1、全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷(八)第八单元物质结构元素周期律(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Al 27第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.2013年8月31日东京电力公司对福岛第一核电站内的放射线测定结果:核电站内两个相同型号的储水罐底部外侧接缝有高浓度辐射反应,而且测定的最大辐射值达到每小时1800微西弗,人受到该等级辐射4小时就会死亡,核泄漏达“致命级别”,其反应原理为HHHen。下列说法中正确的是A.D和T是质量数不同,质子数相同的两种氢元素B.通常所说的氢元素是指
2、HCHHH是氢的三种核素,互为同位素D.这个反应既是核反应,也是化学反应解析HHH质子数相同,中子数不同,属于氢元素的不同核素,C项正确,A、B项错误;化学反应中没有新元素生成,D项错误。答案:C2.元素周期表有多种形式,如图是一种三角形元素周期表的一部分,下列说法正确的是A.M的氧化物易溶于水B.碳的最简单氢化物的稳定性强于A的C.钾和B组成的化合物的水溶液显碱性D.A、B形成的化合物中可能含有离子键解析:由图可知,R为氮,A为氧,M为镁,B为硫,A项错误;碳的非金属性比氧弱,B项错误;K2S为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,C项正确;O和S形成的化合物中不可能含有离子键,D项错误。答案:C3.下
3、列有关化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型:B.NH4I的电子式:H+I-C.F原子的结构示意图:D.中子数为20的氯原子Cl解析:甲烷分子中,C原子半径比H原子半径大,A项错误;I-最外层的8个电子没有画出,B项错误;圆圈内的数字应是+9,C项错误。答案:D4.下列排列顺序正确的是热稳定性:H2OHFH2S原子半径:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力:OH-CH3COO-Cl-A.B.C. D.解析:根据非金属性:FOS,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HFH2OH2S,同理可以判断酸性:HClO4H2SO4H3PO4,所以、错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半
4、径的规律可以判断,正确;质子即氢离子,离子越易结合质子,说明对应的酸性越弱,则正确。答案:B5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属单质中一定含有非极性共价键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.失电子越多的金属还原性越强D.A族中阴离子还原性最弱的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析:稀有气体没有化学键,A项错误;失电子越容易的金属还原性越强,C项错误;A族中阴离子还原性最弱的元素是F,F没有正价,所以不存在最高价氧化物对应的水化物,D项错误。答案:B6.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,
5、其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A.离O点越远的元素,其原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键解析:按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。钠原子的半径大于氯原子,但氯原子与O点的距离大于钠原子,A项错误;元素A、B分别为O、Na,二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键,D项正确。答案:A7.根据下表的信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点:H
6、2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率:LQC.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性 解析:由上表可知元素L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。答案:D8.如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同主族元素的元素符号。已知X位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层,X、Y都是生产半导体的材料,X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是A.原子半径:XYC.X的氢化物具有强还原性D.Y与碘同周期,Y最高价氧化物对应水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强解析:Y在X的下一周期,多一个电子层,半径更大,A项正确;非金属性X强于Y,B项正确;X处于A族,氢化物中X为
7、负价,有强还原性,C项正确;Y的非金属性比碘弱,D项错误。答案:D9.氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂,溶于水能放出氢气。下列叙述中正确的是A.氢化铝锂溶于水后溶液呈中性B.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂中的氢被还原成氢气C.氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+H-Li+D.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂表现出强氧化性解析:Al3+有两层电子,故Al3+的半径最大,Li+、H-均只有一层电子,且Li+的核电荷数较大,故Li+的半径最小,C项正确。答案:C10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述正确的是A.1 mol HCl所含H+数目为NAB.1 mol CO
8、2含有的键数为NAC.4.6 g分子式为C2H6O的有机物,所含CH键数目一定为0.5NAD.1 mol由过氧化钠与氧化钠组成的混合物所含的阴阳离子总数为3NA解析:氯化氢不是离子化合物不存在氢离子,A项错误;1 mol CO2含有的键数为2NA,B项错误;4.6 g分子式为C2H6O的有机物,可能是乙醇也可能不是乙醇,所含CH键数目不一定为0.5NA,C项错误。答案:D11.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是A.X和R在同一周期B.原子半径:WRXC.气态氢化物的稳定性:YClO,B项错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,HFH2O,C项错误
9、; F-和S2-都能促进水的电离平衡。答案:D12.W、X、Y和Z是常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法正确的是A.W与X一定是同一周期元素B.W、Y和Z三种元素可能是同一周期元素C.X、Y和Z三种元素可能处在三个不同的周期D.W和Z两种元素不可能是同一周期元素解析:W的原子序数、半径最小,可能为H,A项错误;同一周期,原子序数越小,半径越大,B项错误;若X、Y和Z三种元素在三个不同的周期,即X一定是H,C项错误。答案:D13.下列四种物质的结构图中,小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的
10、最外层电子,短线代表共价键(示例:F2),下列说法正确的是A.四种物质中摩尔质量最大的是B.与反应生成一种离子化合物C.中含有非极性共价键D.该四种化合物涉及6种元素解析:根据结构图可以确定是氟化氢,是水,是氨气,是HCN。即B项正确。答案:B14.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为2a+1。下列有关元素X的说法中不正确的是A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析:若a=2,则X为N;若a=3
11、,则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C三项均正确;氯离子最外层电子数未达到2n2个,D项错误。答案:D15.X、Y、Z、W、M是短周期中的五种元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是A.X、M两种元素能形成两种离子化合物B.由于W、Z、M元素的最简单氢化物相对分子质量依次减小,所以沸点依次降低C.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWD.晶体Y可用于制造光导纤维解析:由性质和用途,可知Y是硅,则X、Z、W在第三周期;X+与M2-具有相同的电子层
12、结构,则X是Na,M是O,Z是S,W是Cl。Na和O可以形成Na2O和Na2O2两种离子化合物,A项正确;常温下H2O是液体,其沸点比H2S和HCl气体高,B项错误;Cl的非金属性比S的强,C项错误;SiO2用于制光导纤维,D项错误。答案:A第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(9分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系: (1)元素A在周期表中的位置为。(2)某同学用如图所示装置设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为、。溶液c中的离子方程式为。请从原子结构的角度解释非金属性BA的原因:。(3)化学兴趣小组将GC2通入BaCl
13、2溶液中,出现了明显的白色沉淀,则产生该白色沉淀的离子方程式是。答案:(1)第二周期A族(1分)(2)硝酸(或HNO3);饱和NaHCO3溶液(各1分)Si+CO2+H2OH2SiO3+C(2分)碳和氮元素处于同一周期,氮原子的核电荷数大于碳原子,原子半径比碳原子小,原子核对最外层电子的吸引力更大,得电子能力更强,因此氮元素的非金属性强于碳元素(2分)(3)2SO2+2Ba2+O2+2H2O2BaSO4+4H+(2分)17.(8分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,有关它们的部分信息如下表所示:元素部分信息XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一
14、半ZZ元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6W地壳中含量最多的金属元素请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):(1)X单质的电子式是。(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。(3)W、Z形成的化合物的水溶液的pH(填“”“HNO3H2CO3(2分)(3)H2CO3H2SiO3。则:B中应盛装的试剂为,C中产生的实验现象为。有同学根据实验现象判断非金属性:ClCSi,其结论是否正确?(填“正确”或“不正确”),原因是。(3)若C中盛装饱和硫化氢溶液,A中盛装浓盐酸,B中盛装高锰酸钾粉末。反应开始后观察到C中产生淡黄色沉淀,写出产生沉淀反应
15、的离子方程式:;可证明氯的非金属性比硫的非金属性(填“强”“弱”或“无法判断”)。答案:.钾;铝(各1分).(1)关闭活塞,将干燥管末端插入液面下,微热锥形瓶,若有气泡冒出,冷却后,干燥管中有一段水柱,则气密性良好(2分);防倒吸(1分)(2)碳酸钙;产生白色沉淀;不正确;元素非金属性强弱的依据是其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,而HCl非HClO4(各1分)(3)S2-+Cl2S+2Cl-;强(各1分)19.(8分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素,已知:五种元素只有一种元素为金属元素,五种元素的电子层数之和等于10,原子序数之和等于35;W的最外层电子数是其内层电子数的
16、2倍。(1)W的元素名称为。(2)五种元素是否可能均处在第二周期?(填“可能”或“不可能”),理由是。(3)V、W两种元素形成一种14电子化合物,该化合物的电子式为。(4)若W和Y可形成一种会与人体内血红蛋白结合的有毒气体。元素Z的原子结构示意图为。由V、W、X、Y、Z五种元素组成的化合物A是一种抗酸药及抗溃疡病药,已知A的相对分子质量为249,五种元素的质量比为m(V)m(W)m(X)m(Y)m(Z)=42414329,则A的化学式为。答案:(1)碳(1分)(2)不可能(1分);如果均在第二周期,则这五种元素应为B、C、N、O、F,即没有金属元素(2分)(3)HCCH(1分)(4)(1分)C
17、6H12N3O6Al(2分)20.(9分)化合物A(X2YZ4)由三种元素组成。已知:Z的主族序数是X的主族序数的6倍;A的摩尔质量为198 gmol-1,A中Z的质量分数为0.323;A可氧化水而自身分解生成一种红棕色物质,该红棕色物质与盐酸反应后,再滴加KSCN溶液呈红色。回答下列问题:(1)X在周期表中的位置是。(2)A中Y元素呈现的价态为。(3)X与Z形成一种化合物B,其阴阳离子个数比为12,1 mol B中含54 mol电子,则B的电子式为 。(4)A是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。YCl3与XClZ在强碱性条件下反应可制取A,其反应的离子方程式为;与MnO2-Zn电
18、池类似,A-Zn也可以组成碱性电池,A在电池中作为正极材料,其电极反应式为。答案:(1)第四周期A族(1分) (2)+6(2分)(3)K+2-K+(2分)(4)2Fe3+ + 3ClO- + 10OH-2Fe + 5H2O +3Cl-;Fe+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-(各2分)21.(10分)P、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,P的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数,Q的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数;P与Y同一主族,且Y是一种非金属元素。(1)X、Y、Z的原子中半径最小的是(填元素符号)。(2)研究表明:PX2在一定条件下可被还原为晶莹透明
19、的晶体M,其结构中原子的排列为正四面体,请写出M及其2种同素异形体的名称:、。(3)工业上,将Al2O3、P单质、Q单质按物质的量之比为131在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlQ,该反应的化学方程式为。(4)新型纳米材料中的某种化合物(ZnFe2Xa)可由化合物(ZnFe2X4)经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,其转化流程如图所示:若2 mol ZnFe2Xa与SO2反应可生成0.75 mol S,则a=;该2 mol ZnFe2Xa可还原物质的量之比为32的NO2、NO混合气体至单质,则消耗混合气体的体积V=L(标准状况)。答案:(1)O(1分)(2)金刚石;足球烯;石墨(各1分)(3)Al2O3 +3C +N22AlN +3CO(2分)(4)3.25;21(各2分)