1、上海市金山中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的原子量H -1 Cl-35.5 Ca- 40 O- 16 N- 14 Fe-56 K-39 C-12 Na-23 He-4 Ne-20 S-32 Al- 27 Cu- 64 Ar-40 Mg-24 一、选择题（每小题2分，共40分）1230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（）ATh元素的质量数是232 B 232Th转化成233U是化学变化 C230Th和232Th的化学性质相同 D Th元素的相对原子质量是2312、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 （
2、） 来源:Zxxk.Com A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数3下列各组粒子：H3O+、NH4+、Na+；OH-、NH2-、F-；O2-、Na+、Mg2+；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()A BC D4下列说法中不正确的是 () A、物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 B、2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol / LD、标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原
3、子数目相等.5下列叙述中正确的是 ( ) 在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L 当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 标准状况下，1 L HC1和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D6若几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()A几种粒子可能是分子或离子B一定是同一种元素C核外电子数一定相等D不可能属于同一种元素7下列物质的体积约为22.4L的是（）A1mol水蒸气 B17g氨气C标准状况下28g一氧化碳 D0
4、 2105Pa压强时2g氢气8在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（ ）A32g O2 B15g NO C34g NH3 D80g Ar9某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是（ ）A质子数为7 B核电荷数为34C核外电子数为7 D核外有3个电子层10已知4 g RO32-中核外电子数比质子数多6021022个，则元素R的相对原子质量为()A32B27C12D8011现有H2、CO的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）A3VL B2VL CVL D0.5VL来源:学科网121克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）A、71n B
5、、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 13用98的浓硫酸(密度为1.84gcm3)配制100mL 1 molL的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 电子天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中所需仪器的正确的是（ ）A B C D14将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为（ ） A0.745 B74.5 C39 D0.3915下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）A. 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C. 9
6、8 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液16标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是 （ ）AO2 BN2 CH2S DCO217某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A6.25 mol /LB12.5 mol /L C7 mol /L D7.5 mol /L18在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a gcm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c molL-1，则溶于水中的氨气的体积是（ ）A B C D19某固体物质A在一定
7、条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氘气（氘气式量为4）的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）2d 25d 10d 5d20在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）A、 p(Ne)p(H2)p(O2) B、 p(O2)p(Ne)p(H2)C、 p(H2)p(O2)p(Ne) D、 p(H2)p(Ne)p(O2)二、填空题（本题共36分）21 (1)微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，其电子式 (2) 1.5mol CO2中含_ mol碳原子，_个氧原子
8、(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为_L。(3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）_。22某微粒的结构示意图为试回答：（1）当xy=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种） 、 、 ；（3）请写出当y=7时的元素和钠元素形成化合物的水溶液在通电条件下化学方程式： 23在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后得到112 L CO2，则原混合气体的密度是_；原混合气体中，CO的质量是_，CO2的体积是_，碳原
9、子和氧原子的个数比为_。24 1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为 。25. 25g胆矾（CuSO45 H2O）的物质的量为 ，其中含有 mol 氧原子，含有 个氢原子，含有硫元素的质量为 ，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4的质量为 ，将此胆矾溶于水配成100 ml溶液，则CuSO4的物质的量浓度为 26. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。若将4.8g镁投入200mL稀释后
10、盐酸中，反应后放出的H2在标准状况下的体积 L，将生成的H2通过过量的灼热CuO，求生成铜的质量 g。来源:Zxxk.Com三、实验题（本题共12分）27氯化钠的用途很多，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行精制，以除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质某学习小组在实验室对粗盐进行精制，操作流程如下：为了保证杂质能够完全除去，步骤所加试剂都是稍过量，回答下列问题：（1）步骤的操作名称是 （2）步骤加入的试剂X是 （3）步骤的目的是除去 （4）步骤与步骤的顺序（填“可以”或“不可以”） 对调，若不可以，其原因是 （选择可
11、以的，则此空不必填写）28某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。（1）步骤中，配制100
12、mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）_。A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液来源:Z_xx_k.ComC未洗涤烧杯和玻璃棒 D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤_步骤_（3）实验步骤中应选用_(填字母)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_L/mol(保留2位小数)四、计算题（本题共12分）29将11.7克氯化钠跟10g 98%的浓硫酸反应在微热
13、条件下，将生成的气体用100mL水完全吸收，问生成盐酸的质量分数为多少？若所得溶液的密度为1.05g/ml，则完全吸收后溶液的物质的量浓度为多少？30在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量0.390g0.702g0.936g标况下气体体积448mL672mL672mL分析上表数据后计算：（1）甲中盐酸 （填“过量”或“不足量”或“正好” ）（2）盐酸的物质的量浓度（3）合金中镁与铝的物质的量之比金山中学2014学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷参考答案一、 选择题（共40分）二、填空题（本题共36分）三、实验题（本题共12分）27（5分）（1）过滤；（2）盐酸；（3）除去Ba2+和Ca2+；（4）不可以，过量的BaCl2不能除去，影响产品的质量28（7分）（1）A C（2分）（2）10 mL量筒 0.09g （3）A（4）24.51mol/L （2分） 四、计算题(本题共12分）