1、高一化学化学键练习一、离子键1形成过程(1)阅读并完成教材P21实验12，完成下表：现象化学方程式(2)NaCl的形成过程：钠离子和氯离子通过_结合在一起。2离子键(1)定义：带_之间的_称为离子键。(2)离子键的理解成键微粒：_。实质：_。成键条件(元素)：_之间。二、离子化合物1定义：由_构成的化合物叫做离子化合物。2常见的离子化合物：_等。三、电子式1概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_的式子。2书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：_Mg：_Cl：_ S：_Na：_ Mg2：_Cl：_ S2：_(2)写出下列化合物的电子式NaCl ：_。MgCl2：_。Na2S：_。(3)
2、用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：_。MgCl2：_。(4)书写电子式需注意：简单阳离子的电子式是_，简单阴离子要在元素符号周围点足_个电子(H为2个电子)，再用“_”括起来，然后注明_。化合物中相同的离子_书写，一般要_。知识点一离子键1下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2下列说法正确的是()A非金属元素的原子间不能形成离子化合物B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两
3、个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物3以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点二离子化合物的性质与离子键的关系4M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是()AM与R形成化合物的化学式为MR2BM元素的原子半径一定比R元素的原子半径大CM与R形成的离子化合物不一定溶于水DM与R形成的离子化合物的晶体一定不导
4、电5下列叙述中正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B离子化合物中，阴、阳离子个数比为11，因此整个晶体不显电性C阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小D离子化合物在任何条件下都不存在分子知识点三离子化合物的电子式6下列离子化合物的电子式不正确的是()7下列电子式中书写正确的是()练基础落实1下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A6和8 B19和16C12和17 D10和8 2下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和f Cd和g Dc和g3下列化合物的电子式书写正确的是()4X元素
5、原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()ANaF BMgCl2 CNaCl DCaCl25下列说法中正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只含非金属元素C离子化合物均能溶于水D离子化合物在一定条件下可以转化成分子6AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是()AMgO BCaO CKCl DMgS 第2课时共价键一、共价键1形成过程(以Cl2形成为例)(1
6、)用电子式表示Cl2的形成过程：_(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e形成_为两个原子共用，从而使双方共同达到_。而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na，Cl得到一个电子形成Cl，这样形成_。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成_，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属_电子而非金属_电子，所以有电子的_。2概念原子间通过_所形成的相互作用。3分类(1)极性共价键(简称极性键)由_形成共价键，原子吸引电子的能力_，共用电子对将偏向_的一方，所以_的原子显负电
7、性，_的原子显正电性，像这样共用电子对_的共价键叫做极性共价键，简称极性键。(2)非极性共价键(简称非极性键)由_形成共价键，两个原子吸引电子的能力_，共用电子对_任何一个原子，成键原子因此而_电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。4离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的_作用叫做离子键原子之间通过共用_所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过_电子达到稳定结构通过形成共用_达到稳定结构成键粒子成键元素活泼_元素与活泼_元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)_元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共
8、价键)5.共价化合物概念：以_形成分子的化合物。6含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的微粒：H2：_N2：_H2O：_CO2：_(2)用电子式表示分子的形成过程：H2O：_N2：_(3)用结构式表示形成共价键的每一对_用“”表示，并且略去未成键的电子的式子。如：HCl：_，H2O：_，N2：_，CO2：_。二、化学键、分子间作用力和氢键1化学键(1)概念：使_相结合或_相结合的作用力。(2)分类：原子间价电子的得失形成_键。原子间价电子的共用形成_键。(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的_和生成物中化学键的_的过程。2分子间作用力和氢键(1)分子间
9、作用力把分子_在一起的作用力叫分子间作用力，又称_。(2)氢键存在：_等分子间含有氢键。特点：含氢键的物质的熔、沸点_。氢键_化学键，只是一种较强的_。知识点一共价键与共价化合物1下列化合物中，所含化学键都是共价键的是()ANH4Cl BNaOHCNa2O2 DCH42下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()ANa2O2Na2O BKClONaOHCBr2HBr DHFH2O3下列物质中属于共价化合物的是()AH2 BH2OCNH4Cl DCaCl24下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 D氯化氢溶于水5下列物质只含有非极性键的是(
10、)AH2O BHCl CNaOH DO2知识点二电子式的书写6下列分子的电子式书写正确的是()7下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BMg2的结构示意图：CHCN的电子式：HNCDN2的结构式：NN知识点三核外电子排布的应用8下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF69下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2 BN2O CH2O DCH4练基础落实1下列叙述不正确的是()A离子化合物可能含共价键B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含共价键2下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A电子有得失B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移D有金属元素的存在4下列电子式书写正确的是()5下列物质中，只含有一种类型化学键的是()ANa2O2 BCa(OH)2 CHClO DNe