1、第I卷选择题(共54分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23Mg-24Si-28Cu-64I-127W-184一、选择题(本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求)1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()ASO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂【答案】D【解析】考点：考查了化学与生产、生活的相关知识。2下列说法正确的是()A烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B胆矾、冰水
2、混合物、四氧化三铁都不是混合物C分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法DSO2、SiO2、CO均为酸性氧化物【答案】B【解析】试题分析：A四氯化碳属于非电解质，故A错误；B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物，属于纯净物中的化合物，故B正确；C分离胶体和某盐溶液，应该用渗析的方法，故C错误；DCO属于不成盐氧化物，故D错误；故选B。考点：考查了物质的分类的相关知识。3下列说法正确的是()AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+C已知还原性：BC
3、D，反应2C+D2=2D+C2和反应2C+B2=2B+C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应【答案】B【解析】【考点定位】考查氧化性、还原性强弱的比较【名师点晴】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较。要注意对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。4下列几组顺序排列不正确的是()A沸点高低：HIHBrHClHFB热稳定性大小：HFH2ONH3PH3C熔点高低：金刚石食盐金属钠冰D微粒半径大小：S2-Cl-F-Na+Al3+【答案】A【解析
4、】试题分析：A氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，这几种氢化物中HF中含有氢键，所以熔沸点最高，则熔沸点高低顺序是HFHIHBrHCl，故A错误；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FONP，所以热稳定性大小：HFH2ONH3PH3，故B正确；C金刚石是原子晶体，食盐是分子晶体，冰是分子晶体，金属钠是金属晶体，通常条件钠是固体，水是液体，金属钠熔点比较低，所以熔点金刚石食盐金属钠冰，故C正确；D离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子和氯离子有3个电子层，氟离子、钠离子和铝离子
5、有2个电子层，所以微粒半径大小：S2-Cl-F-Na+Al3+，故D正确；故选A。【考点定位】考查晶体熔沸点的比较；微粒半径大小的比较【名师点晴】本题考查元素周期律及晶体熔沸点高低判断，明确元素周期律内涵及晶体熔沸点高低与晶体类型关系即可解答，易错选项是A，注意氢键对物质熔沸点有影响，但不影响化学性质。掌握微粒半径大小比较的常用方法：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，L
6、i+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。5. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏【答案】C【解析】考点：考查了物质分离和提纯的相关知识。6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=akJmol1，2C(
7、s)+O2(g)=2CO(g)H=bkJmol1，则abC已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定【答案】C【解析】试题分析：A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热-241.8kJmol-1，故A错误；B炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即ab，故B错误；C中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所
8、放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故C正确；DP(白磷，s)=P(红磷，s)H0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误；故选C。考点：考查了燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义的相关知识。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()111A78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NAB标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NACCO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56D60gSiO2含有的化学键数目为4NA【答案】D
9、【解析】考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A1.0molL-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-B含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-C常温下，在c(H+)/c(OH)=11012的溶液：NH4+、Mg2+、C1、K+D水电离的c(H+)11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32【答案】C【解析】考点：考查了离子共存的相关知识。9现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是()AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H10C4NH3(g) +5O2(g)4NO(g
10、)+6H2O(g)H30【答案】B【解析】试题分析：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除A、C选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B。【考点定位】考查化学平衡的影响因素、化学平衡图象【名师点晴】本题考查化学平衡图象题。由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应
11、物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和。本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题。10醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述正确的是()A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)c(OH)+c(CH3COO)D0.10molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小【答案】C【解析】考点：考查了弱电解质的电离平衡和溶液pH的相关知识。11 水热法制备Fe3O4纳
12、米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是()A每生成1molFe3O4转移4mol电子 B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 D反应方程式中化学计量数x=4【答案】C【解析】【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查学生利用信息中的氧化还原反应来分析氧化剂及还原剂，明确元素的化合价及在该反应中化合价的变化是解答的关键，并学会利用电子守恒、电荷守恒来解答此类习题。根据反应3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O中，铁、硫元
13、素的化合价升高、氧元素的化合价降低来分析氧化剂和还原剂及反应中转移的电子数。12下列反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCNaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+2H2OD向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【答案】D【解析】试题分析：A氯气溶于水生成的次氯酸为弱酸，用化学式表示，故A错误；B等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO
14、4在稀溶液中反应的两种方程式为Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-BaSO4+H2O+NH3H2O，故B错误；CNaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式为Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故C错误；D氨水不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故D正确；故选D。【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg
15、2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。13.某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42、Cl五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是()A反应后溶液中NH4+、Fe2+、SO42的物质的量减少，Al3+、C
16、l的物质的量不变BFe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化C该实验中共有两种气体生成DAl3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解【答案】C【解析】【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查离子反应问题，注意过氧化钠与水反应的特征，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意常见离子的性质以及反应类型的判断。溶液中含有NH4+，Fe2+，Al3+，SO42-，Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，过氧化钠具有强氧化性，且与水反应生成氢氧化钠，则热并搅拌，则可生成氢氧化铁、氨气，氢氧化铝或偏铝酸钠，再通入过量的HI气体，氢氧化铝、氢氧化铁
17、溶解，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘和Fe2+，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸可氧化Fe2+和碘离子，且生成硫酸钡沉淀。14T时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)H=-QkJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号1起始时各物质物质的量/mol1达到平衡时体系能量的变化111ABC2100.75QkJ0.40.21.6下列叙述中正确的是()A容器、中反应的平衡常数均为18B容器中达到平衡时放出的热量为0.05QkJC向容器中通入氦气，平衡时A的转化率变大D其他条件不变，若容器保持
18、恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3【答案】A【解析】变，故C错误；D平衡时、中C的体积分数为=，其他条件不变，若容器保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于，故D错误；故选A。考点：考查了化学平衡有关计算、等效平衡、反应热的相关知识。15 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是()AY的简单离子半径小于Z的
19、简单离子半径BZ的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y的最高价氧化物对应水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同CY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化DQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物【答案】C【解析】1考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。16 在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3的溶液中，逐滴加入2.5molL1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是()Axy=2103mol B原溶液的pH=2C原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D原溶液中c(NH4+)=7.51
20、03molL1【答案】C【解析】试题分析：在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入2.5molL-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c(H+)=0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则故D错误；故选C。考点：考查了离子方程式的计算的相关知识。17 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1的NaO
21、H溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是()A开始加入合金的质量可能为16.4gB标准状况下产物NO的体积为22.4LC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol【答案】C【解析】试题分析：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3(稀)3Mg(NO3)2+2NO+4H2O、【考点定位】考查混合物有关计算【名师点晴】本题主要考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道
22、考查能力的好题，难度较大，B选项可以利用氮原子守恒计算硝酸的物质的量，18 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是()试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-结合质子(H+)的能力：OH-AlO2-CO32-Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：由于溶液乙通入过量的
23、Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故错误；过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故正确；结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-Al(OH)3H2O，碱性：OH-AlO2-CO32-，所以结合质子能力：OH-AlO2-CO32-，故正确；氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，
24、电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故错误；故选B。考点：考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝的相关知识。第卷非选择题(共46分)二、填空题19(13分)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：(1)碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：I2(s)+I-(aq)I3-(aq)H”或“”)。反应从开始到t1(t1=3min)时间内的平均速率v(I2)= _在450时，该反应的平衡常数K=_。能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_ (填选项字母)A.I2与WI2的浓度相等B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C.容器内混合气体的密
25、度不再改变D.容器内气体压强不发生变化(3)I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H-75.56kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-566.0kJmol-1。写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式：_。【答案】111(1)c(I42-)/c2(I-)；减小；(2)；0.012molL-1min-1；9；BC；(3)5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=1377.22kJ/mol【解析】化学方程式可知，需要碘
26、1.8010-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c(WI2)=3.610-2mol/L，c(I2)=0.004mol/L，因为W是固体，所以K=9，故答案为：9；【考点定位】考查化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断【名师点晴】本题以碘元素及其化合物为载体，考查了平衡常数、反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、盖斯定律等知识点，综合性较强，有一定的难度，解题的关键是将题中的信息与基础知识有机结合起来。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质
27、的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。20 (11分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：1111(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_ (填字母)A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，
28、E_。(4)催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：_；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子_mol.【答案】(1)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(2)AB(3)I、II、III(4)4NH3+6NO=5N2+6H2O、1.2mol【解析】氢E应选；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选，故答案为：；(4)催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O，标准状况下8.96LNH3的物质的量为=0.4mol，转移电子的物质的量为43mol=1.2
29、mol，故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O、1.2mol。考点：考查了氨气、氯气的制备和二者性质的检验的相关知识。21 (10分)A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：(1)F在周期表中的位置是_，E2D2的电子式为_。(2)AFD的结构式为_，BD2形成晶体的类型为_。(3)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为_ (用离子符
30、号表示)(4)写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式_。【答案】(1)第三周期VIIA族；(2)HOCl；分子晶体(3)ClO2Na+(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2【解析】 HOCl；分子晶体；1(3)元素D、E、F形成的简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-O2-Na+，故答案为：Cl-O2-Na+；(4)Na与O形成的既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4
31、NaOH+O2。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。22(12分)如图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白(1)已知中阴阳离子个数比为1：1，则的化学式是_，的电子式为_；(2)图中涉及的氧化还原反应共有_个(3)与反应的化学方程式为：_。(4)与反应的化学方程式为：_。(5)一定条件下，将2amL和的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中和的体积比为。【答案】(1)NH4HCO3；(2)6；(3)4NH3+5O24NO+6H2O；(4)C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2+CO2；(5)23：1或3：2。【解析】 ；(2)题中涉及的氧化还原反应有与、与、与，与、与水、与等反应，共6种，故答案为：6；【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和计算能力的考查，注意把握反应的突破口，结合转化关系进行推断。本题的突破口是与Na2O2反应，所以只能是CO2和H2O。