1、氧化还原反应的基本概念1、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()AFeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀BAgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去CNa块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体DH2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去解析：A.难溶电解质之间的转化，3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2，化合价没有变化，与氧化还原反应无关，A项符合要求；B.Cl2与水反应，生成HCl和HClO，氯元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；C.Na在空气中与氧气反应并加热， 2N
2、aO2Na2O2，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；D.草酸与高锰酸钾溶液发生反应，紫红色褪去，生成CO2，化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意；故选A。答案：A2、下列叙述中，正确的是()A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C最高价含氧酸一定具有强氧化性D金属阳离子被还原一定得到金属单质解析：A.含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如AlO、MnO、Cr2O是阴离子，正确；B.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，错误；C.最高价含氧酸不一定具有强氧化性，例如碳酸，错误；D.金属阳离子被
3、还原不一定得到金属单质，例如Fe3得到电子转化为Fe2，错误。答案：A3、实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物又是还原产物D每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol解析：由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为氧化剂，发生还原反应，NH4Cl为还原剂，被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为3 mol。答案：C4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO
4、4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe解析：A项，各物质均是常用的氧化剂，错误；B项，氧气具有氧化性，是常见的氧化剂，错误；D项，KClO3、MnO2都常用作氧化剂，错误。答案：C5、根据下列事实：XY2=X2YZ2H2O=Z(OH)2H2Z2氧化性比X2弱由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W22e=W，Y2e=Y2可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()AXZYW B.ZWXYCZXYW DZYXW解析：XY2=X2Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；ZH2O=Z(OH)2H2，Z作还原剂，H2是还原产物，所以Z的还原
5、性大于H2的还原性；Z2氧化性比X2弱，所以Z的还原性大于X的还原性；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W22e=W、Y2e=Y2，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为ZXYW。答案：C6、将过量H2O2溶液加入到含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为CrO3NH33H2O2=M2H2O2OHO2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是( )AM中Cr的化合价为3价B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.2 mol电
6、子时，生成M的质量为16.7 g解析：因M化学式为Cr(NH3)3O4中有2个过氧键，则M中Cr的化合价为4价，A错误；由离子方程式可知，若有3 mol H2O2参与反应，则有1 mol H2O2被氧化，B错误；向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的O氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为棕黄色，C错误；由离子方程式可知，每生成1 mol O2，转移2 mol电子，同时生成1 mol Cr(NH3)3O4，则转移0.2 mol电子时，生成的M的质量为16.7 g，D正确。答案：D7、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是()A分解产
7、物为CrO3NH3H2OB分解产物为Cr2O3N2H2OC反应中3价N元素被氧化，7价Cr元素被还原D反应中3价N元素被还原，6价Cr元素被氧化解析：根据氧化还原反应规律，反应中3价N元素被氧化，6价Cr元素被还原，只有B正确。答案：B8、下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是()A铁杆生锈BFeSO4由浅绿色变成棕黄色CNa2O2由淡黄色变成白色D石灰水表面附有白色固体解析：铁单质Fe2O3，存在化合价的变化；由溶液颜色变化可知Fe2变为Fe3，存在化合价的变化；Na2O2与水或CO2反应生成氧气，存在化合价的变化，A、B、C三项均属于氧化还原反应；石灰水吸收CO2，转化成C
8、aCO3，没有化合价的变化，D项不属于氧化还原反应。答案：D9、下列表示电子转移方向和数目正确的是()解析：A项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移2 mol电子，故A错；B项中转移5 mol e，故B错；C项中H2S产物为S，H2SO4产物为SO2，故C错。答案：D10、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A用明矾处理水中的悬浮物B用Na2S处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子C用FeSO4处理含Cr2O的酸性废水，再调节pH除去Cr3D用NaOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨解析：A项，用明矾处理水中的悬浮物，利用的是Al3的水解反应，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；B项，
9、用Na2S处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子，S2与Cu2、Hg2生成沉淀，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；C项，用FeSO4处理含Cr2O的酸性废水，再调节pH除去Cr3，Fe2与Cr2O发生氧化还原反应；D项，用NaOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨，OH与NH反应生成氨气，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应。答案：C11、锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO，下列关于反应、的说法中正确的是()A反应
10、、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS，转移6 mol电子C反应中FeS既是氧化产物又是还原产物D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43解析：反应中氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，中Sb元素化合价降低，Sb4O6作氧化剂，A错误；反应中铁元素化合价由0价升高至2价，每生成3 mol FeS，铁失去6 mol电子，共转移6 mol电子，B正确；反应中FeS是氧化产物，不是还原产物，C错误；反应中还原剂为Fe，反应中还原剂为C，每生成4 mol Sb时，反应消耗6 mol Fe，反应消耗6 mol C，二者的物质的量之比为11，D错误。答
11、案：B12、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述不正确的是()A在工业废气处理过程中MFe2Ox表现了还原性B在MFe2Ox的复原过程中，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为21，则x3.5C在该反应中每有含1 mol NO2的废气被处理将转移电子数4NA个DSO2的还原性大于MFe2Ox解析：A.在工业废气处理过程中，由题目信息可知，MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还
12、原剂，表现了还原性，故A正确；B.MFe2O4与H2反应生成MFe2Ox，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为21，根据氧原子守恒可知2 mol MFe2Ox中的氧和1 mol H2O中氧之和为8 mol，即2x18，x3.5，故B正确；C.NO2转化为单质，化合价降低4价，转移4个电子，则在该反应中每有含1 mol NO2的废气被处理将转移电子数4NA个，故C正确；D.MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为单质，则SO2为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，所以SO2的还原性小于MFe2Ox，故D错误。答案：D13、已知氧化性：Br2Fe3I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b
13、 mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是()A当a2，b1时，离子方程式为：2Fe2Br2=2Fe32BrB如果反应后的溶液中存在c(Fe2)c(Fe3)，则1C当a1，b2时，离子方程式为：2Fe24I3Br2=2Fe32I26BrD当a2,2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3)c(Fe2)解析：A.2 mol FeI2的溶液最多失去6 mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2 mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2IBr2=I22Br，故A错误；B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2)c(F
14、e3)，说明有一半的Fe2溶液被氧化，根据得失电子守恒2a2b，所以，故B错误；C.1 mol FeI2的溶液最多失去3 mol的电子，而2 mol Br2的溴水最多可以得到4 mol的电子，所以溴过量，FeI2完全反应，故C正确；D.当a2，b2.5时，溶液中c(Fe3)c(Fe2)，故D错误。答案：C14、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还
15、原反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个性质： _。解析：(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl氧化为Cl2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。(4)溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性强。答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMn
16、O4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性强)15物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。解析：Fe遇浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，生成NO2，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe遇浓H2SO4常温下
17、钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。答案：(1)(2)(3)16为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加硫酸A中有气泡产生，B中橙色褪去，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色(1)A中发生反应的化学方程式是_。(2)B中橙色褪去的离子方程式是_。(3)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。C
18、中产生白色沉淀的离子方程式是_。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2SO2。(4)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子观点2：B中有未反应SO2为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_。(5)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。解析：(1)在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3H2SO
19、4(浓)=Na2SO4SO2H2O；(2)溴单质具有氧化性，能将二氧化硫氧化，发生氧化还原反应，溶液褪色的离子方程式是SO2Br22H2O=2BrSO4H；(3)根据甲同学的结论：氧化性：H2O2SO2，则H2O2会把SO2氧化为H2SO4，故C中产生白色沉淀的离子方程式是SO2Ba2H2O2=BaSO42H；由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和
20、C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；(4)由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；(5)物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2Br2SO2。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)SO2Br22H2O=2BrSO4H(3)SO2Ba2H2O2=BaSO42H打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液(4)取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色(5)H2O2Br2SO2