1、四川省江油中学2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题满分：100分 限时：100分钟可能用到的相对原子质量： Zn 65一、选择题（15个小题，每小题2分，共30分，且每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语正确的是（ ）A氯分子的电子式：Cl:Cl B质量数为37的氯原子：CS2的结构示意图： DMgCl2的电子式： 2下列说法正确的是()A凡是放热反应的发生均无需加热 B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的过程都是化学变化 D物质发生化学反应都伴随着能量变化3下列叙述不正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B在周期表中金属与非金属的分界处，可
2、以找到半导体材料CLi、Na、K原子的电子层数依次增多DX元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X4下列叙述不正确的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B浓硝酸和浓硫酸露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C稀HNO3和活泼金属反应时得到氢气D如图所示，进行喷泉实验操作后，液体几乎充满整个烧瓶，这与氨气极易溶于水有关5.由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb277Cn + 1n下列叙述中正确的是
3、（）A. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素C. 得到Cn元素的相对原子质量为277 D. 的原子核内中子数比质子数多1656下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A非金属性：Cl Br B酸性：H2SO3 H2CO3C碱性：KOH NaOH D热稳定性：NH3 PH37浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A颜色变浅 B变为红色 C没有改变 D变为黄色8.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 高温条件下炭与水蒸气的反应B. Ba(OH)28H2O与氯化铵反应C. 硫酸与
4、氢氧化钠的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应9短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙10一定温度下，在体积恒定的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到反应限度的标志是（ ）A混合气体的密度不变 BA、B、C的物质的量分数不再改变Cc(A)c(B)c(C)=212 D单位时间里每增加1 mol A，同时消耗1mol C11.下列各组微粒：H3O、NH4、Na；OH、NH2、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( )A. B. C.
5、 D. 12关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A装置中，a极为锌，b极为铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置为原电池，总反应是：Fe2Fe3=3Fe2C图所示柱状图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D图所示曲线，表示该反应是放热反应13. 如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是（ ）AX为氧气B电极A反应式：CH3OH6e+H2O=CO2+6HCB电极附近溶液pH增大D电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A14某元素的一种同位素Y的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmY分子。在a克HmY中所含质子的物质的量是（ ）A(A-N+m)m
6、ol B(A-N)mol C(A-N)mol D(A-N+m)mol15对于放热反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列叙述正确的是()AZnSO4中Zn2与SO42之间存在静电引力B1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若将其设计为原电池，则锌作正极D若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体为0.5mol二、选择题（10个小题，每小题3分，共30分，且每小题只有一个选项符合题意）16某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为不能帮他检验是否为氨气的方法是（ ）A将湿润的红色石蕊试纸放
7、在瓶口 B将湿润的酚酞试纸放在瓶口C用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口17下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸与金属反应只是体现氧化性D浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化18下列叙述正确的是（ ）A关于碱金属单质，它们都是电和热的良导体,均为银白色BH2、D2、T2互为同位素C碱金属单质都可以保存在煤油中，碱金属单质在空气中加热均可生成多种氧化物DF2 、Cl2、Br2 、I2单质的颜色随核电荷数的增加而加深19下列离子能大量共存的是()AK、OH、Na、CO BCl、Na、A
8、g、NOCFe2、HCO3、Na、H DNH、Cl、Na、OH20将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3 BO2 CH2O DCO221.下列说法正确的是（ ）A. 只要含离子键的化合物就属于离子化合物 B. 所有物质中都含有化学键C. 含有离子键的物质肯定含金属元素 D. 只含有共价键的物质属于共价化合物22.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序
9、是（ ）Adabc Bbcda Cabcd Dabdc23某鱼雷采用AlAg2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al3Ag2O2KOH=6Ag2KAlO2H2O，下列说法不正确的是()AAg2O为电池的正极BAl在电池反应中被氧化C电子由Ag2O极经外电路流向Al极D溶液中的OH向Al极迁移24短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是（ ） AX与Y形成的化合物只有离子键，没有共价键BZ的氧化物是一种两性氧化物CW
10、元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4DX、Y、Z三种元素的原子半径：ZYX25常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 E表示。结合表中信息判断下列说法正确的是( )共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE (kJ/mol)436157568432298A. 432 kJ/mol E (H-Br) 298 kJ/molB. 表中最稳定的共价键是F-F键C. HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构 D. 1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量 三、填空题（本题包括3个小题，共30分）26(12分)以下是短周期主族元素AH的原子半径和主要化合价
11、：元素代号ABCDEFGH原子半径/nm0.0370.0750.0740.0710.1170.1020.0990.160主要化合价15、3214、46、27、12已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：(1)元素G在周期表中的位置是_，元素C的气态氢化物的电子式为_。(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有_。(3)元素C、D、F、G、H的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_(用化学式表示)，元素D的单质可以将元素C的单质从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_。27(
12、8分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时总反应为3Zn2FeO428H2O = 3Zn(OH)22Fe(OH)34OH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。28(10分) (1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)
13、：时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大？_min(填01、12、23、34、45)。另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_。A蒸馏水 BKCl溶液 C将锌磨成粉 DCuSO4溶液(2)某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：反应开始至2 min，以气体X表示的平均反应速率为_。该反应的化学方程式为_。2 min内Y的转化率为_。四、计算题（共10分）29取 100mL
14、18.3 mol/L 的 H2SO4 与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成气体为22.4L（标况），将所得溶液稀释成 1L，测得溶液中 H+浓度为 1 mol/L。 反应转移的电子数目为？ 消耗硫酸的物质的量为？则所得气体中SO2 和 H2 的体积比约为？ 四川省江油中学2019级高一下期入学考试化学答案一二、选择题（共60分，1-15小题，每题2分，16-25小题，每题3分）12345678910111213CDACBBDACBBCC141516171819202122232425/ADDADABAACBA/三、填空题（本题包括3个小题，共30分）26(共12分，每空2分)(1)第三周
15、期A族 (2)离子键、共价键(3)S2-Cl-O2-F-Mg2+ (4)HFH2O2F22H2O=4HFO227(共8分，每空2分)(1)Zn或锌 (2)还原FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH或2FeO426e8H2O=2Fe(OH)310OH(3)正【解析】(1)根据总反应式可知锌失去电子，发生氧化反应，所以高铁电池的负极材料是锌。(2)利用总反应式减去负极反应式即可得到正极反应为FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH。(3)放电时正极反应为FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH，反应中产生OH，c(OH)增大，所以正极附近溶液的碱性增强。28(共10分，每空2分) (
16、1)23AB （2）0.015 mol/(Lmin) 3XY2Z 10%四、计算题（共10分，第1、2小题均3分，第3小题4分）29.2NA 1.33mol 1:2【解析】18.3mol/L的H2SO4中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）浓=0.1L18.3mol/L=1.83mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩 =1/n（H+）1L0.1mol/L=0.5mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗 =1.83mol-0.5mol=1.33mol，锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为22.4L/ 22.4L/mol=1mol设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4+SO2+H2O 2xmol xmolZn+H2SO4=ZnSO4+H2 ymol ymol则有：x+y=1 2x+y=1.33 解之得：x=0.33 y=0.67 所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.33：67=1：2