1、2热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。1书写方法要求(1)必须在化学方程式的右边标明反应热H的符号、数值和单位(H与最后一种生成物之间留一空格)：(2)H与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明H的测定条件。绝大多数H是在25 、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s，l，g)，溶液中的溶质标明“aq”。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称如C(s，金刚石)。热化学方程式中不标示“”和“”，不
2、在等号或箭头上写“点燃、高温、催化剂”等条件。(4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。特别提示(1)H是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也随之加倍，当反应方向变化时，H的值也随之变号。(2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。【典例3】已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJm
3、ol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热H_；C的燃烧热H_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热H_，其热化学方程式为_。答案(1)(2)285.0 kJmol1393.5 kJmol1(3)1 425.0 kJ(4)283.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1解析(1)已知四个热化学方程式的H皆小于0，故都是放热反应。(2)H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量，故H2的燃烧热H285.0 kJmol
4、1；C的燃烧热是指1 mol碳完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C的燃烧热H393.5 kJmol1。(3)燃烧10 g H2生成液态水时放出的热量为285.0 kJmol11 425.0 kJ。(4)将已知热化学方程式可得：CO(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(110.5 kJmol1)283.0 kJmol1，故CO的燃烧热H283.0 kJmol1，CO燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1。2常见错误要回避(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；(2)H的符号“”、“”标示错误；(3)H的值与各物质化学计量数不对应；(
5、4)H后不带单位或单位写错(写成kJ、kJmol等)。3正误判断方法判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查：(1)热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；(2)各物质的聚集状态是否标明；(3)反应热H的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应；(4)反应热H的符号是否正确，放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”。【典例4】燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJC2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1答案D解析本题可结合热化学方程式的书写规则来具体分析。书写热化学方程式时，H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为“”；若为吸热反应，则H为“”，其单位一般为kJmol1，故A、B、C项错误；并且反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值可能不同，因此必须在反应方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，H必须与反应方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。