1、江苏省扬州中学2017届高三上学期开学考试（8月）化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 A低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放 B推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量1111【答案】C考点：考查了化
2、学与能源；化学与生活的相关知识。12下列有关化学用语的表示正确的是A质量数为37的氯原子： BAl3+的结构示意图： C NaClO的电子式：NaOCl了Ll D对羟基苯甲醛的结构简式：【答案】B【解析】试题分析：A氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故A错误；BAl3+的核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；CNaClO是离子化合物，Na+和ClO-间为离子键，在Cl和O之间为共价键，其电子式为，故C错误；D对羟基苯甲醛的结构简式为，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学用语【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别
3、注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“1”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“1”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。13 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-B含有0.1molL-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3-C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D由水
4、电离产生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-【答案】A【考点定位】考查离子共存、离子反应【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件。一、有隐含条件的离子共存：1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3
5、-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-；二、审题时应注意题中给出的附加条件：1、酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等；2、有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)3+；3、MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；4、S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O；5、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”；4下列关于物质性质与应用的说法正确的是A二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可
6、在食品加工中大量使用C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂【答案】A考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。5下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2Na111NaOH1111Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A B.C D【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠受热不分解，不能生成氧化钠，错误；Al2O3可以与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可以与盐酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，
7、Al可以与氧气反应生成，与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，正确；FeCl2可以被氯气氧化为FeCl3，FeCl3可以与铜反应生成CuCl2，CuCl2可以与铁反应生成FeCl2，铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，正确；氮气与氧气只能生成NO，不能生成NO2，错误；故选B。考点：考查了物质的性质和转化关系的相关知识。6下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3+2I=Fe2+I2B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OC. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH+OH=NH3H2O
8、D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：【答案】D考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体C用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】试题分析：ACl2和HCl都能与氢氧化钠溶液反应，错误；B NH4HCO3受热容易分解，错误；C碳酸钠易溶于水，不能采用图示装置制取CO2气体，错误；DCCl4不溶于水且密度大于水，萃取碘水后已分层的有机
9、层和水层用分液的方法分离，正确；故选D。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【答案】C考点：考查了元素周期律和元素周期表的综合应用的相关知识。19下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液
10、pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的Hc(CN)c(HCN)c(OH)D0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)【答案】BD【考点定位】考查离子浓度大小的比较、盐类的水解【名师点晴】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。电
11、荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H
12、2S)+c(HS-)c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。15温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，
13、起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】CC、对于可逆反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，开始(mol/L)： 0.5 0 0变化(mol/L)： 0.1 0.1 0.1平衡(mol/L)： 0.4 0.1 0.1所以平衡常数k=0.025，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5
14、mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=0.02，KQc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v(正)v(逆)，故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误；故选C。【考点定位】考查化学平衡的计算【
15、名师点晴】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等。速率的计算一定要紧扣公式，搞清浓度的变化与所需要的时间；分析平衡的移动时要将反应原理与改变的条件相结合，可先确定移动的方向，再反应推测影响因素；至于平衡的计算可利用三段式进行计算，可能繁点但相对要容易得多，也不易出错。注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。1第二部分 非选择题16 (12分) 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 (填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若
16、煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c(S2) 。(已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.81036、2.21020)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如右图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。某毛纺厂废水中含0.001molL1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002molL1NaClO)按1:2的体积比混合
17、，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。【答案】过滤、干燥；3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解41016 x12 pH介于910之间 SO42、Cl（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用，故答案为：热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解；（3）取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌若反应后测得溶液的pH=4，常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.810-36、2.210-2
18、0，Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2.210-20，pH=4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Cu2+)=2.2mol/L，硫化铜中的Ksp=c(Cu2+)c(S2-)=8.810-36、计算得到c(S2-)=410-36mol/L；故答案为：410-36；（4）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于910之间时汞的去除率最大，接近100%；故答案为：x=12pH介于910之间【考点定位】考查盐类水解的应用、氧化还原反应、化学实验的基本操作【名师点晴】本题是物质制备的考查题，主要是化学方程式书写方法，溶度积常数的计算分析，氧化还原反应电子守恒的计算应
19、用，掌握基础是关键。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。需要注意的是只要溶液中浓度积大于溶度积常数，即可形成沉淀，与物质的溶度积常数相对大小并没有直接的逻辑关系。117(15分)E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：（1）C分子中含氧官能团的名称为_。（2）由BC的反应类型为_。（3）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，E的结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。属于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含
20、有两个手性碳原子。（5）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷()。写出以邻甲基苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH【答案】（1）醚键、羰基；（2）氧化反应 （3）；（4）（5）(说明：用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu，O2，；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。) （4）D的一种同分异构体中：属于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，应位于对位位置；分子中含有两个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团，应为，故答案为：；（5）制备，应先制备乙酸和，乙醇氧
21、化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，则反应的流程为，故答案为：。【考点定位】考查有机物的化学性质及推断【名师点晴】本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答时注意根据官能团的性质以及转化判断，注意把握题给信息，为解答该题关键，易错点为有机物的合成流程的设计，注意知识的迁移和应用。在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基；可以发生消去反应的有卤代烃、醇。可
22、以发生银镜反应的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。118. (12分)某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下：已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O。（1） 上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是_。（2） 酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO浓度均不超过106 molL1，需调节溶液pH的范围是_。已知：Al(OH)3(s) H+AlO+H2O的K11014；Ksp1Al(OH)311033（
23、3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_。（4） 称取重铬酸钾试样2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3+)并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2+2S2O=2I+S4O，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。【答案】（1） 33.6 L；（2） 58；（3） K2Cr2O7溶解度比Na2Cr2O7更小（4） 根据题意得关系式K2Cr2O
24、73I26Na2S2O3，则：n(K2Cr2O7)n(Na2S2O3)0.24 molL10.020 L0.000 8 molm(K2Cr2O7)试样0.000 8 mol294 gmol12.352 gw(K2Cr2O7)100% 98.0%【解析】试题分析：流程分析可知，某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质，反应器中加入纯碱和氧气，将Cr2O3转化成Na2CrO4，浸取过滤得到滤液调节溶液PH除去铝和镁离子，过滤得到Na2CrO4溶液，酸化后加入氯化钾浓缩过滤干燥得到重铬酸钾。（1）若将1molCr2O3转化成Na2CrO4，Cr2O32Na2CrO46e-，O24e-，得到
25、2Cr2O33O212e-， 2 3 1mol 1.5mol消耗标准状况下氧气的体积=1.5mol22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6；（3）操作中加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O，利用复分解反应，可得到重铬酸钾；故答案为：K2Cr2O7溶解度比Na2Cr2O7更小；（4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3+)并放于暗处6min左右，反应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，然后加入适量水和数
26、滴淀粉指示剂，用0.24molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL，依据反应的定量关系为： K2Cr2O7 3I2 6Na2S2O3 1 60.24molL-1 0.020L nn=0.0008mol，称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液中重铬酸钾质量，m(K2Cr2O7)=0.0008mol294g/mol=2.352g，产品中重铬酸钾的质量分数=100%=98.0%，答：产品中重铬酸钾的质量分数=100%=98.0%考点：考查了氧化还原反应、溶解平衡以及滴定操作、物
27、质的分离提纯和鉴别等相关知识。19(15分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在5560条件下发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O 酸溶过程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。 实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60的原因是 ；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是 (填字母)。aNaCl溶液bNa2CO3溶液cNaNO3溶液 工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1
28、1。若(NO)n(NO2)11，则会导致 ；若n(NO)n(NO2)11会使产品中混有的杂质为 。 已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： 。 已知：NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I氧化为I2；S2O又能把I2还原为I。NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， 。实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 molL1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL1 Na2S2O3溶液、c3 molL1酸性KMnO4溶液。【答案】 催化剂或
29、使纤维素水解成为葡萄糖； 温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率；b； 排放气体中NO含量升高；NaNO3； NO+2H+Fe2+NO+Fe3+H2O； 然后用c3 molL1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作23次；【解析】试题分析：（1）木屑的主要成分是纤维素1(C6H10O5)n，而题给氧化反应是葡萄糖反应，所以加H2SO4的目的：催化纤维素的水解得到葡萄糖溶液，故答案为：催化纤维素的水解得到葡萄糖；（2）温度过高，HNO3会发生分解，使NaNO2产率降低；用NaOH吸收的原理是：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2，即在碱
30、性溶液中NO2和NO发生归中反应，所以选用Na2CO3溶液，故答案为：温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；b；（3）若NO过多，则NO不能被吸收，排入空气引起污染；若NO2过多发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，产生NaNO3杂质，故答案为：排放气体中NO含量升高；NaNO3；（4）NaNO2将Fe2+氧化，自身被还原，氮元素化合价降低，产生有毒气体，说明被还原为NO，该反应的离子方程式：NO2-+2H+Fe2+=NO+Fe3+H2O，故答案为：NO2-+2H+Fe2+=NO+Fe3+H2O；【考点定位】考查制备实验方案的设计 1【名师点晴】本题考查亚硝
31、酸钠的制备实验，侧重考查学生对原理的理解，是对学生综合能力的考查。明确实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。无机物质的制备，常与物质分离与提纯联系在一起，制备的目标物质要容易分离出来，物质分离与提纯有多种方法，总的说有物理方法和化学方法两大类：物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取、结晶、重结晶、渗析等；化学方法有沉淀法、热分解法、电解法、氧化还原法等。要根据目标物质的性质和特
32、点来选择适宜的制备、分离方法。20(14分)CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为： CH4(g) = C(s) + 2H2(g) H = +75.0 kJmol-1 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H = +41.0 kJmol-1 CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) H = -131.0 kJmol-1（1）反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的H= 。（2）固定n(CO2)= n(C
33、H4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下图。 同温度下CO2的平衡转化率 (填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率，其原因是 。 高温下进行该反应时常会因反应生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应能自发进行的原因是 。 （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是 。 （4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c
34、(SO42-) = 。1用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示【答案】（1）+247kJ/mol；（2）大于；CO2发生了其他副反应(与H2反应生成C和H2O)； 该反应H0，S0，高温时G = H - TS0，S0，高温时G = H - TS0，S0，高温时G = H - TS 0； （3）根据图示，CO2 和H2在催化剂作用下，生成了甲烷和水，反应的方程式为CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O；在图示的物质中，碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2，故答案为：CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O；MgOCH2；（4） CaSO4 + Na2CO3 = CaC
35、O3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) =，故答案为：。考点：考查了盖斯定律的应用、难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化、化学平衡的影响因素的相关知识。21(12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。（1） Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2+基态的外围电子排布式可表示为_。BH4-的空间构型是_(用文字描述)。（2） 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_(多项选择)。A NH3分子中N原子采用s
36、p3杂化B 相同压强时，NH3沸点比PH3高C1Cu(NH3)42+离子中，N原子是配位原子DCN的电子式为1:CN:（3） 2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图1)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，C60是_分子(填“极性”或“非极性”)。1 mol C60分子中，含有键数目为_。 图1 图2（4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为_。【答案】（1） 3d2； 正四面体；（2）ABCD （3） 非极性 906.021023(或90 mol)；（4） MgH2 （2）ANH3分子中N原子含有
37、3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故正确；B相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故正确；C1Cu(NH3)42+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，故正确；DCN-的电子式为，故正确；故选ABCD；（3）苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理知，C60是非极性分子，故答案为：非极性；利用均摊法知，每个碳原子含有3个 键，所以1molC60分子中，含有 键数目=1mol60NA/mol=906.021023，故答案为：906.021023；（4）该晶胞中镁原子个数=8+12，氢原子个数=2+44，故化学式为M
38、gH2，故答案为：MgH2。【考点定位】考查晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【名师点晴】本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键。根据构造原理确定核外电子排布式是否正确。能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。