1、高考资源网（） 您身边的高考专家1（河南省开封市2013届高三第二次质量检测理综化学）（15分）FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO47H2O的流程图。请填写下列空白。 加适量碳酸钠溶液的目的是_，反应I需要加热数分钟，其原因是_。判断反应完成的现象是_。反应需要100mL1molL的稀硫酸，用98.3，1.84gcm3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及_。 测定FeSO47H2O产品中Fe2含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe28H5Fe3Mn24H2O），步骤为： 称取28500g FeSO47H2O产品，配制成2
2、50mL溶液； 量取2500mL待测溶液于锥形瓶中； 用硫酸酸化的001000moLL KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为2000mL。某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是_；计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。 （2）已知FeSO47H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O。利用下图装置可检验该反应的气体产
3、物。请填写下列空白。 仪器的连接顺序为a接_、_接_、_接_、_接_。 装置C中的X为_；该装置中冷水的作用是_。2（湖北省荆州市2013届高三毕业班质量检查）(13分)实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为 ；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置_(填字母)。（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通人到铜粉与
4、稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5molL-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。已知：Ksp(Cu(OH)2=10-22, KspFe(OH)2=10-16，KspFe(OH)3=10-38请回答下列问题：方案1中的B仪器名称是_。为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。方案2中甲物质可选用的是_。A CaO B NaOH C CuCO3 D Cu2(OH)2CO3 E Fe2(SO4)3反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其
5、原因 。3（陕西省渭南市2013届高三第二次模拟理综化学试题）（16分）I铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是 ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化 。（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL根据以上步骤回答下列问题：用硫酸酸化的KMnO4滴
6、定终点的标志是 。计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为 。II硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因 。（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为 。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）4（江西省南昌市2012-2013学年度高三第一次模拟测试卷）(14分)氨基甲酸铵是一种用途广
7、泛的化工原料。有关它的资料如下：常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；熔点580C，590C则可分解成NH3和CO2气体；在密封管内加热至1200C1400C时失水生成尿素CO(NH2)2；酸性溶液中迅速分解；合成氨基甲酸铵原理为：(1)仪器B名称_；盛放药品是: _;(2)写出氨基甲酸铵在密封管内加热至1200C1400C生成尿素的反应方程式：_(3)合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热H_0(填“)”“”或“”)(4)有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点:（回答二点）_；_(5)该实验装置中有明显导致实验失败的
8、隐患有：（指出主要二处）_；_5（河南省中原名校2013届高三下学期第一次联考）（14分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程： pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A可选用_（填字母） a稀H2SO4 b浓H2SO4、加热 c浓FeCl3溶液 d浓HNO3（2）中加H2O2的目的_。（3）中加Cu2（OH）2CO3的目的是_, 其优点是_。（4）加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_
9、。（5）V中加H2SO4调节pH1是为了_， 某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_，若你是工程师，将对所加的A物质作何改进?请提出建议_。6（14分）（河北省邯郸市2013高三教学质量检测）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是
10、；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 ；（2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： ；（3）若滴定用掉c molL-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是： 。7（河北省邯郸市2013年高三第二次模拟考试）(15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。实验原理：CaC2 +2H2O=Ca(OH)2+C2H2 通过测定生成的气体的
11、体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。实验步骤：称取样品1.2g；把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；作为反应器的烧瓶中有24mL液体。请回答下列问题：（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽 、 、 、 。（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。（3）生成气体体积是 mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 。（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为KMn
12、O4+C2H2H2SO4K2SO4MnSO4CO2 。若该实验生成的 C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 molL-1的KMnO4溶液 mL。（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为。8（河南省郑州市2013届高三第三次测验）(15分)S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价 降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质SS2C
13、l2沸点/445138熔点/113-76该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去回答下列问题：（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是_。（2）实验中需要加热的仪器是_。（填 写 字 母）（3）装置B、C中的试剂分别是_。（4）装置D中仪器a的作用是_。（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_。（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气 体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因_。 9（湖北省武汉市2013届高三二月调研测试） (15 分）乙酸乙酯是重要的化工原料。实验
14、室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。有关数据及副反应:副反应：C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O请回答下列问题：（1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为 _、_、_。（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是_。（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：将试管B中混合液体充分振荡后,转入_(填仪器名称)进行分离;向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是：将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集_0C左右的液体即得纯净的乙酸乙酯。（4）从绿色化学的角度分析，使用
15、浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有_。（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释_。10（江西省重点中学协作体2013届高三5月第二次联考）(14分)多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知： 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4BaCO3的相对分子质量是197；BaCl22H2O的相对分子质量是244回答下列问题： （1）S
16、iCl4发生水解反应的化学方程式为_（2）用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反 应的热化学方程式为_（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是 ， （4）过滤后的滤液中Fe3+浓度为 （滤液温度25，KspFe(OH)3=2.210-38）（5）生成滤渣A的离子方程式_（6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O的质量为多少吨？11(河北省邯郸市2013年高三第一次模拟考试) (14 分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下
17、装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为： 2Al+ 6HCl(g) 2A1Cl3 + 3H2。完成下列填空：（1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_（2）C中盛有的试剂为_。进行实验时应先点燃_(选填“B”或“D”）处酒精灯。（3）用粗短导管连接D、E的目的是_ (选填序号)。a防堵塞 b防倒吸 c平衡气压 d冷凝回流 E瓶的作用是_。（4）F中盛有碱石灰，其目的是_(选填序号)。a吸收HCl b吸收Cl2 c吸收CO2 d吸收H2O（5）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl36H2O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝【
18、化学式为Al2(OH)nCl(6-n)】，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_。（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_。12河南省郑州市2013届高三第一次预测（模拟）考试无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。a加入MnO2粉末 b点燃A中酒精灯 c加入浓盐酸 d点燃
19、D处酒精灯（2）写出A装置中发生反应的化学方程式： 。（3）装置B和C中的试剂分别是 。（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因 。（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000molL-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。 13（湖北省武汉市部分学校
20、2014届新高三起点调研）（9分）某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO45H2O。已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。 （1）操作的名称为_。 ， （2）若固体的成分为混合物，则其成分的化学式为_。 （3）将H2O2加入滤液中，发生反应的离子方程式为 。 （4）调pH可选用的药品为_。 ANaOH溶液BCuO C氨水 DCuCO3（5）获得的CuSO45H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是 。14（湖北省襄阳市2013届高三元月第一次调研考试）(14分)碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO
21、2）回答下列问题：（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨标准状况下生成二氧化碳的体积为 L，石灰石中碳酸钙的质量分数为 %（2）假设第步反应完全进行，则第步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为 （3）第步反应一般不采用通入CO2的主要原因是 ，相应的离子方程式为 （4）CaCO3是一种难溶液物质，25时其KSP=2.810-9现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.010-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是 （5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：与前一方案相比较，该方案的优点是 15（江
22、西师大附中、鹰潭一中2013届高三理综联考试）（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白 剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的结构式为： ;中发生反应的还原剂是（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2 的原因 （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的
23、NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法判断)16. （2013届江西省南昌二中高三第一次考试）(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：_、_制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态，易挥发)SiHCl3与过量2在10001100反应制得纯硅。已知:.SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_。.SiHCl3 在空气中自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）用SiHCl3与过量2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）装置中的试剂是 ，装置中的烧瓶需要加热，其目的是_，反应一段时间后，装置中观察到的现象是，装置中发生反应的化学方程式为，为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度 以及，设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_。 版权所有高考资源网（河北、湖北、辽宁、安徽、重庆）五地区 试卷投稿QQ 2355394696