1、可能用到的原子量：H1 C12 S32 O16 Cu64 Fe56 Zn65Ca40 N14 F191化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒B水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品C为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理DNaNO2可防止食物腐败，腌腊制品中的NaNO2对人体没有副作用2下列离子方程式中不正确的是 A以惰性电极电解KCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHB向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反应完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO
2、2+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体：ClOSO2H2OClSO422H+D向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O3NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6NAB标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NAC0.1 mol Fe与足量水蒸汽高温完全反应时失去的电子数为0.3NAD 中所含电子数为4某燃料电池的两个电极a、b均为多孔活性铂，CuSO4溶液中间是阴离子交换膜，B池两个电极均为石墨，左右室体积均为400mL(忽略溶液体积变化)。下列说法中不正确的是AA池中
3、b极反应为O2+4H+4e2H2OBA池中H+(质子)由负极移动至正极CB池中右室CuSO4溶液浓度降低D常温下，A池中a电极若消耗标准状况时的气体2.24L，则B池中左室pH=05常温下，下列叙述不正确的是ApH5的HCN与pH5的KHSO4溶液，水电离的c(H+)浓度相等B浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH) C将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(F)的值始终保持增大D等体积pHa的醋酸与pHa+1的醋酸，前者c(CH3COO)是后者的10倍6用下列装置不能达到
4、有关实验目的是 A甲图装置探究不同催化剂对反应速率的影晌 B乙图装置中白色沉淀为BaSO4 C丙图装置制取金属锰 D丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7将一定量的锌与200mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 67.2L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A反应中共消耗Zn 195g B反应中共转移电子6molC反应中硫酸显酸性和氧化性 D气体A中SO2和H2的体积比为41第卷 非选择题(共58分)8(13分)某实验小组利用如下装置制备CaH2(部分固定装置略)。(1)按图连接好实验装置。检查装置的
5、气密性的方法是 。(2)CaH2与盐酸反应的化学方程式为 。(3)试管A的作用有 ； 。U形管中干燥剂的作用是 。(4)制备氢化钙的操作步骤是：打开活塞K通入H2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。(5)数据记录如下：中空瓶质量30.000g，瓶与钙的质量50.000g，实验后瓶与产物的质量为51.100g，则生成物的实验式为 ，写出一种导致这种结果的可能原因 。9(15分)有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于36)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的d能级有一对成对电子；D元素与E同周期，价电子数为2
6、；F元素与B同主族。则：(1)写出与F元素同族，比F元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布式_，A的单质分子中键的个数为_。(2)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)A元素的一种氢化物为A2H4，其中A原子的杂化类型是_，A2H4的水溶液呈碱性，用离子方程式表示A2H4溶液呈碱性的原因 。(4)AB2离子的空间构型为_，写出由短周期元素形成的两种与AB2互为等电子体的分子的化学式_、_。(5)E元素有、三种同素异形体，晶胞结构如下图左所示。三种晶体的晶胞中所含有的E原子数之为 ，等质量的E晶体，与两种堆积方式的体积比=1 : 。(6)C和D形成的离子化合物
7、DC2的晶胞结构如上图右所示，已知晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，晶胞中阴阳离子的核间距_cm。(用含、NA的计算式表示)高温H2O黄铜矿O2H2SO4纯铜粗铜SO2FeOFeCu2S用98.3%的H2SO4吸收电解COO2O210(14分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2，工业上煅烧黄铜矿后的综合应用如下。(1)CuFeS2溶于稀盐酸的化学反应方程式为 ，Cu2S溶于浓硝酸，溶液中存在大量SO42，离子方程式为 。(2)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJ/mol；C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=bkJ/mol；则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)
8、的H= kJ/mol。(3)工业上2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H0，下列有关说法正确的是 。a. 采用500，是因为该温度下催化剂的催化能力最强b. 过量空气能提高SO2的转化率 c. 接触室的热交换器能提高能量利用率d. 用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不用水吸收，原因是水难与SO3反应(4)粗铜电解制纯铜时，粗铜做 极；电解时粗铜中的杂质金属Zn进入电解质溶液，原因是 。(5)某黄铜矿矿样含有黄铜矿CuFeS246%。又知中间步骤有10%的损失。现用上述黄铜矿200T，通过以上流程可制得98%的浓H2SO4 T？11(16分)T1时，体积为2L的恒容密闭容器中：C(
9、s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向密闭容器中加入NO和足量的活性炭， 反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：0 min10 min20 min30 min40 min50 minNO(mol)3.001.61.01.0aaN2(mol)00.71.01.01.21.2CO2(mol)00.71.01.00.30.3(1)10min20min以v(CO2)为 ；平衡常数为 。(2)下列各项不能作为判断该反应达到平衡的是 。A混合气体平均相对分子质量保持不变 B2V(NO)(正)= V(N2)(逆)C混合气体CO2体积分数不变 D混合气体的密度保持不变(3)30min后，改变某一条件，40min反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ，表格中的a= 。(4)若30min时改变的条件更改为向密闭容器中再加入4.5molNO和足量的活性炭，反应重新达平衡后，下列说法正确的是 。A达新平衡后NO转化率降低 B平衡正向移动C平衡体系压强小于原平衡的2.5倍 D混合气体的平均相对分子质量不变(5)若升温至T2时，反应的平衡常数K=0.0625，则H 0。若起始投入量均为3.00mol，在右图中画出温度分别为T1和T2反应物NO转化率的近似变化曲线。(曲线上必须标明温度)