1、硫酸 硝酸和氨 同步练习1下列气体中，即不能用浓硫酸干燥又不能用氢氧化钠干燥的是 （ ）ACO2 BCO H2S SO22下列反应中，硫酸表现了酸性，硫酸中硫元素又表现出氧化性的是 （ ）A稀硫酸与铁片反应 B浓硫酸与铜反应C浓硫酸与红热的木炭反应 D浓硫酸与胆矾混合反应3下列各反应中浓硫酸表现出脱水性的是 （ ）A用浓硫酸干燥氮气 B火柴梗与浓硫酸接触后变黑C酒精（C2H5OH）与浓硫酸混合共热到170，生成乙烯（C2H4）D浓硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水4将足量的铜和50 mL 18 mol/L的浓H2SO4在加热的条件下充分反应后，生成SO2的物质的量 （ ）A小于0.45 mol
2、B等于0.45 mol大于0.45 mol，小于0.9 mol 等于0.9 mol5将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况），将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 （ ）A气体A是SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积比为41反应中共消耗Zn 97.5 g 反应中共转移电子3 mol6将盛有下列物质的试剂瓶在空气中敞口放置一段时间，质量会增加的是 （ ）A浓硝酸 B浓硫酸 稀硫酸 碱石灰 7下列离子方程式书写正确的是 （ ）A把稀硫酸滴在铜片上：
3、Cu + 2H+Cu2+ + H2B把稀硫酸和少量纯碱溶液混合：CO32 + 2H+ H2O + CO2C把浓硫酸滴在铁片上：Fe + 4H+ + SO42Fe2+ + SO2+2H2OD把稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：SO42+ Ba2+BaSO48在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入15 mL 98 %的浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭。下列解释此实验现象的有关说法中最准确的是 （ ）A是浓硫酸的脱水性所致 B是浓硫酸的吸水性和脱水性所致C是浓硫酸的脱水性和氧化性所致D是浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性共同作用所致9已知质量分数98
4、%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。在相同温度下，质量分数49%的稀H2SO4的物质的量浓度为 （ ）A9.2 mol/L B大于9.2 mol/L C小于9.2 mol/L D不能确定10甲乙两烧杯中分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸，向甲中投入m g镁，向乙中投入m g锌，充分反应后，发现还有一烧杯中仍有金属存在。若原来每个烧杯中所加硫酸的物质的量是n moL，则n的取值范围为 （ ） An Bn Cn Dn11（1）浓H2SO4与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为： 。（2）试用图示所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按气流从左
5、到右的方向）是 接 接 接 。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ；B瓶溶液的作用是 ；C瓶溶液的作用是 。（4）装置中所加固体药品是_ _，可确证的产物是_ ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是_ _，可验证的产物是_ 。12将Cu和CuO的混合物3.40 g，加入13.0 mL浓H2SO4（过量）中加热，当混合物完全溶解后，冷却，加水至500 mL。向此溶液中加入24.1 g细铁粉，直至反应放出3.36 L气体（标准状况），滤出不溶物，洗涤、干燥称量，质量为16.1 g。求：（1）最后所的溶液中的溶质及物质的量浓度；（2）原混合物中Cu和CuO的质量； （3）原浓硫酸的物质的量浓度。1C 2B 3BC 4A 5B 6BD 7B 8D 9C 10B 11（1）C +2H2SO4（浓）CO2+ 2SO2+ 2H2O（2）（3）验证产物中有SO2 将SO2氧化吸收 确证产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收（4）无水CuSO4 水蒸气 由于产物通过时会带出水蒸气（5）澄清石灰水CO212（1）溶质是FeSO4，物质的量浓度为0.4 mol/L（2）m(Cu)2.40 g m(CuO)1.00 g （3）18.3 mol/L