1、余姚中学2018年11月化学选考仿真模拟卷学校：_ 姓名：_准考证号：_可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质中，属于碱性氧化物的是ACO BNa2O2 CMgO DSiO22. 欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是3. 下列属于电解质的是ACl2 BHClO C乙醇 DCO24. 下列分散系不能产生“丁达尔效
2、应”的是A雾 B氢氧化铁胶体 C蔗糖溶液 D淀粉溶液5下列物质的水溶液能使酚酞变红的是A NaHSO4 B NH3 C FeCl3 D NaNO36. 下列反应中，H2O2只作还原剂的是AH2O2SO2= H2SO4 BCaOH2O2= CaO2H2OCH2O2Cl2= 2HClO2D2H2O22H2OO27. 下列说法不正确的是A可利用二氧化碳制造全降解塑料 B二氧化硅是水泥的主要成分CAgBr可用于胶卷的感光材料 D二氧化氯是一种高效安全的消毒剂8下列化学用语正确的是A醛基的电子式： B乙烯的分子式： CH2=CH2C羰基硫(OCS)的比例模型： D硫离子的核外电子排布示意图：9.下列说法
3、错误的是A.光电转化是太阳能的利用途径之一，该过程不一定发生化学反应B.绿色化学的核心是对环境污染进行无害化处理C.水煤气经过催化合成可以得到甲醇等燃料D.储氢金属并不是简单的吸附氢气，而是通过化学反应储存氢气10. 下列说法正确的是A实验室中少量钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶B焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验C用玻璃棒蘸取CH3COOH 溶液点在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pHD. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯从下口放出11. 下列说法不正确的是AC60、碳纳米管、石墨互为同素异形体B乙醇与乙醚互为同分异构体C
4、CH4O和C2H6O可能互为同系物D35Cl、37Cl为不同的原子，但其单质的化学性质相同12右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是AX元素的氢化物分子间可以形成氢键BY元素与X、Z、W元素均可形成化合物C最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD阴离子半径由大到小的顺序为：XYZW13. 下列离子方程式正确的是ACaCO3中加入醋酸：CaCO32H+Ca2+CO2H2OB过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO22OH=CO32H2OC硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2H2O22HFe34H2ODCl2与NaOH溶液反应：C
5、l22OHClClOH2O14. 下列说法正确的是A分子式为C2H6、C3H8的一氯取代物均有2种B相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同C乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色15. 下列说法不正确的是A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，酸性环境下能发生水解B麦芽糖和蔗糖分子式相同，淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖C蛋白质、氨基酸、淀粉属于高分子化合物D向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液均产生沉淀，但原理不同16. 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1mol H2和1mo
6、l I2，发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) H=-Q KJmol-1(Q0) ，下列说法正确的是A其他条件相同催化剂不同时，反应达平衡的时间不同，但平衡时H2的转化率相同 B当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C反应达到平衡时反应放出的热量为Q kJD达到平衡时，2v(HI)= v(H2)17设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判
7、断不正确的是A有O2放电的a极为电池的负极Bb极对应的电极反应式为：C5H1216O232e5CO26H2OC该电池的总反应方程式为：C5H128O25CO26H2OD汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱18.下列说法正确的是A金刚石的硬度比硅大，熔沸点比硅高，与它们原子间的共价键强弱有关BCO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成CHCl和CCl4分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DMgCl2晶体是离子晶体，属于离子化合物，晶体中既有离子键又有共价键19下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是A. 1mol CnH2
8、n2含有 (2n1)NA个共价键B.1.8g重水（D2O）中含NA个中子C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NAD.标准状况下，11.2 L三氧化硫溶于水，可生成0.5 NA个硫酸分子20.根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图：下列说法正确的是AH40 BH3=H4 CH1+H2+H3=0 DH2H321.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的盐酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B导电能力CH的物质的量 D溶液中所含分子的总数目22.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也
9、能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表1 用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反应温度()待测数据18.001.00500a28.002.00500b表2 用R作催化剂实验序号KClO3质量(g)R质量(g)反应温度()待测数据38.001.00500c48.002.00500d下列说法不正确的是A待测数据应该是时间 B实验测得ab，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率C通过实验1和3可比较MnO2和催化剂R的催化效果D
10、升高温度，实验3中C的值一定会减小23在常温下，向20 mL浓度为0.1 molL1的Na2SO3溶液中滴加0.1 molL1的HCl溶液，溶液得pH随HCl溶液加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A在a点的溶液中， c(Na+)c(HSO3)c(SO32) c(Cl)c(OH)c(H+)B在b点的溶液中，2n(SO32)n(HSO3) 0.0025molCc点的溶液可以说明HSO3的电离能力小于其水解能力D在滴定过程中，无论盐酸加入多少，总是存在n(SO32)n(HSO3) n(H2SO3)=0.002mol24.强还原剂连二亚硫酸钠Na2S2O4的制备化学流程如下：下列说法不正确的是A
11、气体A可能是SO2 BNaCl的作用是增大Na+浓度，降低Na2S2O4的溶解度C步骤中为了使ZnS2O4充分反应，并维持溶液C呈碱性，所加NaOH溶液越多越好D得到的粗产品中可能混入Na2SO3、Na2SO4等杂质25.某溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、SO42-、CO32-离子中的若干种。取200ml溶液，分成两等份，进行如下实验（已知KMnO4会氧化Fe2+为Fe3+）：取其中一份，滴加0.100mol/L的酸性高锰酸钾，当消耗100ml时，恰好完全反应；另取一份，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，得到红褐色沉淀，过滤，洗涤，干燥，经称量得到1.60g固体。下列说法正确的是
12、A溶液中一定含有Fe3+和Fe2+，一定没有CO32- B一定含有I-，无法确定是否含有SO42-C不含Fe3+，可能含有Na+，一定含有SO42- D此溶液中Fe2+的浓度为0.100mol/L非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26. (6分)已知A是具有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，两分子A在一定条件下反应生成一分子E和一分子B，相关物质的转化关系如下：请回答：（1）D中所含官能团的名称_。（2）A的结构简式为_。（3）BC的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A.常温下，E和D都能与NaOH溶液发生反应B. 相同质量的A和C充分燃烧时消耗等量的氧气C. CD的反应
13、类型是加成反应D.B和D在浓硫酸，加热条件下反应能生成A27. (6分)某同学用化合物X(三种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：(1) 气体C的电子式 。(2) 反应I化学方程式是 。(3) 写出化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。28. (4分)实验室模拟氢气还原SiCl4制单质硅的装置如下图所示（已知SiCl4沸点：59 oC）回答下列问题：（1）连接好装置，检查好装置气密性之后的一步操作是 。（2） 试剂B为碱石灰，目的是_。（3）为了安全，本实验装置还需要如何改进？_。29. (4分)单质硫在NaOH的热浓溶液中发生歧化反应，将2.56 g硫与含0.0600 molNa
14、OH的热溶液反应恰好生成a molNa2Sx和b molNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液V mL，使溶液中所有硫元素全部转化为Na2SO4。计算：（1）a/b= ； （2）V至少为 。 【加试题30】(10分) (一)NSR系统即NOx的存储-还原技术是稀燃发动机NOx后处理的有效措施之一。甲烷重整产生氢气，以氢气作为还原剂构建NSR系统成为目前研究的重要内容。I.甲烷-水蒸气重整制氢气：CH4 (g)+ H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H10CH4 (g)+ 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) H20CO(g) + H2O(g) CO2(g) +
15、H2(g) H30图1研究了温度对甲烷-水蒸气重整过程中高CH4平衡转化率和CO2选择性选择性的影响.(投料CH4：1mol，H2O: 4mol) 图1 图2 (1)下列说法正确的是 。A. 反应能自发进行的原因是熵效应大于焓效应 B. H1 H2C. 反应过程中，增加水碳比（n(H2O)/n(CH4)），CH4平衡转化率增加的原因是：水碳比增大使反应平衡右移D. 若增加反应过程中CO2的比例，CH4平衡转化率将会下降(2) 解释图1中温度升高CH4平衡转化率升高而CO2选择性下降的原因： 。(3) 根据图1信息，计算700oC时反应产生H2为 mol。(4) 已知：H2的理论产量指进入反应器
16、的所有氢原子的总和。请在图2中画出H2产率随水碳比(n(H2O)/n(CH4)变化的图像。II. NSR（NOx储存还原）工作原理：a.NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图3所示。b.研究发现Ba(NO3)2的催化还原过程分两步进行，该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图4。图3 (5)下列说法不正确的是 。 A. 储存和还原过程中Pt做催化剂 图4B.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原,储存NOx的物质是BaO。C. 还原过程中第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是5:1D. 还原过程中第二步反应为2NH3N2 + 3H2(二) 实验室模拟电解
17、法吸收NO制硝酸的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）(6)写出阳极的电极反应方程式 。【加试题31】(10分)实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe2O3、Fe3O4、Al2O3）为原料制备MgCl26H2O并测定Fe元素含量。实验过程如下：已知：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe27.69.6Fe31. 13. 2Al33. 05. 0Mg28.510.5 MgCl2.6H2O易溶于乙醇、冷水，难溶于乙醚。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离, 乙醚沸点为34.5 oC
18、。请回答：（1）酸溶过程中主要反应的离子方程式为MgCO3+2H+= 2Mg2+CO2+H2O 和 。（2）关于上述过程说法正确的是 。A. 过滤步骤可采用减压过滤，所用滤纸需将所有小孔盖住，且略小于漏斗边缘B. 加入试剂Y的目的将Fe2氧化为Fe3C. 分液漏斗使用前需要检查是否漏夜，操作为向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞芯处是否漏水，若不漏液即可使用D. 乙醚分多次加入比一次性加入更能提高萃取率。（3）萃取后得到的水溶液制备MgCl26H2O的实验方案，正确的实验操作顺序为 。用氨水调pH至5.0-8.5 用MgO调pH至5.0-8.5 过滤 结晶 洗涤 干燥 （4）洗涤过程中最合适的洗涤
19、剂为 。A.冷水 B.乙醇水溶液 C.无水乙醇 D. 乙醚（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 molL1 KMnO4溶液6.00 mL。上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，写出采取的措施：增加平行测定次数_（不考虑操作误差）。【加试题32】(10分)化合物H一种新的精氨酸血管开压素(AVP)受体拮抗剂重要中间体。其合成方法如下：已知： (1) (2) （-NH2易被氧化）请回答下列问题：（1） B的结构简式为 。（2）下列说法正确的是 。A、C可以发生取代、加成、氧化、还原、消去反应 B、E中所有原子可能共平面C、GH的反应类型为取代反应D、H的水解产物之一具有两
20、性，可以形成内盐（3）写出CD的化学反应方程式 。（4）写出比化合物E少1个“CH2”且满足下列条件的所有同分异构体 。i) 该分子不含除苯环外的其他环，且氮原子、氧原子均不与苯环直接相连ii）核磁共振氢谱表明，该分子总共含有3种氢（5）设计甲苯A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)余姚中学2018年11月化学选考仿真模拟卷答案一、选择题（每题2分，共50分）1-5： C C B C B 6-10： C B C B C 11-15：B D D C C 16-20：A A A C D 21-25：D D B C C二、非选择题（共50分）26（1）羧基(1分)（2）CH3COOCH2CH3(
21、1分)（3）(2分)（4）ABD(2分)27 (1) (2分)（2）2CHCl3 + O22COCl2+2HCl(2分)（3）COCl2+ 4NaOH = Na2CO3 + 2NaCl+2H2O(2分)28（1）通H2排尽装置中的空气。(1分)（2）除HCl(1分)（3）加一个除去H2的装置（合理答案皆可）(2分)29（1）2(2分) (2)240(2分)【加试题30】(1)ACD (2分) (2)较高的温度可以促进反应和的进行 ，从而转化率提高。但温度升高对反应是抑制的，故随着温度升高CO2的选择性下降(2分)(3) 3.23mol (1分) (4) (1分)(5)CD(2分) (6)NO-3e- +2H2O =NO3-+4H+ (2分) 【加试题31】(1)Mg2SiO4+4H+ = 2Mg2+ +H2SiO3+H2O或Mg2SiO4+4H+ = 2Mg2+ +H4SiO4(2分)(2)BD(2分)(3) (2分)(4) D(2分)(5) 降低KMnO4浓度(2分) （合理答案皆可）【加试题32】（1） (1分) （2） D(2分)（3）(2分)（4） (3分)(5) (2分)