1、绝密启用前三湘名校教育联盟2021年上学期高一期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个
2、选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是A.SO2使品红溶液褪色 B.NO遇空气后变红 C.C2H4使酸性KMnO4溶液褪色 D.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色2.如图是四种有机物的比例模型示意图。其中能表示苯的结构的是3.下列有关碳、硅元素的叙述中，正确的是A.碳、硅元素位于周期表同族，单质化学性质活泼B.石墨烯和金刚石是碳的同素异形体C.水泥、碳化硅都是传统的无机非金属材料D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸4.下列化合物中能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷 B.乙炔 C.苯 D.聚乙烯5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3、A.14 g 14C中所含中子数为8NAB.标准状况下，22.4 L苯所含碳碳双键数为3NAC.0.5 molL1 CaCl2溶液中Cl的数目为NAD.一定条件下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，所得NH3的分子数为0.2NA6.在一固定密闭容器中，发生反应：2SO218O22SO3，一段时间后反应达到平衡状态，下列判断正确的是A.平衡时，只有三氧化硫分子中存在18OB.平衡时，O2的体积分数不再变化，反应停止C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.使用合适的催化剂，可提高反应速率，但不会改变SO2的平衡转化率7.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料
4、，分别吸附着PbO2和Pb，反应原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列说法正确的是A.上述电池反应为可逆反应B.该电池工作时电解液的pH变小C.放电时，正极的电极反应式是PbO22e4HSO42PbSO42H2OD.充电时，当外电路中通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加48 g8.常温常压下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：C2H43O22CO22H2O。用下列物质表示的化学反应速率中，其中表示的反应速率最大的是A.v(C2H4)1 molL1min1 B.v(O2)2 molL1s1C.v(CO2)3 mmolL1min1 D.v(H2O)4 molL1min19
5、.AD是均含同一种元素的四种物质，且满足如图转换关系。已知A为单质，D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。则A不可能是A.S B.Si C.N2 D.Na10.铝粉和氧化铁粉末常作铝热剂，取不同质量的该铝热剂分别和100 mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)，下列说法中错误的是A.第组中氢氧化钠过量，第组氢氧化钠不足B.NaOH溶液物质的量浓度2 molL1C.该铝热剂中铝的质量分数36%D.15g铝热剂发生反应理论上产生铁的质量为6.72 g二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选
6、项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列有关化学用语表示正确的是A.C2H2的电子式： B.K的结构示意图：C.HClO的结构式：HClO D.NaCl的形成过程电子式：12.下列相关实验方法能实现实验目的的是13.煤干馏产物中分离出苯、甲苯、二甲苯结构简式如下：下列说法错误的是A.I、II、V互为同系物 B.III、IV、V互为同分异构体C.I、V的一氯代物均只有1种 D.由II推出乙苯为14.氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应2HClO3I22HIO3Cl2，若碘单质过量，还会发生反应Cl2I22ICl。下列说法错误的
7、是.A.化学方程式表明I2的还原性强于Cl2B.HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物C.反应中，每形成0.1 mol非极性键，转移1 mol电子D.ICl在烧碱溶液中发生水解，生成物为NaI和NaClO三、非选择题：共54分。15.(16分)(1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号)，写出反应的化学方程式 。煅烧石灰石制生石灰 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O粉末和NH4Cl粉末反应(2)已知一定条件下，石墨转化为金刚石时需吸收能量，则石墨和金刚石相比，较稳定的是 。(3)CH4、O2/KOH可组成高效无污染的燃料电池，则该电池负
8、极的电极反应为 。(4)对于N23H22NH3的反应，若一段时间后，NH3的浓度增加了0.9 molL1。用N2表示其反应速率为0.15 molL1s1，则所经过的时间为 。(5)氟利昂(如CFCl3)会破坏臭氧层，它们破坏臭氧层的机理为：CFCl3CFCl2Cl O3OO2O3ClClOO2 ClOOClO2上述反应的总反应式为 ，Cl原子在反应中的作用是 。(6)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO23H2CH3OHH2O；CO2H2COH2O；CO2H2CH3OH。平衡时，n(CH3OH)a mol，n(CO)b mol，则n(H2O
9、) mol。16.(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的结构简式为 ；分子中非极性键与极性键的数目之比为 。(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是 (填序号)。A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH(4)CH3CH2Cl是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？请说明理由 。(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学
10、方程式 。17.(12分)下图所示为各物质的转化关系，图中A、B、C为金属单质，D溶液的焰色反应为黄色。(图中部分产物和反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)气体丙在空气中会形成 ，溶于水生成溶液E俗名是 。(2)工业上将乙通入D溶液，所得溶液的用途是 。(3)写出反应的化学方程式： 。(4)写出上图生成红褐色沉淀反应的离子方程式： 。(5)金属C一定条件下可与水反应，该反应中固体质量增加8 g时，转移电子的物质的量为 。18.(14分)甲是一种含结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子
11、。B元素原子核内质子数比C的少1，C、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无现象。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。(1)D的元素符号是 ，E在周期表中的位置是 。(2)B、C、E的简单气态氢化物的沸点高低顺序为 (用化学式表示，下同)；相同条件下，等物质的量浓度的B和E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，pH较小的是 。(3)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，则甲晶体的化学式为 。(4)实验中根据图像得V(Oa)：V(ab)：V(bc) 。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液，与D的单质反应时，还原产物可用作化肥，该物质溶于水时会吸热。写出该反应的离子方程式 。