1、高考资源网（） 您身边的高考专家(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA BC D2如下图所示是合成氨的简单流程示意图：沿X路线回去的物质是()AN2和H2 B催化剂CN2 DH23(2008广东化学)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)；H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下
2、进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()Aab BabCab D无法确定4(2008全国理综)已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)；H1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()5.(2008四川非延考区)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示，符合图示的正确判断是()AT1T2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达
3、到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大10已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是()A升高温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL1min111(2008海南)反应A(g)B(g)C(g)D(g)过
4、程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_。(填“增大”“减小”“不变”)12(2011清江中学月考)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)Y(g)aZ(g)W(g)；HQ kJ/mol(a为正整数)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；平衡后
5、再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)化学计量数a的值为_。(2)其他条件不变时，增大压强，X的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？其理由是_。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)_。A2 mol X、1 mol Y、1 mol ArBa mol Z、1 mol WC1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(5)X的转化率_(用含Q、Q1的代数
6、式表示)。13在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)；H0。体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示NO2的变化曲线是_。用O2表示从02 s内该反应平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(3)下列措施能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂14二氧化
7、硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：已知此反应平衡常数表达式且K只受温度影响某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”“”或“”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如CH4(g)4NO2(g)= 4NO(g)CO2(g) 2
8、H2O(g)；H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1 160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如下图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。解析与答案1解析：可逆反应特点(气体体积减小)浓度不再发生变化，总压强不再变化均表示v(正)v(
9、逆)可逆反应已达平衡。答案：C2解析：合成氨的工艺流程中，从合成塔出来的混合气体，经过降温，分离出氨气，未反应的N2、H2可以循环使用，以提高原料的利用率。答案：A3 解析：因H2和Br2的反应为一个放热反应，所以，绝热条件下进行反应相当于对平衡体系加热升温，平衡向左移动，即ab。答案：A4 解析：从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低。达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。答案：C5.答案：D6解析：升高温度，平衡右移，但CO、H2O不可能完全转变为CO2、H2，所以n(H2)平2n；
10、增加压强，平衡不移动，当压强为原来2倍时，c(H2)即为原来的2倍；、体积不变时，2n mol CO和2n mol H2O与原配比是等效的，所以使c(H2)增大0.5倍，增大1倍。答案：B7解析：A项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O，与原始比例12相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，再充入1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，虽使平衡向正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O(两
11、者比值12)，再充入0.1 mol H2O，故加入H2O而使平衡向正向移动，CO体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O，与原平衡等效，CO体积分数不变。答案：B8 解析：使用催化剂，可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，但催化剂并不影响化学平衡，故反应物的转化率、生成物的产率、反应混合物的组成都不变。该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动。但增大压强，各物质的浓度增大，化学反应速率增大，达到平衡所需时间短。所以，A、D选项符合题意。答案：AD9 解析：A项中W为固体。B项中反应为前后气体分子系数和不等的反应，条件为恒T恒V，压强不变证明气
12、体分子数不变，反应达到平衡。C项中正反应为吸热反应，升温，平衡正移。D项中平衡后加入X，平衡正移，吸收能量值增多，但H为发生每摩反应的一个固定量，不会改变。答案：B10解析：该反应Hv逆，因此用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，C错；010 min内， molL1min1，根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1，D错。答案：B11解析：由图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应。催化剂是通过降低活化能(E)提高活化分子的百分含量来加快化学反应速率的，但不影响化
13、学平衡状态(或化学平衡不移动)。答案：(1)放热(2)减小根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小(3)没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响(4)减小减小12 解析：(1)因密闭容器中气体的质量不变，升温混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向着气体物质的量增大的方向移动，即21a1，a2，a为正整数，故a1。(2)增压平衡向着气体总物质的量减小的方向移动，故增大。(3)根据可逆反应特点可知正确。(4)选项A中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变。选项B，反应从逆反应开始，反应吸收热量。选项C
14、、D，达平衡时放出的热量均小于Q1 kJ。(5)生成1 mol W(g)时放出Q kJ，则放出Q1 kJ时生成了mol W(g)，则消耗mol X，故X的转化率为100%。答案：(1)1(2)增大(3)正确，反应为可逆反应，2 mol X和1 mol Y不可能完全反应(4)A(5)100%13 解析：(1)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)0 molL1，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.006 5 molL1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)=0.003 molL1s1，则0.001 5 molL1
15、s1。(2)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态；(3)a项能使反应速率减慢，平衡正移，故a项错误；b项能使反应速率加快，但平衡逆向移动，故b项错误；c项能使反应速率加快，平衡正移，故c项正确；d项能使反应速率加快，但对平衡无影响，故d项错误。答案：(1)b1.5103 molL1s1(
16、2)bc(3)c14 解析：(1)2SO2(g) O2(g)2SO3(g)起始浓度 molL10平衡浓度 molL1 0.04 0.020.16来源:Zxxk.Com平衡状态由A变到B时，条件的改变是增大压强，温度没有变化，所以平衡常数不变，K(A)K(B)。(2)将两热化学方程式相加得2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(g)；H1 734 kJmol1可以看出222.4 L CH4被氧化转移电子总数为16NA，放出热量1 734 kJ。4.48 L转移电子总数为1.6NA，放出热量173.4 kJ。(3)因为MFe2Ox是由MFe2O4经高温还原而得，所以它与SO2反应时作还原剂，SO2为氧化剂，则可以写出化学方程式MFe2OxSO2MFe2O4S答案：(1)800 Lmol1(2)1.60NA(或1.6NA)173.4(3)MFe2OxSO2MFe2O4S- 10 - 版权所有高考资源网