1、高考资源网（ ），您身边的高考专家绝密启用前五市十校教研教改共同体2022届高三第二次大联考化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Se 79 Ag 108一、选择题：本题
2、共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法中错误的是A.用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”B.汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放C.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质2.下列关于化学用语的表述错误的是A.BF3的电子式： B.中子数为143的U原子：23592UC.氨分子的结构式： D.氯原子的结构示意图：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
3、说法不正确的是A.由H218O与D216O组成的4.0 g混合物含中子数为2NAB.100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NAC.标准状况下，22.4 L甲醇中含有OH的数目为NA个D.密闭容器中1 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于1.5NA4.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C.装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体.D.装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分
4、析均正确的是6.近来，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是A.X与Z可形成10电子和18电子的分子B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键C.该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡D.M原子和Y原子半径关系为：MY7.宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是A.Na2O2放入水中：2Na2O22H2O4NaOHO2B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H
5、5ONaH2OCO2C6H5OHNaHCO3C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4CO32CaCO3SO42D.向0.1 mol/L NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO28.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(s)Cl2(g)CuCl2(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)9.N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是A.催化剂a的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B.催化剂a能提高
6、该反应的平衡转化率C.催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能)D.催化剂b表面发生的反应为4NH35O24NO6H2O10.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是A.曲线a所示溶液pH降低的原因：BaCl2SO2H2OBaSO32HClB.依据曲线b可推知0.2 molL1 KNO3溶液(无氧)不能氧化SO2C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2O22SO22H2O2BaSO44HD.由曲线c、d可知，曲线d所表示的过程中NO；
7、是氧化SO2的主要微粒二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有12个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作对应的实验现象、实验结论均正确且有逻辑关系的是12.有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.简单氢化物的热稳定性顺序为YZW B.最高价含氧酸的酸性强弱顺序为QYZC.简单离子的半径由小到大的顺序为WZQ D.元素X、Z、W只能形成共价化合物13.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保
8、险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响C.洗涤Na2S2O42H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应14.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C.苯丙醛的同分异构体中属于芳香醛，且含有
9、一个甲基的有6种D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基三、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题第19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共39分)15.(14分)过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：沉淀时需控制温度为0左右；CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。(1)实验装置如下：过氧化钙的电子式为 。沉淀步骤需控制温度为0左右；控温直接有效的方法是 。装置连接顺序为 (填接口字母)。产生沉淀的
10、化学方程式为 。(2)用无水乙醇洗涤的目的是 。(3)产品纯度测定实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；第四步：向锥形瓶中逐滴滴入浓度为c molL1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液V mL。第四步反应一段时间以后，速率迅速加快的最可能原因是 。产品的纯度为 (用字母表示)。若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度 (填“偏低”“不变”或“偏高”)。16.(13分)从工业废料中提取有用物质对资源的开
11、发和利用有着十分重要的意义。现代工业开发了用“NH3NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如下图所示：已知：“溶浸”过程控制温度在35左右。浸出液中含Zn(NH3)42、Cu(NH3)42、AsCl52，且存在M(NH3)42M24NH3(M为Cu或Zn)。(1)Pb在元素周期表中的位置是 。(2)“滤渣3”的主要成分为 。(3)为提高浸出速率，写出一种切合实际的措施 。(4)“溶浸”过程需控制温度在35左右，原因是 。“溶浸”过程中，氧化铜发生反应的离子方程式为 。(5)“氧化除杂”的目的是将AsCl52转化为As2O5胶体，再经吸
12、附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是 。(6)“电解残留液”再生后重复利用，再生过程使用的X为 (填化学式)。17.(12分)NO是大气污染物，但只要合理利用，它也是重要的资源。(1)NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H900 kJmol14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H21268 kJmol1则NH3还原NO的热化学方程式为。(2)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)O2(g)2NO2(g)的化学反应速率却随着温度的升高而减小。科学研究表明，反应2NO(g)O2(g)2N
13、O2(g)分为以下两步：反应I：2NO(g)N2O2(g) H10 v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2)反应II：N2O2(g)O2(g)2NO2(g) H20 v2正k2正Ec(N2O2)c(O2)，v2逆k2逆c2(NO2)其反应历程如右图所示：决定2NO(g)O2(g)2NO2反应速率的是 (填“反应I”或“反应II”)，其理由是 ；根据反应速率与浓度的关系式分析，升高温度该反应速率减小的原因是 (填字母)。A.k2正增大，c(N2O2)增大 B.k2正减小，c(N2O2)减小C.k2正增大，c(N2O2)减小 D.k2正减小，c(N2O2)增大2NO(g)O2(g)2N
14、O2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为K 。由实验数据得到v2正与c(O2)的关系可用右图表示，当x点升高到某一温度，反应重新达到平衡时，则可能达到的点为 (填字母)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.选修3：物质结构与性质(15分)主族元素N、P、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：(1)N、P、As电负性由大到小的顺序为 ，As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为 。(2)阿散酸(如图)是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H3AsO3、Na
15、Cl等杂质，该结构中N的杂化方式为 ，AsO33的空间构型为 。(3)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是 。(4)CrCl3能与H2O、NH3形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1 mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5 g白色沉淀，则该配合物的化学式为 。(5)MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。MnSe中Mn的配位数为 。若该晶体的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。则MnSe的密度 (列出表达式)gcm3。19.选修5：有机化学基础(15分)法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物I为原料合成
16、法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。已知如下信息：R1NH2OCHR2R1NCHR2H2O。回答下列问题：(1)化合物II中官能团名称为 。(2)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为 。(3)反应物III为乙二醛，反应的化学方程式为 。(4)反应的反应类型是 。(5)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1 mol X能与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2，符合上述条件的X共有 种，写出其中任意一种含有手性碳原子的结构简式： 。(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)(6)参照合成路线，写出以甲苯及乙胺(CH3CH2NH2)为原料合成的路线(无机试剂任选，不需要注明反应条件)。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。