1、2天津一中 20202021 学年度高三年级化学学科第三次月考检测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第 I 卷1 至 2 页，第 II 卷3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!H：1C：12N:14S:32Cl：35.5Cu：64第卷 选择题（单选）（共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）1、化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是A“京沪干线”使用的光导纤维是硅单质B地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C“蛟龙号”使用的银锌蓄电池放电时将化学能转化为电能D“中
2、国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料2、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为 10 的氧原子：108 OBN2H4 的电子式：CN3-的结构示意图D基态 O 原子价电子轨道表示式：3、下列解释事实的离子方程式正确的是A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2+S+2Na+H2OB.向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO2 制取次氯酸：Ca2+ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3C.向 Fe(OH)3 中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD.向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性
3、:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl B+-c(H)c(OH)=110-12 的溶液中：K+、Na+、CO2-3、NO-3C 2+-1c Fe=1mol L的溶液中：K+、NH+4、MnO 4-、SO2-4D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、HCO-35、-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A其分子式为 C8H11NO2B分子中的碳原子有 3 种杂化方式C分子中可能共平面的碳原子最多为 6 个3D其任
4、一含苯环的同分异构体中至少有 4 种不同化学环境的氢原子6、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（5060）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是A配置混酸B硝化反应CD蒸馏硝基苯7、已知 NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中所含阴离子的总数小于 0.1NAB1L 1mol/L 的 NH4Br 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 NH4+的数目为NAC1L pH=5 的 NaHSO3 溶液中，由水电离出的 H+数目为 10-5 NAD用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA时，阳极应有 32 g C
5、u 转化为 Cu2+8、化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“”可表示单键或双键)，其中W、X、Y、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和 Y、X和 Z 分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是AW 与 X、W 与 Z 均可形成 18 电子分子BX、Y 形成的离子化合物中可能含共价键CX、Y、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为 ZXYD甲的水溶液中 W2ZX3 的浓度大于 ZX32-的浓度9、已知高能锂离子电池的总反应式为 2LiFeS=FeLi2S，LiPF6SO(CH3)2 为电解质，用该电池为电源
6、电解含镍酸性废水并得到单质 Ni 的实验装置如图所示(实验结束后，b 中 NaCl 溶液浓度变大)。下列说法不正确的是A.Li 电极为锂离子电池的负极B.当电路中转移 1mole时，b 室离子数增加 NA个C.离子交换膜 m 为阳离子交换膜D.若将图中 n 膜去掉，将 b、c 两室合并，则电解反应总方程式不会改变410、下列化学实验事实及其分析都正确的是A取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有 Fe2+B某溶液中加入氢氧化钠溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定不含有 NH4+C向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶
7、液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为 CuID常温下，用 pH 试纸分别测定浓度均为10.1mol L的 NaF 溶液和 NaClO 溶液的pH，可以比较出 HF 与 HClO 的酸性强弱11、用 CO 还原 N2O 的方程式为 N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。在体积均为 1 L的密闭容器A(500，恒温)、B(起始 500，绝热)中分别加入 0.1 mol N2O、0.4mol CO 和相同催化剂。实验测得 A、B 容器中 N2O 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.A 容器中 N2O 的转化率随时间的变化关系是下图中的
8、 a 曲线B.要缩短 b 曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变 N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C.500 该反应的化学平衡常数 K=145D.该反应是放热反应12、次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下，向 10mL 0.1molL1HClO 溶液中滴入 0.1molL1NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lgc 水（H+）与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A0.1molL1NaC1O 溶液中 ClO的个数小于 NABc 点溶液对应的 pH7Ca 点溶液中存在：c（Na+）c（ClO）+c（HClO）Db 点溶液中
9、存在：c（Na+）c（ClO）c（OH）c（H+）5第 II 卷（共 64 分）13、锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态 Fe3的核外电子排布式为_。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为_(用元素符号表示)。(2)一水合甘氨酸锌(H2NCH2COO)2ZnH2O是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)；(3)Fe3+可与噻吩（）和吡咯（）形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大键。噻吩中 C 原子和 S 原子的杂化分式分别为：_。噻吩难溶于水，吡咯能溶
10、于水，原因为：_。(4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO3-4 的空间构型_。(5)某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是_；设晶胞参数为 a nm，则该铜的氯化物晶体的密度为_ gcm3。(用含 a 和 NA 的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)14、2020 年 2 月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体 I 的合成路线如下：已知：RNO2RNH2(1)B 中含氧官能团名称是_(2)的化学方程式为_步骤经过两
11、步反应，反应类型依次是_、_(3)D 的结构简式为_(4)D 的同分异构体中，满足下列条件的有_种a.含有苯环b含有NO26其中核磁共振氢谱为 3 组峰，且峰面积之比为 126 的为_(5)已知：当苯环有 RCOO、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为COOH 时，新导入的基团进入原有基团的间位。苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的最佳合成路线(无机试剂任用）15、亚硝酰硫酸M（NOSO4H）=127gmol-1主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇
12、水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置 A 制取 SO2，则 A 中反应的化学方程式为_，导管 b 的作用是_（2）SO2 与装置 B 中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于 20的条件下，反应制得 NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。装置 B 中发生反应的化学反应方程式为 _。反应进行到 10min 后，反应速度明显加快，其可能的原因是_。（3）装置 C 的主要作用是_。（4）该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_。（5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度:准确称取 1.500g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入
13、 0.1000molL-1、60.00mL 的 KMnO4 标准溶液和 10.00mL25%H2SO4 溶液，然后摇匀。用 0.2500molL-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO42MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O达到滴定终点时的现象为_，亚硝酰硫酸的纯度为_。（精确到0.1%）若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中NOSO4H 的纯度偏大的是_(填字母)。A滴加草酸钠标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数7
14、B滴加草酸钠标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡C滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的草酸钠标准溶液滴用蒸馏水冲进瓶内16、CO2 与人类生产、生活有密切关系。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.6kJ/mol反应：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)H2=+23.4kJ/mol反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3（1）H3=_kJ/mol。（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO2和 H2，发生反应 I。下列描述能说明反应 I
15、达到平衡状态的是_(填序号)。A.反应体系总压强保持不变B.容器内的混合气体的密度保持不变C.水分子中断裂 2NA 个 H-O 键，同时氢分子中断裂 3NA个 H-H 键D.CH3OH 和 H2O 的浓度之比保持不变（3）反应 II 在某温度下的平衡常数为 0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和 H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL-11.81.80.4当反应达到平衡状态时，混合气体中 CH3OH 体积分数(CH3OH)%=（4）在某压强下，反应 III 在不同温度、不同投料比时，CO2
16、 的平衡转化率如图所示。T1温度下，将 6molCO2 和 12molH2 充入 2L 的密闭容器中，5min 后反应达到平衡状态，则 05min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)=；KA、KB、KC 三者之间的大小关系为。（5）CO2 溶于水形成 H2CO3。已知常温下H2CO3 的电离平衡常数 K1=4.010-7，K2=4.710-11，NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=1.2510-5。常温下，请计算反应NH 4+HCO 3+H2ONH3H2O+H2CO3 的平衡常数 K=。（6）采用Ti 基 PbO2 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(OH
17、)，阴极上产生 H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为 CO2 和 H2O。写出阳极的电极反应式：_。写出苯酚在阴极附近被 H2O2 深度氧化的化学方程式：_。8参考答案1-5 CBDBC6-10CBDBC11-12AD13、Ar3d5CrN O Csp2、sp2吡咯能与水形成分子间氢键正四面体4303A398 10a N（改为 1021）14、羟基、硝基+CH3COCl+HCl 加成反应消去反应14或324HNOH SO浓、浓n4酸性KM O4FeNH Cl1NaOH2H）溶液）915.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下HNO3+SO2NOSO4H生成的 NOSO4H 对该反应有催化作用吸收尾气中的有毒气体，防止污染环境C 装置中的水蒸气会进入 B 中使 NOSO4H 分解溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复84.7%AB16.(1).-122.6(2).AC(3).0.2 或 20%(4).0.18molL-1min-1KA=KCKB(5).210-3（6）2H OeOHH 652222C H OH 14H O6CO17H O