1、化学实验基础1下列实验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和【答案】A【解析】CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A错误；用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B正确；可以用作洗气瓶，可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置，C正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D正确。2下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是【答案】A【解析】B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即
2、可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。故选A。3有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列说法正确的是A将坩埚放在石棉网上进行加热B实验中先称量硫酸铜晶体的质量，然后再研磨C加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高D坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低【答案】C【解析】A项，坩埚可以直接加热，不需要垫石棉网；B项，实验中应该先研磨，后称取硫酸铜晶体的质量；D项，坩埚在加热前未完全干燥，则其中的水会被算作
3、结晶水，导致测定结果偏高，故不正确。故选C。4利用如图装置和表中试剂完成相应实验(必要时可加热)，合理的是选项试管中试剂试管中试剂实验目的实验装置A乙醇、乙酸和浓硫酸NaOH溶液制取乙酸乙酯B铜和浓硝酸淀粉KI溶液证明二氧化氮具有强氧化性C亚硫酸钠固体与浓硫酸品红溶液探究二氧化硫的制备及漂白性D苯、液溴和铁粉硝酸银溶液验证苯与溴反应生成了HBr【答案】C【解析】乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解，A错误；浓硝酸具有挥发性和强氧化性，挥发出来的HNO3能将KI氧化，B错误；苯和液溴反应放热，挥发出的溴溶于水生成氢溴酸，与硝酸银溶液反应也能生成沉淀，D错误。5下列有关实验用品或实验操作、现象能实现
4、相应实验目的的是选项实验用品或实验操作、现象实验目的A37 g Ca(OH)2、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000 mL容量瓶、蒸馏水配制0.5 mol/L Ca(OH)2溶液B将苯、溴水、三溴化铁混合于试管中制备溴苯C将鲜花置于盛有干燥氯气的贮气瓶内证明Cl2无漂白性D向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向此溶液中加入几滴碘水确定淀粉是否完全水解【答案】D【解析】Ca(OH)2是微溶性物质，无法配得要求浓度的Ca(OH)2溶液，A项错误；制备溴苯时应使用液溴而不是溴水，B项错误；鲜花中含有水分，Cl2溶于水后形成的HClO能使鲜花褪色，C项错误；若淀粉没有完全水解，遇碘水会变蓝色，否
5、则的话不会变蓝色，D项正确。故选D。6下列实验操作中，错误的是A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释【答案】D【解析】A项，配制一定质量分数的溶液时，应将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解，正确；B项，测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，造成实验误差，正确；C项，为防止标准液浓度偏小，带来实验误差，滴定管在洗涤后需要标准液润洗，正确；D项，容量瓶只
6、能在常温下使用，不能用来稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，错误。7关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、Cl2等气体C装置可用于有关NH3实验的尾气处理D装置可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠【答案】A【解析】乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；H2、Cl2的密度与空气相差较大且H2、Cl2不与空气中的成分反应，可以用排空气法收集，B项正确；氨气极易溶于水，导管末端连接干燥管可以防止倒吸，C项正确；可以在漏斗中洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠，D项正确。8下列说法正确的是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液
7、体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A项，新制的氯水具有强氧化性，可以使试纸褪色，将新制氯水滴到pH试纸上，试纸褪色，无法检测pH，A项错；B项，做蒸馏实验时，忘记加沸石，要等到液体冷却以后再加沸石，否则在热的液体中直接加入沸石容易引起液体暴沸，B项正确；C项，在未知液中加入BaCl2溶液，产生
8、的白色沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，二者都不溶于稀硝酸，C项错；D项，要提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应先把样品溶解于水，加热蒸发，析出晶体，过滤，将所得晶体做同样处理，重复35次，D项错。9“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。医学人门中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是A洗涤、溶解、过滤、灼烧B洗涤、溶解、倾倒、蒸发C洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D洗涤、萃取、过滤、蒸发【答案】B【解析】水洗净涉及的操作方法是洗涤，细研水飞涉及的操作方法是溶解，去石澄清涉及的操作方法是倾倒，慢火熬干涉及的操作方法是蒸发。答案选B。 1
9、0下列有机物检验方法正确的是A取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B用溴水鉴别乙烯与乙炔C用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯D用NaOH水溶液来鉴别二氯乙烷和三氯乙烷【答案】C【解析】A卤代烃在碱性条件下水解，检验离子，应先酸化，排除AgOH的干扰，选项A错误；B乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应使其褪色，不能鉴别，选项B错误；C溴乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应，生成乙烯，可用酸性KMnO4溶液检验，选项C正确；D二氯乙烷和三氯乙烷用氢氧化钠不能判断Cl原子的个数，则不能鉴别，没有明显的不同现象，选项D错误。答案选C
10、。11我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na、K、Mg2及Cl等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：（1）利用湖水得到晶体(A)的方法是_结晶法(填“降温”或“蒸发”)。（2）操作的名称为_，此操作适用于分离_。（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理性质是_。a摩尔质量 B溶解度c溶解性 D熔、沸点（4）检验钾肥中是否含有Na的实验方法是_，若含有Na，能观察到的现象是_。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_。【答案】（1）蒸发（2）过滤固体和液体混合物（3）b（4）焰色反应火焰呈黄
11、色重结晶法【解析】（1）天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。（2）固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。（3）由流程图可知，条件1和条件2温度不同，利用物质在不同温度下的溶解度不同而进行分离。（4）检验Na、K应用焰色反应。 12草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主
12、要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。【答案】（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验（2）F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（3）向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH
13、标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍【解析】（1）问考查CO2的检验方法，CO2能使澄清石灰水变浑浊，考查草酸的物理性质，草酸的熔点为101 ，故草酸蒸气遇冷后会冷凝为非气态物质，故装置B的作用是冷凝。冷凝的目的是防止草酸蒸气对CO2的检验造成干扰。（2）问考查实验方案的设计，先分析如何排除CO2对CO检验的干扰：检验CO气体，应先在H装置中进行CO还原CuO的反应，气体进入H装置前需除去CO中的CO2气体，从H装置中导出的气体需用澄清石灰水检验CO2气体的存在。再设计实验流程：考查CO的检验方法，CO还原CuO时，黑色的CuO变成红色的单质Cu，且CO的氧化产物是CO2。故证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中的黑色粉末变成红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊。（3）问考查一元酸、二元酸的证明方法，向NaHCO3溶液中加入草酸，若有CO2生成，即可证明草酸的酸性强于碳酸，当1 mol草酸与NaOH完全中和时，需要消耗2 mol NaOH溶液即可证明草酸为二元酸。