用加热，选 b 装置。甲装置的作用混合氮气、氢气,干燥气体，控制氮气和氢气的流速。从氨合成器中出来的气体主要是 N2、H2，通入水中吸收氨气，因为 N2、H2 难溶于水，不会倒吸。氨的催化氧化是一个放热反应,铂丝保持红热，锥形瓶中发生下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2 有红棕色气体产生，3N
21、O2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NH3=NH4NO3。【解析】(B)本题是一道由 Cu 制取 CuSO4H2O 的实验题。灼烧除去铜中的大量有机物，瓷坩埚具体操作把坩埚放在泥三角上加热，用坩埚钳把坩埚转移到石棉网上冷却。灼烧后，含有少量铜，原因是灼烧不充分或灼烧过程中有部分 CuO 被还原成 Cu，CuO 不会分解生成Cu，故 a、b 正确。途径必须用浓 H2SO4 产生污染环境的 SO2 气体，并且消耗 H2SO4 的量多。测定结晶水中 x 值至少称量 4 次，分别是称量坩埚、称量坩埚与晶体、两次称量坩埚与高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 粉末。加
22、热温度过高 CuSO4 分解，减少的质量增加，测定晶体中水的量增加，x 值偏高，b、c、d 三个选项中测定晶体中水的量减小，x 值偏低。（2007上海卷）27.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除 CaSO42H2O、KCl 外，还需要 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤操作所得固体中，除 CaCO3 外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4
23、）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4 溶液。检验滤液中含有的方法是：。（5）已知不同温度下 K2SO4 在 100g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）0 20 60 K2SO4 溶解的量(g)7.4 11.1 18.2 60时 K2SO4 的饱和溶液 591g 冷却到 0，可析出 K2SO4 晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a 熔点较低（29熔化）b 能导电 c 能制冷 d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。无 CO32-。60 K2SO4 饱和溶液中溶质质量为：591 g=91 g，溶剂水质量为高考资源网（），
24、您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 500 g，500 g 水在 0 溶解 K2SO4 的质量为：=37 g，析出 K2SO4 晶体的质量为 91 g37 g=54 g。用氯化钙结晶水合物作为无机储热材料是因为熔点低，无毒。本工艺流程体现绿色化学理论是原子利用率高，没有有害的物质排入到环境中。（2007上海卷）7.离子检验的常用方法有三种：检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A NH4+气体法 B I沉淀法 C Fe3+显色法 D Ca2+气体法【答案】D【解析】本题考查常见离子的检验
25、方法。已知沉淀法、显色法、气体法的条件；A 项中 NH4+加碱生成氨气，B 项中 I与 Ag+生成 AgI；C 项 Fe3+与 SCN生成 Fe(SCN)3 溶液显红色；D项中 Ca2+与 CO32-生成 CaCO3 沉淀，应是沉淀法，故 D 项错误。（2007上海卷）17.可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢【答案】D【解析】本题是一道气体的净化和收集的实验题。A 选项错误，一氧化氮气体不能用排空气法收集，因为 2NO+O2=2NO2。B 选项正确，用本实验装置制取气体需
26、要加热，且所得气体的密度比空气的密度大，能用排气法收集，并且能用浓 H2SO4 干燥。C 项氢气密度比空气小，D 项硫化氢气体不能用浓 H2SO4 干燥，C、D 都不正确。（2007江苏卷）18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、等。(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、等。(3)
27、此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)同一反应时间 同一反应温度 反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h 转化率(%)选择性(%)*40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100*选择性 100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。A.120，4
28、h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 当反应温度达到 120时，反应选择性降低的原因可能为 _。【答案】(1)增大乙醇的浓度 移去生成物(2)原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想(任填两种)(4)C 乙醇脱水生成了乙醚 【解析】本题为实验探究题，主要考查考生对影响化学反应速率的因素及影响化学平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反应为可逆反应，欲提高乙酸的转化率，应使化学平衡向正反应方向移动，故可采用增大乙醇的浓度或降低乙酸乙酯的浓度(如移去)
29、，或移去 H2O 等措施。(2)乙酸乙酯产率低可从试剂和装置两个方面来考虑，试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或反应温度过高发生了副反应；从装置来看则可能是冷凝效果不好，部分产品挥发了等。(3)由于浓 H2SO4 具有强氧化性和脱水性，故可造成一方面产生酸性废气，同时使部分原料炭化，甚至会产生 SO2 等大气污染物，当然催化剂的重复使用也较困难，催化效率也不高等都是需要解决的问题。(4)由表中数据可以看出，温度升高转化率越高，但在 120 有副反应发生，反应时间越长，转化率越高；但温度高能耗高，时间长单位时间内产量低，综合考虑本题答案为 C。（2007广东卷）35.下列实验可行的是 A.加
30、入适量铜粉除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质 B.用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘【答案】A【解析】本题主要考查考生简单实验的设计能力。CO2、HCl 皆与 NaOH 反应，B 不可行；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 可使蛋白质发生颜色反应的是浓 HNO3 而不是浓 H2SO4，C 不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：与原溶剂不相互溶，I2 在该物质中的溶解度大于 I2 在水中的溶解度，显然 D不可行；由 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A 选项正
31、确。（2007江苏卷）10.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 (固定装置略去)(1)实验前，活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c。其目的是 。(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是 。(3)题 27 表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 _ 。(4)该小组还用上述装置
32、进行实验证明氧化性 KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。【答案】(1)检查装置气密性。(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡。(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固体 KMnO4，由 a 向 c 中加入浓盐酸；c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。设计原理为：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2Br=Br2+2Cl。利用中产生的 Cl2，继续反应，具体操作：向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固
33、体 KMnO4，由 a 向 c 中加入浓 HCl，c 中产生的黄绿色气体进入 d，产生单质 Br2 溶液变黄棕色，但没有尾气处理装置。（2007四川卷）26.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中；的试高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 管里盛有 15mL 8%NaOH 溶液.并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气
34、中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_ 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色 氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _ 然后溶液从无色逐渐变为_色 _【答案】（1）
35、分液漏斗 B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(3)Cl2+2OHClO+Cl一+H2O (4)红 氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色【解析】本题为实验探究题，主要考查 Cl2 的制备，Cl2、Cl2H2O 及 NaClO 等物质的性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。(1)烧瓶中的 MnO2 与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，产生的 Cl2 中常因浓 HCl 易挥发而含有 HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓 H2SO4 只能干燥 Cl
36、2，并不与 HCl 反应)，碱石灰可同时吸收 Cl2 和 HCl，而NaHCO3 溶液则会引入新的杂质 CO2)。(2)比较装置中所给物质的特点及反应条件可知，制备 KClO3 和 NaClO 二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却的试管有大量晶体析出，则该晶高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线 M 的特征，分离中的固体与溶液可用过滤的方法。(4)Cl2+H2OH+Cl+HClO，生成的 H+可使石蕊试液变红色，又由于 HClO 具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的
37、 Cl2 过量时，水溶液中含较多 Cl2 而呈黄绿色。（2007天津卷）28.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在 110140与硫反应，即要得 S2Cl2 粗品。有关物质的部分性质如下表：物质 熔点/沸点/化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2-77 137 遇水生成 HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2 设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B
38、中反应的离子方程式：；E 中反应的化学方程式：。（3）C、D 中的试剂分别是 、。（4）仪器 A、B 的名称分别是 、，F 的作用是 。（5）如果在加热 E 时温度过高，对实验结果的影响是 ，在 F 中可能出现的现象是 。（6）S2Cl2 粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和 。【答案】（1）用导管将 A 的上口和 B 相连（或将 A 换成恒压滴液漏斗）在 G 和 H 之间增加干燥装置（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 2S+Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水（或水）浓硫酸（4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 高考资源网
39、（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（5）产率降低 有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快 （2007山东卷）30.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去).请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b 为活塞)。(1)若气体入口通入 CO 和 CO2 的混合气体，E 内放置 CuO，选择装置获得纯净干燥的 CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_(填代号)。能验证 CO 氧化产物的现象是_。(2)停止 CO 和 CO2 混合气
40、体的通入，E 内放置 Na2O2，按 AEDBH 装置顺序制取纯净干燥的 O2，并用 O2 氧化乙醇。此时，活塞 a 应_，活塞 b 应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m 中反应的化学方程式为_.(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体.E 内放置铂铑合金网，按 ACED 装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置 A 中能产生氨气的原因有：_。实验中观察到 E 内有红棕色气体出现.证明氨气具有_性。【答案】(1)ACBECF 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 AB 之间的 C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的
41、 C 装置中溶液变浑浊(2)打开 k m 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的 OH-增大了氨水中 OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤
42、中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。A.试样中含有加热不挥发的杂质 B.试样中含有加热易挥发的杂质 C.测试前试样已有部分脱水 D.实验前坩埚未完全干燥 E.晶体加热脱水不完全 F.加热时有晶体溅出【答案】（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F 【解析】本题考查晶体中结晶水含量测定实验。(1)称量坩埚及晶体需用托盘天平，加热坩埚晶体失水需用酒精灯、三脚
43、架、泥三角、玻璃棒，冷却必须在干燥器中冷却，用坩埚钳转移坩埚，故缺少坩埚钳、酒精灯。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。(2)第步有错误，应先在研钵中研细再放入坩埚中称量。(3)冷却热的 Na2SO4 必须放在干燥器中，否则热的 Na2SO4 又吸收空气中的水。(4)步骤重复操作减少误差使晶体全部失水。(5)A.试样中有加热不挥发的杂质，相当于晶体中 H2O 含量降低，结果偏低。B.试样中有加热挥发的杂质，加热后减少的质量增加，结果偏高。C.部分脱水，水没有完全失去，加热后减少的质量少，结果偏低。D.坩埚未干燥，有水，加热后水的质量增大，结果偏高。E.晶体加热脱水
44、不完全，加热后晶体没有完全失水，结果偏低。F.加热时晶体溅出，加热后晶体质量减少大，结果偏高。（2007全国）28.在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得 ag 含 CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积 bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中 CaC2 的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2 和水反应的化学方程式是_。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是_。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有_。（4）如果电石试样质量为 cg，测得气体体积为 dL，则电石试样中 CaC2 的质量分数计算式w（CaC2）_。（杂质所生成的气
45、体体积忽略不计）。应 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2为剧烈的放热反应，故在没有恢复到室温时，内部气体压强不等于大气压，故不能取出导气管，即使在恢复到室温后，也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数。由于产生 C2H2 的体积在相同条件下，与纯 CaC2 的质量成正比，所以有：ag90%c gw(CaC2)=bLd L，即 w(CaC2)=90%。(2007宁夏卷）8.下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
46、除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A.B.C.D.【答案】B【解析】本题考查物质的分离提纯。光照的条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成卤代烃，乙烯与氯气发生加成反应，不能除去乙烷中少量的乙烯。饱和碳酸氢钠溶液与乙酸反应，CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O，故可以。饱和碳酸钠溶液不但与 SO2 反应,还与 CO2 反应，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故不正确。乙酸与生石灰反应生成
47、乙酸钙，并且生石灰又吸水，蒸馏得到乙醇，可以。（2007全国）28.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有 CO 和 H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓 H2SO4 的装置用途是 ，盛 NaOH 溶液的装置用途是 。（2）仪器 B 中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是：。（3）仪器 C 中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。（5）能证明混合气中含有 CO
48、的实验依据是 。（6）能证明混合气中含有 H2 的实验依据是 。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 热水产生的水蒸气通过 A 中焦炭产生 CO、H2、CO2、H2O(g)等气体，首先经过 NaOH 溶液除去 CO2(避免干扰 CO 的检验)，再通过浓 H2SO4 除去水蒸气，排除了对 H2 检验的干扰，再通过盛有足量 CuO 的 B 管发生反应 H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，再将产生的气体通过盛有 CuSO4 的干燥管 C，可由白色粉末变蓝确定含 H2，最后将气体通入澄清石灰水，变浑浊，则证明含 CO；由洗气装置长进短出，干燥管装置大进小出
49、不难确定其接口顺序。（2007北京卷）28.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以 I 计）2050mg/kg 分装日期 分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O（2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯
50、化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量 Na2SO3 稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（3）已知：I2+2SO32-=2I-+SO42-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0 mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是_。b 中反应所产生的 I2 的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，
51、所测精制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示）_mg/kg。【答案】（1）1、5、3、3、3、3 （2）I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+在步骤 b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色 1.010-5 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【解析】本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。Na2SO3 与 I2 反应：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I+2H+因为 NaI、Na2SO4 易溶于水，CCl4 不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在 b 步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为 I2+2S2O=2I+S4O恰好完全反应，I2 刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。I2+2S2O=2I+S4O