1、7化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是 （）A、家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F-浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气【答案】C【解析】【考点定位】本题考查较为综合，涉及侯氏制碱法、氨气的检验、氯气的性质等知识【名师点晴】该题为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学实素养，提高学习化学的兴趣和积极性，平时注意相关基础知识的积累，难度不大。18在某2L
2、恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）Y（g）3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是AM点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡常数减小C平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大DW、M两点Y的正反应速率相同【答案】B【解析】高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A错误；B已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；C反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，C错误；DW点对应的温度低于M点
3、对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，D错误；答案选B。考点：考查化学平衡图像、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等9 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是A简单离子的半径：BCDAB氢化物的稳定性：CDCA与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性DB与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为
4、8，说明A、C同主族，结合A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素。A离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径CDAB，A错误；BC为硫元素、D为氯元素，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性DC，B错误；CA为氧元素、C为硫元素，二者形成的氧化物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫、三氧化硫溶于水生成亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性
5、，C错误；DB为铝元素、D为氯元素，二者形成的化合物是氯化铝，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，D正确，答案选D。1【考点定位】本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确微粒半径、金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。10下列有机物同分异构体数目判断错误的是选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4D分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应3【答案】D【解析】1111【考
6、点定位】考查同分异构现象和同分异构体. 【名师点晴】本掌握碳原子数小于5的烷烃基的个数是解决本题的关键，甲基和乙基各1个，丙基2个，丁基4个，戊基8个。另外书写同分异构体时，要按照一定的顺序书写：书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对；按照碳链异构位置异构官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写，(烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息)；若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代
7、基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。11用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：PbPbO24HBF42Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是111A放电时的负极反应为：PbO24H2ePb2+2H2OB充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mol电子通过C放电时，正极区pH增大D充电时，Pb电极与电源的正极相连【答案】C【解析】考点：考查原电池与电解池的综合知识。12某溶液中含有NH4、SO32、SiO32、Br、CO32、Na，向该溶液中通入过量的Cl
8、2，则下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4、Na 有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应。A仅B仅C仅D仅【答案】A【解析】试题分析：某溶液中含有NH4、SO32、SiO32、Br、CO32、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4、Na，正确；有胶状物质硅酸生成，正确；有二氧化碳气体产生，正确；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化，由无色变化为橙
9、红色，正确；共发生了氯气氧化SO32、Br2个氧化还原反应，氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，错误；答案选A。考点：考查氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用1325时，有c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A由题给图示可求出25时醋酸的电离平衡常数Ka104.75BW点所表示的溶液中：c（Na）c（H）c（CH3COOH）c（OH）CpH3.5的溶液中：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）0
10、1molL1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H）c（CH3COOH)c（OH）【答案】D【解析】原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒关系为：2c（Cl-）= c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，得2c（Na+）+2c（H+）=3c（CH3COO-）+2c（OH-）+c（CH3COOH），c（Na+）=0.05mol/L，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，所以得c（H+）c（CH3COO
11、-）+c（OH-），D错误；答案选D。1【考点定位】本题考查离子浓度大小比较【名师点晴】该题为高频考点，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较是考试热点内容，明确溶液中存在的平衡关系以及灵活应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒是解答的关键，题目难度中等。26（15分）现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC22H2OCa（OH）2C2H2），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。（1）制取C2H2最好选中的_装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是_。（填各接口AE的顺序）（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准
12、状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为_。（保留3位有效数字）某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图中A的名称_。（2）此氧化物可能是_或_（写化学式）。（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验I加入盐酸溶液的目的是_。仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10H2O2溶液）【答案】.I.（1）丙；E、C、D、B；（2）91.4%。II.（1）坩埚；（2）F
13、eO、Fe3O4；（3）检验黑色固体物质中是否含有炭，同时溶解氧化物；适量的KSCN溶液；如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3.【解析】（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，物质的量为0.02mol，CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H264g 1molm 0.02mol解得m=1.28g所以纯度为：100%=91.4%。II.（1）根据图示仪器A的构造可知，A仪器为坩埚；1（2）实验后发现还有少许黑色固体生成，根据图1可知，金属钠中混有杂质铁，铁与氧气反应生成的黑色物质有Fe3O4和FeO，
14、故该氧化物可能是Fe3O4或FeO.（3）由于黑色固体物质可能为碳和铁的氧化物，碳单质不溶于盐酸，铁的氧化物能够溶液盐酸，所以加入盐酸目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物；取少量实验澄清溶液，加入适量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，如果溶液没有变成红色，说明黑色物质为FeO，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。考点：考查金属钠及其化合物的性质、常见化学仪器的构造及名称、离子检验等27（13分）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72和CrO42工业废水的一种常用方法，其工艺流程为
15、：其中第步存在平衡：2Cr2O42（黄色）2HCr2O72（橙色）H2O若平衡体系的pH0，该溶液显_色。根据2Cr2O42（黄色）2HCr2O72（橙色）H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应式为_。第步反应的离子方程式：_。（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体
16、的成分是_（填化学式）。【答案】（1）橙；+6，正极；4OH-4e-=O2+2H2O；6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2）4,3,6,2,3,9H2O；（3）Cr2O3.【解析】试题分析：（1）若平衡体系的pH=0，溶液酸性较强，平衡2Cr2O42（黄色）2HCr2O72（橙色）H2O正向移动，溶液呈橙色；由化合价代数和为0可知Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价，根据2Cr2O42（黄色）2HCr2O72（橙色）H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明该电极是阳极，连接电源的正
17、极，电极反应式为4OH-4e-=O2+2H2O；亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从-2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，CrO3被还原成绿色的硫酸铬，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个CrO3化合价变化3，两者的最小公倍数是12，再根据原子守恒得4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O；1【考点定位】本题综合考查较为综合，涉及化学平衡原理、氧化还原反应、离子方程式的书
18、写等内容【名师点晴】该题为高频考点，侧重于反应原理的应用的考查，分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答。掌握氧化还原反应的有关概念、应用以及电化学原理等是解答的关键，难点是氧化还原反应方程式的配平和化学式计算。氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。有关化学式的计算要注意利用好守恒法。28（15分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把
19、CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是_。（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g）H1275.6kJmol12CO（g）O2（g）2CO2（g）H566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H44.0kJmol1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为_。1111（4）已知Ksp（CaCO3）2.8109mol2L2现将CaCl2溶液与0.02molL1Na2CO3溶液等体积混
20、合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_。（5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g），不同温度下得到三组数据：实验1前6min的反应速率v（CO2）_（保留小数点后两位，下同）。实验2条件下平衡常数K_。该反应的H_0（填“”或“”。）实验3中，若平衡时的转化率（CO）（H2O），则a/b的取值范围是_。【答案】（1）提供高温环境使KHCO3分解；（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+4H2O(l) H=-44
21、2.8kJ/mol；（3）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（4）5.610-7mol/L；（5）0.13mol/ (Lmin)0.17【解析】试题分析：（1）KHCO3受热易分解，向分解池中通入高温水蒸气，提供高温环境使KHCO3分解；（2）已知：2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g）H1275.6kJmol12CO（g）O2（g）2CO2（g）H566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H44.0kJmol1依据盖斯定律（-+4）/2即可得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+4H2O(l)
22、H=-442.8kJ/mol；（3）甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（4）Na2CO3溶液的浓度为0.02mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=0.50.02mol/L=0.01mol/L，根据Ksp=c（CO32-）c（Ca2+）=2.810-9可知，c（Ca2+）=2.8109/0.01mol/L=2.810-7mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为22.810-7mol/L=5.610-7mol/L；1
23、（5）v（CO2）=v（CO）=0.13 mol/（Lmin）；由于CO与H2O的化学计量数相等都为1，所以当两者物质的量相等时二者转化率相等要使CO转化率大于H2O的转化率，则增大H2O的物质的量，即a/b的值小于1，所以a/b的取值范围是0a/b1。考点：考查盖斯定律的应用、原电池原理、反应速率的计算、平衡常数的计算与运用、溶度积的有关计算等361化学选修2：化学与技术（15分）信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部
24、分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有_。（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是_。（3）滤渣a的主要成分是_。（4）步骤中X的取值范围是_。（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）I22S2O32I22IS4O62样品中硫酸铜晶体的质量
25、分数为_。该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是_。（6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）318H2O的实验方案_。【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；（3）Au；（4）5.2X5.4；（5）87.5%；样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-；（6）将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到晶体【解析】（1）过滤是化学实验中经常用到的实验操作过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，铜被氧化成铜离子，双氧水生成水
26、，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；（3）由于Cu、Al、Fe都因反应溶解于溶液中，剩下Au不反应，过滤到了滤渣a中；依据流程分析判断，样品中含有硫酸钠，不能通过测定硫酸根离子的方法计算得到硫酸铜晶体的质量分数；（6）分析流程可知，滤渣C主要是氢氧铝，加入硫酸溶解后通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体Al2（SO4）318H2O。1【考点定位】本题考查混合物的分离和提纯方法的综合应用、制备方案的设计【名师点晴】该题难度中等，明确实验目的和实验原理为解答关键，注意掌握铝离子、铁离子、铜离子的分离方法和性质判断，试题培养了学生的分析能力及化学实
27、验能力。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。371化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）写出Fe2的最高能层的电子排布式：_。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式_。（2）1Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O中Cr的配位
28、数为_；已知CrO5中Cr为6价，则CrO5的结构式为_。（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构。SiC是_晶体，键角是_。如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有_个原子，离中心原子的距离是_。（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dgc
29、m3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为_cm（用含d和NA的式子表示）。【答案】（1）3s23p63d6,Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；（2）6；（3）4；（4）原子；109.28；12；（5）【解析】（2）1Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O中Cr与4个H2O，2个Cl-形成配位键，所以配位数为6，CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，则结构式为。1111（3）Ni（CO）4中Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，解得n=4。（4）金刚砂（SiC）结
30、构与金刚石结构相似，金刚石是原子晶体，则金刚砂是原子晶体，键角是109.28；距离中心Si最近的第一层的4个C原子，每一个又连接着另外3个Si原子，这12个Si原子平均分布在一个球面上，F是C原子，A、B、C、D分别代表一个Si原子，AB、AC、AD、BC、BD、CD的边长相等，AF、BF的长相等为d，F位于体心上，O位于正三角形BCD的重心上，在正三角形BCD中，BE为三角形BCD的高，则CE为BC的一半，如图，设正四面体的边长为x，CE的长为0.5x，BE=，BO与OE的长之比为2：1，则BO的长为，在三角形ABO中，AO的长=，在三角形BFO中，OF的长= ，解得x。1考点：考查晶胞的计
31、算、价电子排布式的书写、等电子体、化学键等知识点38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。1111已知以下信息：X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题：（1）X的含氧官能团的名称是_，X与HCN反应生成A的反应类型是_。（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是_。（3）X发生银镜反应的化学方程式是_。（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_。（5）的同分异构体中：能发生水解反应；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应；含氧官能团处在对位。
32、满足上述条件的同分异构体共有_种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式_。（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）【答案】（1）醛基；加成反应；（2）；（3）；（4）；（5）3，；（6）。【解析】（1）X的含氧官能团为醛基，根据提示可知，该反应为加成反应；（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，根据推断结果已知Y为苯甲醇，故B的结构简式是。（3）X为苯甲醛，与银氨溶液反应生成苯甲酸铵方程式为：；（4）由于在NaOH存在的条件下，生成羧酸钠和对甲基苯酚钠，方程式为：。（5）根据提示可知，能发生水解反应；说明含有酯基；能发生银镜反应；说明该化合物中含有醛基；能与氯化铁溶液发生显色反应；说明含有酚羟基；含氧官能团处在对位。故其同分异构体可以有3种，同时满足以上条件，可以是甲酸某酯，故结构简式为：；（6）结合已知信息可用采用逆推法分析合成路线，因此以乙醇为原料的合成路线图为。1考点：考查有机物推断和合成