1、第二章 化学物质及其变化 单元练习2一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共8小题）1在通电分解水的反应中，发生变化的是( ) A. 元素种类 B. 原子个数 C. 分子个数 D. 反应前后物质的总质量2在雷达的微波过滤器中使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中钇（Y）是稀土元素。下面有关叙述中正确的是（ ） A.其中钇、铁的化合价均为+3价 B.其中钇铁的化合价均为+2、+3价 C.可表示为3YO33FeOFe2O3 D.可表示为Y3O53Fe3O4Fe2O3 3下列物质中属于非电解质的是（ ） A.BaSO4 B.SO3 C.Cl2 D.HCl4在NH4NO3中氮元素显+
2、5价； 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化； 氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等 这3种说法中错误的是( ) A B C D5下列离子方程式中正确的是( ) A.石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+CO2+H2OB.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2D.碳酸钠与石灰水反应：Ca2+CO32-CaCO36下列关于分子的叙述中，正确的是( )A. 碘受热变成碘蒸气是碘分子发生了变化B. 参加化学反应的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子C. 物体受热膨胀，是由于分子受热后分子体
3、积变大的缘故D. 坐在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气，说明分子在不停地运动7.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成挥发性物质中的（ ） A. B. C. D.8下列三个反应中：H2O2+H2S=2H2O+S；2H2O22H2O+O2；H2O2+Cl2=2HCl+O2，过氧化氢所起的作用是（ ）A.起相同作用 B.起不同作用C.只起氧化剂作用 D.只起还原剂作用二、多项选择题（每题有12个选项符合题意，共10小题）9随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化
4、学物质是（ ） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐10下列哪个反应可用Ca2+CO32=CaCO3表示（ ） A向Ca(OH)2溶液中通入CO2BCaCl2溶液和BaCO3 混合CCa(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合DCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合11用Cu(OH)2胶体作电泳实验时，阴极附近兰色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是：（ ） A海水 B静置后的泥水 C氢氧化铁胶体 D葡萄糖溶液12.下列反应的离子方程式中，错误的是( ) A.铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2 B.碳酸氢
5、钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O +2CO2 C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O D.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 +2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 1314CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，对上述反应下列各项判断正确的是( ) A.反应中的氧化剂只有CuSO4B.7 mol CuSO4能氧化5 mol 1价的硫C.被氧化的硫和被还原的硫个数之比是37D.FeS2既是氧化剂，又是还原剂14从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14C
6、uSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是（ ） ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（ ） A2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2molL-1 C. 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL-1 D500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA 16已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如
7、下变化：Fe3+ Fe2+； MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO217在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（ ） A. 2x B. 4 C. D. 218某金属硝酸盐W(NO3)x受热分解生成金属氧化物、二氧化氮（NO2）和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ） A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定 三、非选择题19.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为
8、 色，得到的是 ；反应的离子方程式是 ；用此分散系进行下列实验：(1)将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色 ，这表明 ，这种现象称为 。(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是 ，原因是 。(3)向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是 ；原因是 。(4)提纯此分散系常常采用的方法叫 。20目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已经被许多发达国家广泛应用于饮用水的处理上。（1）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。反应中的氧化产物是 。（2）工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中
9、还原氯酸钠。请标出电子转移的方向和数目：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O（3）若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n (1) : n (2) = 。21.向盐A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1 molL1溶液进行实验。其有关数据如下表(化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团。其式量分别是：A23，B96，C137，D35.5)试回答：(1)用化学方程式(用A、B、C、D代码表示)表示其反应_；理由是_；(2)沉淀的化学式为_，理由是_；(3)3号实验中沉
10、淀的质量为_，7号实验中沉淀的质量为_。22A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。（1）A的化学式_，G的化学式_。判断理由是_。（2）写出其余几种物质的化学式。B:_，C：_，D：_，E：_，F：_。ABCDEFGABCDEFG23在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进
11、一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价、O均为-2价）：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O。被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请并标出电子转移方向和数目：2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。24取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1B
12、a(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mlL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案1.C 2.A 3.B 4.D 该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而、中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，中的硫元素并不是-2价，而是-1价，中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子。5.D 6D 微观粒子的变化实质，可以通过实验现象和生活现象来表现。碘受热变成碘蒸气，物体受热膨胀，都是分子间距发生了变化，是属于物
13、理变化；分子本身没有变化，故A、C是错的。化学反应中，二氧化硫分子会发生变化，这样才能形成新的分子，故B也是错的。能闻到桂花香气，是有关分子不断运动的结果，故D对。7.A8B 中作氧化剂；中既作氧化剂又作还原剂；中作还原剂9.B10.CD11.CD12.AB 解本题时当然采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca2+的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2+，故B选项也不正确；醋酸是弱酸，在
14、离子方程式中应写成分子式，MgCO3难溶于水，不写成离子。故正确答案为A、B。13.CD 14.C 15.C16B解析：MnO4- Mn2+；失电子为5 mol，最多。17B 分析：xR2+mR3+，O22O2，xm4，应选B。18 A 本题考查氧化还原反应知识点。氧化还原反应的本质为电子的转移，表现为元素化合价升高总数等于化合价降低总数。生成的NO2和O2的物质的量之比为8:1，则N化合价降低总数大于O元素化合价升高总数，则金属元素的化合价在反应过程中必定升高。19 红褐 （OH）3胶体 3+2（OH）3（胶体)+(1)逐渐变深 （OH）3胶粒带正电荷 电泳(2)形成红褐色沉淀 电解质电离生
15、成的阴离子中和了（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀(3)先形成红褐色沉淀，当继续滴加稀H2SO4时沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液H2SO4是强电解质，其中的SO中和Fe（OH）3胶粒所带正电荷，从而使其凝聚，当继续滴加时，H+又将Fe（OH）3溶解为Fe3+(4)渗析20（1）ClO2 （2）CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O（3）1:121此题是融实验数据分析处理与化学计算于一体的学科内综合题。从实验角度看，试题内容可看做一份未经处理的实验数据记录表，要求考生从实验情景出发去思考有关问题，对给出的数据先进行观察，再分析
16、处理。从化学计算角度看，此题要求由某沉淀质量数据经计算推出化学方程式，突出了对逆向思维的考查，反映了学生思维的深刻性与严密性。分析：从实验情景考虑，第4、5、6三组实验所得的沉淀重量分别为1.395 g、1.404 g、1.397 g，数据误差很小，这种误差，可以看成是沉淀经过滤、洗涤、称量等操作造成的，所以这三组实验中所生成的沉淀质量是相等的。分析实验中所加的A2B、CD2溶液的体积，可看出第4、5、6三组中，A2B物质已反应完；第2组中，A2B过量。比较第2、4组实验中所得沉淀质量数据，可得出第4组实验中A2B、CD2两种物质都恰好完全反应，即A2B、CD2的物质的量之比为11时，恰好完全
17、反应。根据实验数据处理方法，求这4、5、6三组的平均值来作为这一实验的沉淀量即1.398 g。由此可求得若为1 mol A2B和1 mol CD2恰好反应生成沉淀量应为1.398 g=233 g，结合题给式量可得沉淀必为CB。根据质量守恒定律可得出反应式为：A2B+CD2=2AD+CB。第3组实验中，CD2不足，可求得沉淀质量为0.1 molL10.04 L233 gmol1=0.932 g。第7组沉淀中，CD2过量，沉淀质量0.1 molL10.04 L233 gmol1=1.398 g。答案：(1)A2B+CD2=2AD+CB4号实验后沉淀的量稳定，反应完全，可知反应中n(CD2)n(A2
18、B)=11(2)CB若为AD，则沉淀的质量=20.1 molL10.06 L58.5 gmol1=0.702 g，与实验结果不符(3)0.932 g1.398 g22（1）KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3（2）Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)223分析：本题以废水处理为载体，考查学生对氧化还原反应的认识及有关化学计算的能力。KCN被Cl2氧化分两步完成，第一步：，先氧化还原性较强的C元素；第二步：，再氧化还原性较弱的N元素：2KO4KOH322CO226K2H2O 2361KCN转变为无毒的
19、N2和CO2，与Cl2存在如下关系：n(KCN)=650 mgL120.0 L103 gmg165.0 gmol1=0.200 moln(Cl2)=n(KCN)= 0.200 mol=0.500 molm(Cl2)=0.500 mol71.0 gmol1=35.5 g答案：(1)碳(或C)(3)35.524混合物中Na2SO4的质量gmol11.42g设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L1.00molL10.500L0.100molL120.0100L1.00 molL10.160mol解得：x0.0700mol y0.0200molNa2CO3质量0.0700mol106gmol17.42gNaHCO3质量0.0200mol84gmol11.68g