1、四川省泸县第二中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A. CaCl2B. NH4ClC. KOHD. CO2【答案】A【解析】【详解】ACaCl2是由Ca2+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，只含离子键，故A选；BNH4Cl是由NH4+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，但NH4+是由N和H通过共价键结合而成的，故B不选；CKOH是由
2、K+和OH-通过离子键结合而成的离子化合物，但OH-是由O和H通过共价键结合而成的，故C不选；DCO2是C和O通过共价键结合而成的共价化合物，只含有共价键，故D不选；故选A。2.根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A. (CH3)3CCH(OH)CH3 3，3-二甲基-2-丁醇B. CH2Br- CH2Br 二溴乙烷C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D. CH3OOCCH3 甲酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A根据醇的命名规则，在 (CH3)3CCH(OH)CH3中，主链是包含连羟基的碳原子在内的最长的碳链，有4个碳原子，从离羟基最近的一端给主链编号，羟基在2号碳原
3、子上，在3号碳原子上有2个甲基，故(CH3)3CCH(OH)CH3的名称为3，3-二甲基-2-丁醇，故A正确；B确定CH2Br-CH2Br的名称时，要指明官能团的位置，所以其名称为1，2-二溴乙烷，故B错误；CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3分子最长的碳链上有6个碳原子，正确的名称为3-甲基己烷，故C错误；DCH3OOCCH3可以看做是由乙酸和甲醇酯化生成的酯，所以名称为乙酸甲酯，故D错误；故选A。【点睛】有机物的命名一般分三步：第一步，选主链，原则是选择连有官能团在内的最长的碳链作主链；第二步是给主链编号以确定官能团或取代基的位置，原则是从离官能团最近的一端开始给主链编号；第三步即确
4、定有机物的名称。3.现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A. 简单阳离子的氧化性：B. 气态氢化物的沸点：C. X、Z与M不可能存在同一离子化合物中D. Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2) 2：1【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M，X与Z、M都不在同一周期，Z、M位于同主族，说明X为H，Z的核电荷数是M的2倍，说明Z为S，M为O，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，说明Y为Na。【详解】A. 金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，因此简单阳离子的氧化性：H+ Na+，
5、故A错误；B. 水存在分子间氢键，因此气态氢化物的沸点：H2O H2S，故B错误；C. X、Z与M可能存在同一离子化合物中，比如硫酸氢钠，故C错误；D. 硫化钠溶液中硫离子水解，因此c(Na+):c(S2) 2：1，故D正确。综上所述，答案为D。4.下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称( )A. 1-三甲基己烷B. 2-二甲基庚烷C. 6-二甲基庚烷D. 2，2-二甲基庚烷【答案】D【解析】【详解】根据烷烃CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3可知主链含有7个碳原子，在2号碳原子上含有2个甲基，则其名称2，2-二甲基庚烷
6、。答案选D。【点睛】注意掌握烷烃命名的基本步骤是：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。5.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. 铁和稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2+H2B. Ba(OH)2溶液CuSO4溶液混合Ba2+SO42-=BaSO4C. 往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D. 石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2【答案】B【解析】【详解】A. 铁和稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2+H2，选项A正确；B. Ba(OH)2溶液C
7、uSO4溶液混合Cu2+Ba2+SO42-+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，选项B不正确；C. 往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，选项C正确；D. 石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，选项D正确。答案选B。6.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )A. 1与6B. 2与8C. 9与11D. 8与14【答案】C【解析】【详解】A.1号是非金属元素氢，6号是非金属元素C，C、H元素之间易形成共价键，选项A错误；B.2号是非金属氦，8号是非
8、金属元素O，He、O元素不形成化学键，选项B错误；C.9号是活泼非金属F，11号是活泼金属Na，F、Na元素易形成离子键，选项C正确；D.8号非金属元素O，14号是非金属Si，O、Si元素易形成共价化合物，选项D错误；答案选C。7.120以上的温度烹制富含淀粉类食品时，会产生致癌物丙烯酰胺，其结构简式如下，它可看作丙烯酸中的OH被NH2取代的产物，下列有关叙述不正确的是（ ）A. 其化学式为C3H5NOB. 它能使酸性KMnO4溶液褪色C. 分子中含有肽键，故属于酰胺类高分子化合物D. 它能发生加聚反应生成高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A、根据有机物结构简式，推出该物质的化学式为C3H
9、5NO，故选项A说法正确；B、分子结构中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B说法正确；C、该有机物不属于高分子化合物，故C说法错误；D、含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D说法正确。答案选C。8.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）A. a和b都属于芳香族化合物B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀【答案】C【解析】【详解】Aa中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，故A错误；Ba、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则
10、a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；Ca含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含-CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D只有-CHO与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀，故D错误；答案选C。9.时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 溶液中：、B. 无色溶液中：、C. 由水电离出的的溶液中：、D. 溶液中：、【答案】C【解析】【详解】的溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应，故A在溶液中不能大量共存； B.为有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故B一定不能大量共存； C.由水电离出的可知水的电离受到抑制，酸和碱
11、都会抑制水的电离，、之间不反应，都不与氢离子反应，虽然碱性溶液中镁离子和铜离子不能大量存在，但在酸性溶液中能够大量共存，故C可能大量共存； D.、之间反应生成硫氰化铁，故D在溶液中不能大量共存； 故选：C。【点睛】在离子共存的问题中要注意题干要求中“可能”和“一定”的区别；酸和碱都会抑制水的电离。10.下列化学用语正确的是A. Cl-离子的结构示意图：B. 氯化氢电子式为：C. 醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-H+D. 含10个中子的氧原子的核素符号：【答案】D【解析】【详解】A. Cl-离子的结构示意图：，故A错误；B. 氯化氢的电子式为：，故B错误；C. 醋酸的电离方程式：C
12、H3COOHCH3COO-H+，故C错误；D. 含10个中子的氧原子的核素符号：，故D正确；答案：D。第卷 非选择题（50分）11.用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。 (1)电石制备乙炔气体的化学方程式_；(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是_(填接口字母)；(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_；(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为_；(5)若没有装置戊，测定结果将会_
13、(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）_；(6)干燥乙炔可用_（填选项）；A. B. C. D.(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气 混合液 有机混合物 混合液 有机混合物操作b的名称是_；有机混合物可能含有的物质是_(写结构简式)。【答案】 (1). CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (2). AHGEFDCB (3). 饱和食盐水 (4). 100% (5). 偏高 (6). H2S+Br2=S+2HBr (7). BD (8). 蒸馏(或分馏) (9). CH2CHBr、CH3CHBr2、CH2BrCH2Br【解析】【
14、详解】(1)CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2，故答案为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2；(2)电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积，所以正确的连接顺序为：AHGEFDCB；故答案为AHGEFDCB；(3)实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；故答案为饱和食盐水；(4)溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，溴单质的物质的量为0.1mol/L0.02L=0.002mol，消耗的乙炔为：0.001mol,测得排入量筒内液体体积为
15、VmL(标况)，则乙炔的体积为Vml，其物质的量为；所以乙炔的总物质的量为0.001mol+mol，由CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2可知CaC2的物质的量0.001mol+mol，质量为(0.001+)64g；所以电石纯度可表示为 100%；故答案为 100%；(5)硫化氢具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，导致测得乙炔的物质的量偏多，最终测得电石的纯度偏高，发生的反应为H2S+Br2=S+2HBr；故答案为偏高；H2S+Br2=S+2HBr；(6) 干燥乙炔气体主要是除去乙炔中的水分，同时除去混有的少量硫化氢，A和C能除去硫化氢，但是不能除去水。B和D装置都可以吸水，D装置还能
16、除去硫化氢；答案选BD。(7)分离有机物一般是根据其沸点差异，采用蒸馏或分馏方法；答案为：蒸馏或分馏CHCH与HBr发生加成反应时，若CHCH中断裂一个键，则与HBr加成可得CH2CHBr，CH2CHBr能继续与HBr加成得到CH3-CHBr2、BrCH2-CH2Br答案为：CH2CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br12.无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：（1）实验室中,可制得Cl2的组合是_（填代号）。MnO2和浓盐酸混合共热 MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热NaClO和盐酸混合共热 漂白粉和硫酸混合共热（2）吸收焙烧
17、炉中产生的尾气，下列装置合理的是_（填代号）。（3）写出氧化炉中反应的化学方程式_。（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_（仪器自选）。可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氣化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。 写出a瓶中发生反应的离子方程式_。 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白
18、色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。实验III:向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是_（填实验代号）。【答案】 (1). (2). ad (3). Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO (4). 取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。 (5). b中出现淡黄色浑浊 (6). 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ (7). 和【解析】【详解】（1）MnO2和浓盐酸混合共热生成氯气；NaCl和
19、浓硫酸混合共热生成氯化氢，所以MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热可以生成氯气；NaClO和盐酸混合共热发生归中反应，生成氯气；漂白粉和硫酸混合共热，发生归中反应，生成氯气，答案选；（2）吸收焙烧炉中产生的尾气是二氧化硫，吸收装置需要防倒吸，b装置的防倒吸装置安全瓶的导管错误，c无防倒吸装置，答案选ad；（3）根据图示，氧化炉中反应物是氧化铝、碳和氯气，生成物是氯化铝和一氧化碳，反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（4）SO2、Cl2按照一定比例通入水中生成硫酸和盐酸，可减少污染，SO2、Cl2都能使品红褪色，检验二者是否恰好完全反应，可以取所得溶液少许置于试管中，滴
20、加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应；（5） 二氧化硫与硫化钠反应生成硫沉淀，表现二氧化硫的氧化性，能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色浑浊； a瓶中发生反应是铁离子氧化二氧化硫，反应的离子方程式2Fe3+SO2+2H2OSO42-+2Fe2+4H+；向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明第一份溶液中含有亚铁离子，能证明二氧化硫具有还原性；KMnO4溶液褪色，说明有还原性物质；原溶液含有硫酸根离子，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，不能证明二氧化硫具有还原性。答案选和。13.现有金属单质A、B、C、
21、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_、H_。（2）写出反应的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。写出反应的离子方程式_。【答案】 (1). Fe (2). Fe(OH)3 (3). 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (4). 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 (5). Fe3+3OHFe(OH)3【解析】【分析】金属单质A焰色反应为黄色，故A为Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气
22、体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，红色金属I为Cu。【详解】（1）根据分析可知，C为Fe，H为Fe(OH)3。（2）根据分析可知，反应是Al和NaOH溶液反应生成H2，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；反应是FeCl3溶液和Cu反应，化学方程式为：2FeCl3+
23、Cu2FeCl2+CuCl2；G为FeCl3，和NaOH反应的离子方程式为：Fe3+3OHFe(OH)3。14.如图为原电池装置示意图。（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_（填字母）。A 铝片、铜片 B 铜片、铝片C 铝片、铝片 D 铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_。（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。写出B电极反应式：_；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗
24、了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为_。（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_；该电池在工作一段时间后，溶液碱性将_（填“增强”“减弱”或“不变”）。（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为_。【答案】 (1). B (2). Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (3). PbO22 e-4HSO42-=PbSO42H2O (4). 增加 (5). 6.
25、021022 (6). O2+4e-+2H2O=2H2O (7). 减弱 (8). CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+ (9). 3.26.021023【解析】【分析】根据原电池原理进行分析。【详解】（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，由于铝遇浓硫酸发生钝化，而铜可以被浓硝酸溶解，故铜为负极、铝为正极；另一组插入烧碱溶液中，由于铝可以被其溶解，而铜不能，故铝为负极、铜为正极。综上所述，在这两个原电池中，作负极的分别是铜片、铝片，故选B 。插入烧碱溶液中形成的原电池，负极上铝被氧化为偏铝酸根离子，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。（2）若A为Pb，B为
26、PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。B电极为正极，其被还原为硫酸铅，电极反应式为PbO22 e-4HSO42-=PbSO42H2O；该电池在工作时，A电极被氧化为硫酸铅，故其质量将增加；由总反应可知，该反应若转移2mol电子可以消耗2mol H2SO4，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为6.021022。（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池， B电极为正极，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=2H2O；该电池在工作一段时间后，虽然总反应中
27、不消耗KOH，但是由于电池总反应的产物是水，故溶液的碱性将减弱。（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池， A电极为负极，甲烷被氧化为二氧化碳，其电极反应式为：CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；由负极的电极反应可知，16g CH4参加反应时，可以转移8mol e-，因此，若该电池反应消耗了6.4克CH4（其物质的量为0.4mol），则转移电子的数目为3.26.021023。【点睛】在判断原电池中金属电极的极性时，不能仅根据金属活动性分析，还要根据金属与电解质溶液之间的具体反应进行分析。在书写电极反应式时，要注意反应产物在所给定的电解质溶液中能否大量存在，若不能与电解质溶液中的离子大量共存，则要写出其与电解质溶液中的某些离子或分子反应后的产物。