1、7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是A大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨的产生B雾霾天气是燃煤造成的，与汽车尾气无关C绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D“水滴石穿”、“醋除水垢”、“纯碱溶液去除油污”都发生了化学变化【答案】B考点：考查考查了化学与生活关系密切的相关知识，主要涉及酸雨、雾霾的形成、焰色反应的应用以及日常生活中包涵的化学原理。【名师点睛】对生活中的常见的典型的化学知识要给予关注，会用所学的化学知识解释。煤、石油燃烧会释放大量的二氧化硫，它是形成“硫酸型酸雨”的主要原因之一；而汽车排放的尾气主要是形成“硝酸型酸雨”，在汽
2、车发动机中气缸点火的瞬间，空气中的氮气和氧气化合生成NO，NO经过一系列反应生成硝酸。11118、1mol己二酸在一定条件下与2mol一元醇反应得到分子式为C16H26O4的酯，则该一元醇的分子式为AC5H10O BC5H12O CC5H8O DC5H12O2【答案】A【解析】试题分析：假设一元醇为M，根据题意和酯化反应的规律可知：HOOC(CH2)4COOH+2MC16H26O4+2H2O，根据元素守恒可得M的化学式为C5H10O，故答案为A。考点：考查酯化反应的规律和元素守恒的计算9、下列实验操作能达到相应目的的是实验操作目的A向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变血红色证
3、明溶液中肯定含有Fe3+，不可能含有Fe2+B测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH比较Cl、N的非金属性强弱C取25.0g胆矾晶体于1.0L水中配制1L 0.1molL1的CuSO4溶液D用熔融的AlCl3、MgCl2做导电性实验验证二者是离子化合物还是共价化合物【答案】D考点：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子的检验、非金属性强弱判断、溶液配制、离子化合物和共价化合物判断等知识点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。【名师点睛】元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或
4、水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。所以比较元素的金属性强弱或非金属性强弱，可比较气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性，而不能把氢化物水溶液的酸碱性与元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性混在一起比较。10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L SO3中所含的分子数为NAB2.0g H218O与D216O的混合物中所含的中子数为NAC25时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH离子数为0.2NAD标准状况下，2.24LCl2通入水中，转移的电子数为0.1NA【答案】B考点：考查阿伏伽德罗常数的计算11、已知分子式为
5、C9H12的苯的同系物，苯环上只有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物，在一定条件下与溴发生取代反应，生成的一溴代物共有（不考虑立体结构）A11种 B12种 C13种 D14种【答案】C【解析】试题分析：分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，取代基的组成为-C3H7，所以取代基为正丙基或异丙基。故该有机物为或。若为，与氢气加成后为，一溴代物发生在环上取代有4种，发生在丙基上有3种，所以共有7种；若为，与氢气加成后为，一溴代物发生在,环上取代有4种，发生在异丙基上有2种，所以共有6种。所以该有机物的一溴代物最多有13种同分异构体。故选C。考点：考查有机化合物的异构现象和同
6、分异构体数目分析12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，Z和W形成的常见离子分别为Z2和W+，且二者具有相同的电子层结构。X与Y、Z形成的等电子离子YX4+、ZX相互反应，生成两种物质甲和乙。下列说法错误的是A原子半径：r(W)r(Y)r(Z)B物质甲和乙所含的电子数相同C原子的最外层电子数：YZXDZ与W形成的化合物中阴阳离子个数比为1:2【答案】C考点：考查原子结构和元素性质的关系13、某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如图所示的实验：已知：Cu2O2H=CuCu2H2OA步骤1中的离子反应是SiO2+2OH=S
7、iO32+H2OB矿物X中一定含有Fe2O3和Cu2OC蓝色溶液中n(Fe2)=0.04molD矿物X中Cu2O的质量分数为56.25%【答案】B【解析】试题分析：AAl2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤1中的离子反应是SiO2+2OH=SiO32+H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故A错误；B步骤II中发生了反应可能为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，10.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，最后得到的1.92g固体一定是金属铜，但是不一定是生成的全部，假设氧化亚铜和盐酸反应生成1.
8、92g即0.03mol铜，根据：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，所以氧化亚铜的质量是0.03mol144g/mol=4.32g，物质的量是0.03mol，所以氧化铁一定存在，质量是10.4g-4.32g=6.08g0.037mol，但是有可能金属铜还发生反应：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，所以氧化亚铜的物质的量n0.03mol，氧化铁的物质的量n0.037mol，故B正确；C根据以上分析可知，蓝色溶液中n(Fe2) 0.0372=0.074mol，故C错误；D根据以上分析可知，矿物X中Cu2O的物质的量n0.03mol，故D错误。故选B。考点：考查几组未知物的检验26、某工业废弃
9、固体的主要成分为Cu2S和Fe2O3（其他成分不参与反应），利用该固体制备CuSO4溶液和绿矾的实验流程如下：回答下列问题：（1）实验室中灼烧废弃固体应在 （填仪器名称，下同）中进行，并用 搅拌和转移固体。灼烧时发生反应的化学方程式为 。（2）固体A的主要成分为 。（填化学式）（3）在滤液C中滴入H2O2溶液时发生的离子方程式为 ；检验产物中阳离子的方法是 。（4）由滤液C制取绿矾，需要进行的一系列操作包括 ；在操作过程中为了防止Fe2+被氧化，可以在滤液中加入 。（5）常温下，固体D和稀硫酸混合后不反应，而通入热O2后发生反应，写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）坩埚；玻璃棒；Cu2S+
10、2O2 2CuO+SO2 （2）Cu、Fe2O3 （3）2Fe2+H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+；取反应后的少量溶液置于干净试管中，滴入12滴KSCN溶液，若溶液变成血红色证明含有Fe3+（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；铁粉 （5）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 【解析】（5）D为Cu，常温下，固体D和稀硫酸混合后不反应，而通入热O2后发生反应，该反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。故答案为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。考点：考查制备实验方案的设计27、汽车尾气是氮氧化物的重要来源，为了减轻氮氧化物对大气的污染，
11、化学家尝试利用多种方法进行处理。（1）汽车尾气催化氧化法。在排气筒中装入铂铑合金网作催化剂，利用反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，将有毒气体转化为无毒气体。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0kJmol1 则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H= 。（2）甲烷催化还原氮氧化物法。反应原理为CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1。一定温度下
12、，在一体积为VL的密闭容器中充入等量的NO和CH4，t1时刻达到平衡状态，此时n(CO2)=b mol，n(NO)=a mol，n(N2)=2b mol，且NO的体积占平衡总体积的1/6。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 。Av生成(CO2)=v消耗(CH4) B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变 DNO、CH4、N2、CO2、H2O的浓度均不再变化该反应达到平衡时NO的转化率为 ；该温度下反应的平衡常数K= 。如果净化汽车尾气的同时要提高该反应的速率和NO的转化率，可采用的措施是 。A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入CH4 D及时将CO2和N2从
13、反应体系中移走（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则该反应的化学方程式为 。反应II中若有1mol N2(g)生成，则转移电子的物质的量是 mol，若将反应II设计成原电池，则正极加入的物质为 。【答案】（1）746.5kJmol1 （2）D；66.7%；0.2；C （3）2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl；8；NO2111【解析】试题分析：（1）将热化学方程式2可得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，所以该H=-393.5kJmol12-(+180.5kJmol1)-(
14、 -221.0kJmol1)= 746.5kJmol1。故答案为：-746.5kJmol1；依据反应方程式CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol1可知：。如果净化汽车尾气的同时要提高该反应的速率和NO的转化率，可采用的措施是 。A降低温度净化汽车尾气反应的速率减慢，故A错误；B增大压强同时加催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，所以NO的转化率不变，故B错误；C升高温度反应速率加快，同时充入CH4平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；D及时将CO2和N2从反应体系中移走平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小
15、，故D错误。故答案为：C。（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则该反应的化学方程式为：2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl。故答案为：2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl；反应II的化学反应方程式为：2NO2+4Na2SO4=N2+4Na2SO4，中若有1mol N2(g)生成，则转移电子的物质的量是8mol；若将反应II设计成原电池，正极发生还原反应，所以正极加入的物质为NO2。故答案为：8；NO2。1111考点：考查汽车尾气对环境的污染及处理方法；化学反应速率和化学平衡综合计算；氧化还原
16、反应；原电池工作原理及计算28、某化学兴趣小组同学利用下列装置制取NH3，并完成喷泉实验，并测定NH3H2O的电离常数Kb。（1）实验室中利用图1装置制取氨气的化学方程式为 。（2）收集NH3时，将瓶口c处敞开，则检验三颈瓶集满NH3的方法是 。（3）引发喷泉实验的操作是 ；111形成红色喷泉的原因是 。（用方程式结合文字说明）（4）喷泉实验结束后，将三颈瓶内所得溶液在温度不变的条件下加水稀释，则下列数值增大的是 。Ac(H+)c(OH) Bc(NH4+)/c(NH3H2O)C溶液的pH Dc(NH4+)c(OH) （5）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取20.00ml氨水至锥形瓶中，在室温下用
17、0.05000molL1HCl溶液滴定，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图2所示。当pH=11.0时，NH3H2O电离常数Kb （保留两位有效数字）。【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近c处瓶口，若试纸变蓝色，证明NH3已集满（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近c处瓶口，若有白烟生成，证明NH3已集满） （3）关闭止水夹a、打开止水夹b，挤压胶头滴管使水进入三颈瓶中；氨气极易溶于水，使烧瓶内压强降低，形成喷泉，且NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，溶液显碱性，使滴有酚酞的水变红（4）B（5）碱式滴定管（或20ml移液管）；1.8105
18、 【解析】试题分析：（1）实验室中利用图1装置准确氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；（5）氨水显碱性，量取碱性溶液，应选择碱式滴定管；设氨水的物质的量浓度为C，则：C20mL=0.05000mol/L22.40mL，解得c(NH3H2O)=0.056mol/L， 弱电解质电离平衡常数Kb=；pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L，c(OH-)c(NH4+)=0.001mol/L，则：Kb=1.810-5；故答案为：碱式滴定管；1.810-5。考点：考查氨的制取和性质
19、；氨的实验室制法36、化学选修2：化学与技术（15分）工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体的原材料MnxO4，其流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）矿石进行粉碎的目的是 。（2）K2MnO4溶液中通入CO2时，发生主要反应的化学方程式为 ；步骤II中将产物进行分离，并制取纯净的MnO2需进行的系列操作是 。（3）已知碳酸钾和高锰酸钾的溶解度如下表： 温度（）溶解度（g/100g水）物质1020304060K2CO3107109114117126KMnO42.834.316.349.0312.6步骤III分离KMnO4和K2CO3的混合液，制取KMnO4
20、的操作是 。（4）试剂X的化学式为 ；设计步骤IV的目的是 。（5）通过煅烧MnSO4H2O可制得软磁铁氧体材料，其化学式为MnxO4。煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线如图所示。该曲线中A段所表示物质的化学式是 ；MnxO4中x= 。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3；过滤、洗涤、干燥 （3）重结晶（4）CaO或Ca(OH)2；循环利用KOH提高原料的利用率 （5）MnSO4；3【解析】考点：本题考查物质的制备工艺流程，涉及到物质的分离与提纯、化学式的计算和图表信息的获取能力。【名师点睛】化学工
21、艺流程试题往往包含着大量的信息，对工艺流程的理解、阅读题目、表格、图像获取信息的能力是解决题目的关键，只有理解了图中信息才能对问题做出正确的判断。在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下： 化学反应原理化学原理在实际工业上是否可行；成本要低原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 原料的利用率要高利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 生产过程要快化学反应速率 产率要高化学平衡产品要纯产品的分离、提纯 环保问题反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理。 37、化学选修3：物质结构与性质（15分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出G的基态原子核外
22、电子排布式： 。（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是 。（3）B、E、C三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）A2C和A2F相比沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B、E的最高价氧化物的晶体类型分别为 和 。（5）BF2分子的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 。（6）G和C能够形成化合物H，其晶胞结构如图所示，H的化学式为 ，该晶体中G的配位数为 。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2或1Ar3d64s2 （2）离子键、共价键 （3）OCSi （4）H2O；H2O、H2S均为分子晶体，但是H2O分子间除了存在范德华力还存在
23、氢键，使其沸点反常偏高；分子晶体；原子晶体（5）直线型；2 （6）FeO；6（3）B、C、E三种元素分别是碳元素、氧元素和硅元素，根据元素周期律可知，碳、氧同周期，非金属性氧碳；碳、硅同主族，非金属性碳硅；所以非金属性氧碳硅，即电负性氧碳硅。故答案为：OCSi。考点：本题考查了位置、结构、性质的相互关系应用；主要涉及核外电子排布式、化学键类型、电负性的含义及应用、分子构型、晶体类型以及晶胞的计算等。【名师点睛】有关晶胞的计算是晶体结构与性质考查的重要知识点，也是历次高考的重点内容之一。晶胞是描述晶体结构的基本单元，数量巨大的晶胞“无缝隙并置”构成晶体。晶胞中微粒数目的计算方法通常采用“均摊发”
24、，“均摊法”的原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么每个晶胞对这个原子分得的份额就是；（1）利用“均摊法”计算长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的微粒数：微粒位于顶角同为8个晶胞所共有，微粒属于该晶胞；微粒位于棱上同为4个晶胞所共有，微粒属于该晶胞；微粒位于面上同为2个晶胞所共有，微粒属于该晶胞；微粒位于晶胞内部，整个微粒属于该晶胞。（2）计算非长方体晶胞中微粒视具体情况而定：如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角（1个C原子）被3个六边形共有，每个C原子有属于某个六边形；如金刚石晶胞为正四面体结构，其顶角（1个C原子）被12个六边形共有，每个C原子有属于某个六边形。3
25、8、化学选修5：有机化学基础（15分）酒石酸存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要有机酸之一，作为食品中添加的抗氧化剂可以使食物具有酸味。以1，3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）为原料合成酒石酸的流程如下：已知：1molB与足量的金属钠反应放出1molH2，不与NaHCO3溶液反应C的核磁共振氢谱有3组峰请回答下列问题：（1）A分子中最多有 个原子共面；B的结构简式为 。1111（2）C中所含官能团的名称是 。（3）1，3丁二烯生成A的反应类型是 ；AB的反应类型是 。（4）由C生成D的化学方程式为 。（5）根据系统命名法酒石酸的名称为 。（6）B的同分异构体有多种，其中含有“COO”结构的共有
26、 种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式为 。【答案】（1）8；HOCH2CHCHCH2OH （2）羟基、溴原子 （3）加成反应；取代反应（或水解反应） （4）HOCH2CHBrCHBrCH2OH+O2Cu OHCCHBrCHBrCHO+2H2O（5）2，3二羟基丁二酸 （6）6； （2）B的化学式为C4H8O2，C的化学式为C4H8O2Br2，所以B和Br2发生加成反应生成C，C的结构简式为HOCH2CHBrCHBrCH2OH，所以C中所含官能团的名称是羟基、溴原子。故答案为：羟基、溴原子。考点：考查有机物的性质和推断【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成，题目难度
27、中等，需要学生对给予的反应信息进行应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，掌握官能团的性质是推断关键，注意根据转化关系来源于顺推法进行推断。书写同分异构体时应注意：1.主次规则：书写时要注意全面而不重复，具体规则为主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边（烃基不能到端），排列由邻到间。2.有序规则：书写同分异构体要做到思维有序，如按照碳链异构位置异构官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构碳链异构位置异构的顺序书写，不管按照哪种方法书写都必须防止漏写和重写。碳链异构：碳链不同而产生的异构现象。如，CH3CH2CH2CH2CHO（戊醛）与（CH3）2CHCH2CHO(2-甲基丁醛)。位置异构：由于官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构现象。如，CH3CH2CH2CH2COH（1-丁醇）CH3CH2CH(OH)CH3（2-丁醇）。官能团异构：由于官能团的种类不同而产生的异构现象。主要有以下几种，烯烃环烷烃，二烯烃炔烃，饱和一元醇醚，饱和一元醛酮，饱和一元羧酸酯，芳香醇芳香醚酚，硝基化合物氨基酸，葡萄糖果糖，蔗糖麦芽糖。如，CH3CH2COOH（丙酸）与CH3COOCH3（乙酸甲酯）是同分异构体，但是淀粉和纤维素由于n不等，所以不是同分异构体。