1、2012届高考化学第一轮复习课时练：第5讲氧化还原反应基本概念一、选择题1(2010年高考全国理综)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14B12C21 D41解析：(NH4)2SO4分解生成SO2、N2、NH3和H2O的方程式为3(NH4)2SO43SO2N24NH36H2O，故选B。答案：B2(2011年枣庄模拟)下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成
2、的反应一定属于氧化还原反应解析：在氧化还原反应中，有同种元素既被氧化又被还原的反应，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，A不正确；失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如C原子，C不正确；有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应。如3O22O3。答案：B3(2011年合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：由题意可知，
3、氧化性强弱顺序为：Co2O3Cl2FeCl3I2。氧化还原反应能顺利进行，必须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性：Fe3I2，I应被氧化成I2。答案：A4有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化解析：反应中的氧化产物是Cl2，故
4、A错；从反应可知氧化性Co2O3Cl2，故B错；由反应可知，Fe2可以被Br2氧化为Fe3，故C错；从反应可知，1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol氯气生成，即2 mol HCl被氧化。答案：D5有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：MnO_H_e_Mn2_H2O该反应方程式的配平化学计量数是()A1,8,4,1,4 B2,16,5,2,8C1,6,5,1,3 D1,8,5,1,4解析：利用升降法配平即可。答案：D6亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C
5、缓解，下列叙述中有关亚硝酸钠和维生素C表现的性质的说法正确的是()A氧化性和还原性 B还原性和氧化性C氧化性和酸性 D还原性和碱性答案：A7(2011年崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2，下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2OB该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10 mol H参加反应时，电子转移5 molD该反应的氧化剂为KMnO4解析：消除黑斑的离子反应为：16H=2Mn210CO28H2O，故可知：C2O发生了氧化反应，A错；方框内应为H2O，
6、B错；8 mol H参加反应时有5 mol电子转移，C错；MnO为氧化剂，D正确。答案：D8根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e解析：Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2，Cl2足量时氧化Fe2和Br，A正确；氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，B错
7、；C中反应不符合得失电子守恒；组反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e。答案：A二、双项选择题9(2010年高考海南化学)下列物质中既有氧化性又有还原性的是()AHClO BAl2O3CN2O3 DSiO2解析：在化合物中，元素处于中间价态时，既可表现氧化性，又可表现还原性，HClO中Cl元素为1价，N2O3中N元素为3价，满足题意要求。答案：AC10臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KIO3H2OKOHI2O2(未配平)，下列叙述正确的是()A该反应的还原产物是I2B每生成1 mol I2，转移的电子为2 molC反应中氧化剂
8、与还原剂物质的量之比为12D在反应中H2O被氧化成O2解析：拆生成物。把反应方程式配平得：2KIO3H2O=2KOHI2O2。可见O3中三个氧原子仅有一个氧原子得电子变成2价，即KOH中的2个氧原子1个来自水，1个来自O3的还原产物，所以把生成物的2个KOH拆开，并用双线桥表示为：这样可以看出：A项错误，因I2是氧化产物。B项正确。C项正确，因氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。D项错误，因水未参与氧化还原反应。答案：BC二、非选择题11饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al6NaNO34
9、NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10 mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为_，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O解析：(1)依据方程式中元素化合价的变化进行判断：10l6NaO34NaOH=10NaO2322H2O(2)10 mol铝原子参加反应，转移电子总数为10 mol(30)30 mol。根据“双线桥法”原则，表示如
10、下：答案：(1)Al失去N还原(2)30 mol12(2011年菏泽模拟)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8
11、 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：分析所给的物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2。由CCO2、K2Cr2O7Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O，显然，H2SO4在反应中表现酸性。由上述反应可知12e3CO2，若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2 mol22.4 L/mol4.48 L。答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(
12、3)C(4)4.48 L13(1)已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列几个反应(未配平)：AO2C CH2OABDO2AH2O ACNaOHEH2O写出上述五种化合物的分子式：A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：ANOHNO3N2O3H2OBNH3NOHNO2H2OCN2O4H2OHNO3HNO2DNH3HNO2N2H2O其中你认为一定不可能实现的是_(填编号)。解析：(1)在中，O2应是氧化剂，故化合价AC。同理中DA。应是歧化反应，C的化合价在A、B之间，结合知，化合价是ACB。应是归中反应，E的化合价
13、应介于A、C之间，结合AC，可知化合价是AEC。综合得：DAECB。根据化合价高低，结合方程式中的产物，可知A是NO，B是HNO3，C是NO2，D是NH3，E是NaNO2。(2)A、D项中氮元素价态归中，有可能实现。C项中4价氮元素歧化，有可能实现。B项中3价氮元素与2价氮元素不可能发生反应生成3价氮元素，答案为B。答案：(1)NOHNO3NO2NH3NaNO2(2)B14(1)Na3AsO4与HI可发生反应，化学方程式是Na3AsO42HI=Na3AsO3H2OI2，试标出电子转移的方向和数目：_。(2)当pH为59时，该反应体系中的氧化反应为由HII2；当pH4时，反应向反方向进行，此时体
14、系中的氧化反应为由_。如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是_。(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()ACu与HNO3溶液 BCu与FeCl3溶液CFe与HCl溶液 DFe与H2SO4溶液解析：这是一道从不同角度、不同方面考查氧化还原反应原理与实质的试题。(1)根据反应前后元素的化合价变化不难得出该反应，对应的方程式为：Na3AsO42HI=Na3AsO3H2OI2，转移的电子数为2e。(2)题中给出了pH为59时氧化反应是HII2，而pH4时反应向反方向进行，则此时氧化反应为Na3AsO3Na3AsO4，如果两种情况下反应中转移的电子数目相等，则两个反应中氧化剂(分别为Na3AsO4和I2)的物质的量之比为11。(3)铜与浓、稀硝酸反应的产物不同，铁与浓、稀硫酸反应的产物也不相同，故应选AD。答案：(1) (2)Na3AsO3Na3AsO411(3)AD