1、广东省佛山市第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（选考）2020年11月本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应
2、的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。第一部分选择题（共48分）一、单选题（共16题，其中1-12小题，每题2分；13-20小题每题3分，共48分）1能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是 （ ）A电炉取暖是将电能转化为热能B酒精燃烧是将化学能转化热能C太阳能发电是将化学能转化为电能D手机充电是将电能转化为化学能2反应4NH35O24NO6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为 （ ）Av(NH3)0.002mol/(Ls)Bv(O2)0.001mol/(Ls)Cv(NO)0
3、.001mol/(Ls)Dv(H2O)0.001mol/(Ls)3定容容器中反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是( )A升高温度 B使用催化剂C恒容条件下，充入稀有气体，增大体系压强 D增加N2和H2的起始量4对于可逆反应2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是 （ ）A使用催化剂能加快反应速率B降低温度能加快反应速率C增大反应物浓度能减慢反应速率DSO2、O2能100%转化为产物5下列说法或表示方法正确的是 （ ）A等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多B化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)能量变化如右图所示，该反应为放热反应
4、C 在25、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H= -285.8kJmol-1D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ6醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） 白醋中滴入石蕊试液呈红色 室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3 1mol/L醋酸恰好与10mL1molL/LNaOH溶液完全反应 醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 常温下，将pH
5、=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pHV(乙)D甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍11已知：Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H3=2.1kJ/mol，下列说法不正确的是 （ ）A灰锡与白锡互为同素异形体 B锡在常温下以白锡状态存在C白锡转化为灰锡的反应是放热反应 DH1H212某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法
6、正确的是 （ ）A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大13在一密闭容器中，反应mA(g) + nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.25mol/L下列判断中不正确的是 （ ）A物质B的质量分数减小B平衡时逆反应速率减小C化学计量数：D物质C的体积分数不变14下列各离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）AHCO3H2OH3OCO32BNH4H2ONH3H2OOHCPO43H2OH
7、PO42OHDH2OH2OH3OOH15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应物起始量0.5molA 1.5 molB0.5 molA 1.5 molB2.0 molA 6.0 molB下列说法不正确的是 （ ）A由图可知：T1T2，且该反应为放热反应BT2时该反应的平衡常数K=0.8Cl0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.05mol(Lmin)1DT1，若起始时甲容器中充入1.5molA、0
8、.5molB，平衡时B的转化率为25%pOHlgbdc曲线II曲线Ia16甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 （ ）已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc（OH-）A稀释相同倍数时，CH3NH2H2O的浓度比NaOH的浓度大B溶液中水的电离程度：b点大于c点C由c点到d点，溶液中保持不变D常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：c（Cl-）c（CH3NH3+）c（H+）c
9、（OH-）17一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是 ( ) A平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量增大B平衡时，其他条件不变，取出适当铁可降低逆反应速率C当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了CO2D该反应的H0，T1T218已知c（NH4Cl）5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定20mL氨水0.05mol/L，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是A10mL B5mLC大于10mLD小于5mL19聚合硫酸铁
10、Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是AKClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强20.一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H，在容积固定且均为1L的、三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH
11、2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B容器中CO的体积分数可能为35%C容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态D反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是和第二部分非选择题（52分）二、填空题(共4小题，52分)21.（14分）（1）氯化铁制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为 ，加热氯化铁溶液，蒸干并灼烧得到_(填化学式)。（2）实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_。（3）常温时Cu(NO3)2溶液pH 7（填“”、“=”或
12、“”、“=”或“”)；若平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率是_；若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件_(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。（2）若维持容器压强不变。达到平衡时C的体积分数_25%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气23.（14分）：己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，请用
13、Na2CO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程，必需的试剂有 ；操作和现象是 。：甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）甲组：利用下图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）序号A溶液B溶液2ml 02mol/LH2C2O4溶液4ml 001mol/LKMnO4溶液2ml 01mol/LH2C2O4溶液4ml 001mol/LKMnO4溶液2ml 02mol
14、/LH2C2O4溶液4ml 001mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）该实验的目的是探究 对化学反应速率的影响。（2）分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/ml1050X05 mol/L H2C2O4/ml51010502 mol/L KMnO4/ml551010时间/s402010-（4）上表上X=
15、（填序号）A5 B10 C15 D20（5）4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。24（12分）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：(1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_(选填编号)。A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时，正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平
16、衡相比，下列有关说法正确的是_(填字母)。AH2的浓度减小 B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是_(填字母)。An(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为31D容器内气体的平均相对分子质量保持不变(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 gL-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_佛山一中2020-2021学年
17、上学期高二级第一次期中考试题化学答案及说明一、（48分，112小题每题2分，1320小题每题3分）1C 2C 3C 4A 5D6D 7D 8C 9A 10A11D 12B 13A 14C 15D 16D 17. B 18.C 19.A 20.A二、（共52分，除说明外，每空2分）21(12分，每空2分)加热（1）Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+；Fe2O3（2）NaOH （3） , Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ （4） C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H+131.28kJmol-122（14分，每空2分）（1）0.2
18、 molL1min1，2；小于；40%；n(A)3n(C)/2=3（1分）n(B)n(C)/2=1（1分）（2）大于； 6（1分）2（1分）23.（14分，每空2分）. 酚酞；取Na2CO3溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深；(1)草酸浓度和催化剂(2) 一次性(3) 移动量气管，使两个量气管的液面相平(4) A（5）KMnO4溶液过量24.（12分，每空2分）(1)K=； CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H-50kJmol-1；(2)AD； (3)BC； (4)BD； (5)0.01mol(Lmin)-1；(6)3.2g； Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O