1、四川省泸县第二中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 C
2、u 64 第I卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ACaCl2BNH4ClCKOHDCO22根据有机物的命名原则，下列命名正确的是 A(CH3)3CCH(OH)CH3 3，3-二甲基-2-丁醇BCH2Br- CH2Br 二溴乙烷CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷DCH3OOCCH3 甲酸乙酯3现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A简单阳离子的氧化性：B气态氢化物的沸点：CX、Z与M不
3、可能存在同一离子化合物中DY2Z的溶液：c(Y+):c(Z2) 2：14下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称 A1-三甲基己烷B2-二甲基庚烷C6-二甲基庚烷D2，2-二甲基庚烷5下列离子方程式书写不正确的是 A铁和稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2+H2BBa(OH)2溶液CuSO4溶液混合Ba2+SO42-=BaSO4C往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO26下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子
4、能以离子键结合成稳定化合物的是 A1与6B2与8C9与11D8与147120以上的温度烹制富含淀粉类食品时，会产生致癌物丙烯酰胺，其结构简式如下，它可看作丙烯酸中的OH被NH2取代的产物，下列有关叙述不正确的是 A其化学式为C3H5NOB它能使酸性KMnO4溶液褪色C分子中含有肽键，故属于酰胺类高分子化合物D它能发生加聚反应生成高分子化合物8萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 Aa和b都属于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色Db和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀9时，下列各组离子在指定溶液中可能
5、大量共存的是 A的溶液中：、B无色溶液中：、C由水电离出的的溶液中：、D溶液中：、10下列化学用语正确的是ACl-离子的结构示意图：B氯化氢的电子式为：C醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-H+D含10个中子的氧原子的核素符号：第II卷 非选择题（50分）11（12分）用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。 (1)电石制备乙炔气体的化学方程式_；(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是_(填接口字母)；(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_；(4)若在标准
6、状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为_；(5)若没有装置戊，测定结果将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）_；(6)干燥乙炔可用_（填选项）；A B C D(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气 混合液 有机混合物 混合液 有机混合物操作b的名称是_；有机混合物可能含有的物质是_(写结构简式)。12（12分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：（1） 实验室中,可制得Cl2的组合是_（填代号）。MnO2和
7、浓盐酸混合共热 MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热NaClO和盐酸混合共热 漂白粉和硫酸混合共热（2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_（填代号）。（3）写出氧化炉中反应的化学方程式_。（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_（仪器自选）。可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氣化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。 写出a瓶中发生反应的离子方程式
8、_。 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是_（填实验代号）。13（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H其中B是地壳中含量最多的金属它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_、H_（2）写出反应的化学方程式：
9、_写出反应的化学方程式：_写出反应的离子方程式_14（12分）如图为原电池装置示意图。（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_（填字母）。A 铝片、铜片 B 铜片、铝片C 铝片、铝片 D 铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_。（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。写出B电极反应式：_；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为_
10、。（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_（填“增强”“减弱”或“不变”）。（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为_。2020年春四川省泸县第二中学高一期中考试化学试题参考答案1A2A3D4D5B6C7C8C9C10D11CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 AHGEFDCB 饱和食盐水 100% 偏高 H2S+Br2=S+2HB
11、r BD 蒸馏(或分馏) CH2CHBr、CH3CHBr2、CH2BrCH2Br 12 ad Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO 取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。 b中出现淡黄色浑浊 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 和II 13Fe Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 Fe3+3OH=Fe(OH)3 14B Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O PbO22 e-4HSO42-=PbSO42H2O 增加 6.021022 O2+4e-+2H2O=2H2O 减弱 CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+ 3.26.021023