1、河南省郑州外国语学校2016-2017学年高二上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23一、单选题。（173分=51分）1、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】C考点：考查元素的性质比较的知识。2、下列有关化学用语使用正确的是ANH4Br的电子式： BS2的结构示意图：C乙酸的分子式：CH3COOH D原子核内有19个中子的氯原子：Cl【答案】B【解析】试题分析：ANH4Br是离子化合物，由于阳离子是
2、复杂离子，所以阳离子、阳离子都应该用电子式表示。该物质的电子式是，错误；BS是16号元素，原子获得2个电子形成S2-，S2的结构示意图是，正确；C乙酸的结构简式是：CH3COOH，错误；D原子核内有19个中子的氯原子：Cl，错误。考点：考查化学用语表示正误判断的知识。1113、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定能与碱反应【答案】D考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。4、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A离子化合物中一
3、定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】1试题分析：A离子化合物是含有离子键的化合物，所以其中一定含有离子键，正确；B单质分子若是惰性气体，则一个原子就是一个分子，其中不存在化学键，若不是惰性气体分子，如H2、O3等一定存在化学键，错误；C全部由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物如HBr，也可能是含有离子键的离子化合物如NH4Cl，错误；D含有共价键的化合物可能是共价化合物如H2O，也可能是离子化合物，如NaOH，错误。考点：考查关于化学键及其存在物质的种类的判断的知识。5、下列关于原子结构
4、、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同性质的质子数和中子数DVIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B考点：考查关于原子结构、元素性质的说法正误判断的知识。6、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】试题分析：A根据图示可知：生成物的能量比反应物的高，所以该反应是吸热反应，
5、错误；B催化剂能改变该反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，错误；C催化剂能改变反应途径，降低该反应的活化能，正确；D根据图示可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，错误。考点：考查图示方法在反应热、反应的活化能等的应用的知识。7、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D【答案】B【解析】试题分析：相连时，外电路电流从流向，则金属活动性；相连时，为正极；则金属活动性；相连时，上有气泡逸出，说明是负极，是正极，进行活动性；相连时，的质量减少,说明是负极，金
6、属活动性。因此金属活动性：，故选项B正确。考点：考查金属活动性比较的知识。8、下列关于有机物的叙述正确的是A乙醇不能发生取代反应 BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D考点：考查关于有机物的性质及分类的知识。9、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A2种 B3种 C4种 D5种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C10H14的单取代芳烃，不饱和度为(210+214)2=4，故分子中含有一个苯环，侧链是烷基，为-C4H9，-C4H9的异构体有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(
7、CH3)2、-C(CH3)3，故符合条件的结构有4种，故选项C正确。考点：考查同分异构体的书写及种类的判断的知识。10、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+ H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH【答案】C考点：考查燃料电池工作原理的知识。11、苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，下列说法正确的是A苹果
8、酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A苹果酸中含有的羟基、羧基都能发生酯化反应，所以能发生酯化反应的官能团有2种，正确；B只有羧基可以发生中和反应，1个苹果酸分子中含有2个羧基，所以1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应，错误；C羧基、羟基都可以与金属Na发生反应产生氢气，由于在一个苹果酸分子中含有2个羧基和1个羟基，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2，错误；DHOOCC
9、H2CH(OH)COOH与苹果酸是同一物质，错误。考点：考查有机物的结构与性质的知识。12、下列有关热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】B考点：考查有关热化学反应的描述正误判断的知识。13、已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：
10、P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H14P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H2则H1和H2的关系是AH1=H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定【答案】C【解析】试题分析：已知红磷通常要比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能量高，当二者反应产生相同状态的生成物时，放出的能量白磷比红磷多，所以H1H2，选项C正确。考点：考查反应热大小比较的知识。14、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s
11、)=3CO2(g)+2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H5【答案】C【解析】试题分析：AC燃烧反应是放热反应，所以H10，错误；BFe的氧化反应是放热反应，所以H4ClP，故热稳定性最差的是 PH3，（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，A、C形成化合物NaH是离子化合物，其电子式为；（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质P在充足的Cl2中燃烧，反应产生PCl5，反应的化学物方程式为2P+5Cl22
12、PCl5；P在不充足的Cl2中燃烧，会产生三氯化磷，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。考点：考查元素周期表、元素周期律、化学用语、化学键与物质结构及元素在周期表的位置的关系的知识。22、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）在通常状况下，金刚石和石墨 （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。（2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。（3）已知在常温常压下：CH3O
13、H(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=359.8kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=556.0kJmol1H2O(g)=H2O(l) H=44.0kJmol1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。【答案】(1) 石墨；C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9 kJmol-1；(2) 252.0kJ；(3)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJmol-1。【解析】试题分析：(1)物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知等质量的石墨含有的能量比金刚石低，所以石墨稳定；图象分析金刚石能量高于石墨，能量
14、越低越稳定，所以说明石墨稳定，根据图像分析可知：石墨转化为金刚石需要吸收热量=395.4kJ-393.5kJ=1.9kJ；反应的热化学方程式为C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9 kJmol-1；(2) 12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若完全生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，现在生成气体36g，28g36g44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为（1-x）mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图像分析，1mol石墨完全生成CO2放
15、出热量是393.5 kJ，生成CO时放出的热量是110.5 kJ，则生成二氧化碳和一氧化碳的物质的量都是0.5mol时放出热量=393.5 kJmol-10.5mol+110.5 kJmol-10.5mol=252kJ；12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ；(3) 已知在常温常压下：CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=-359.8kJmol-1；2CO（g）+O2(g)=2CO2（g）DH=-556.0kJmol-1；H2O(g)= H2O(l)DH=-44.0kJmol-1，则根据盖斯定律，+1/2+2，整理可得：甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8 kJmol-1。考点：考查热化学方程式的书写、物质的稳定性与能量的关系的知识。111