1、金山中学2014学年度第二学期高一年级化学期中考试卷（考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：胡彩花 审核人：沈龙根）可能用到的原子量：Fe56O16Cu64Zn65S32N14K39 H1第I卷 一、选择题（每个只有一个正确答案，每题2分 ，共36分）1下列说法不正确的是 ( )A正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害DPM 2.5是指大气中直径2.5微米的颗粒物，戴普通口罩还是对人体健康有影响2下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是 （ ） HCl NH3 Cl2 H2 SO2 HI
2、 A B C D3常温下，能促进水的电离的物质是 ( )A醋酸 BNaOH溶液 CNa2CO3溶液 D硫酸 4. 可用一种试剂鉴别KCl、Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO3 四种溶液，该试剂是 （ ）ABaCl2 BH2SO4 CKOH DHCl 5. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 ( )A对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深B实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成 D2SO2 + O2 2SO3的反应条件不是室温，是500左右6在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g
3、) 2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为 （ ） A等于5s B等于10s C大于10s D小于10s7下列说法正确的是 （ ） A紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸8在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是 （ ） A盐酸中逐滴加入食盐溶
4、液 B硫酸中逐滴加入NaOH溶液 C硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液 9设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA10下列离子方程式正确的是 （ ） A硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+ Cu2+Ag B氧化铜与盐酸反应：O2+2H+ H2OC碳酸钡与盐酸：CO32+2H+ H2O+CO2 DCu(OH)2加入H2SO4：2H+Cu
5、(OH)2 Cu2+ +2H2O11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） 澄清透明溶液中：K、Na、MnO、SO 石蕊呈蓝色的溶液中：Na、Al3+、NO、HCO在pH1的溶液中：Fe3、NO、F -、Na 含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K在pH0的溶液中：Na、NO、SO、K 常温下 1012的溶液中： Na+、Al3、NO、Cl A B C D12. 下列示意图中，正确的是 （ ） A图表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B图表示稀醋酸加水稀释 C. 图表示镁与一定量的盐酸反应 D图表示加热纯碱溶液13向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定
6、温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q (Q 0)。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是 （ ） A该反应达平衡时H2的转化率为40% B降低温度能使混合气体的密度增大 C向该容器中充入N2，平衡正向移动 D研发高效催化剂可大大提高N2的转化率14在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0.5molL-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8molL-1。下列叙述不正确的是 （ ） A平衡向逆反应方向移动 Ba+b c+d CZ的体积分数减少 DX
7、的转化率减小15在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q0)，下列对图像的分析中不正确的是 （ ） A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是压强对化学平衡的影响，且乙压强大于甲D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高16. 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 （ ） ANaHX的电离方程式为 NaHX Na+ + H+ + X2 BHX 的电离程度小于HX 的水解程度C离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH)
8、 + c(HX) + c(X2) D加水稀释，促进HX水解，c(HX )增大17. 现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ） A(m0.8)g B(m1.2)g C(m1.6)g D无法计算18.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L。则原混合物可能的组成是 （ ） An(Fe) n(S), 总质量小于44 g Cn(Fe) = n(S), 总质量大于44 g Dn(Fe) n(S), 总质量等
9、于44 g 第II卷二、填空题（共36分）19（22分）I. 有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氯化氢气体。（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。（2）写出物质溶于水的电离方程式： 。（3）写出物质和在水中反应的离子方程式： 。今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K浓度是0.2molL1，SO42 的浓度是0.7molL1。（4）则 Al3 物质的量浓度应等于 。根据反应8NH33Cl2 6NH4ClN2，回答下列问题：（5）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。（6）该反应中被氧化的物质
10、与被还原的物质物质的量之比为 。（7）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。IV. 有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步骤实验：取少量固体溶于水，得到无色溶液；在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：（8）一定存在的物质是 ；（9）一定不存在的物质是 ；（10）可能存在的物质是 ；20. (14分)某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大
11、试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。543210123/分钟CAB物质的量/mol（3）该反应的的化学方程式为 ；（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(A)= 2v
12、(B) b容器内压强保持不变c2v逆(A)= v正(B) d容器内混合气体的密度保持不变(6)在密闭容器里，通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 A降低温度 加入催化剂 增大容器体积（7）为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：AH2O BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCu粉 ECuSO4粉末你认为可行的是（填编号） 。三、实验题（共14分）21(14分)下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：（1）在装置A中放入有关药品后，打开
13、活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为： （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是 ,其作用是 （3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号） a水 b浓溴水 cKMnO4酸性溶液 dNaHSO3饱和溶液为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2,有人设计了以下实验。 (提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4, 试剂可以重复使用)（4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：_ _ _ _A. 品红溶液 B. NaOH溶液C.澄清石灰水 D. 高锰酸钾溶液（5）能说
14、明SO2存在的现象是_。（6）使用装置的目的是 _。（7）使用装置的目的是 。（8）确认含有CO2的现象是 。四、计算题 （14分）22.（14分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 。（2）将1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单
15、一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是 。（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211 O22Fe2O38SO2若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量各为多少？闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫
16、酸盐或硫酸。计算回答下列问题(计算保留2位小数)（4）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）2014学年度高一第二学期金山中学化学期中考试试卷参考答案第I卷（共36分）1.A 2.D 3.C 4. B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C 12.C 13.C 14.B 15.C 16.B 17.C 18.B 19（22分）（1） (共4分)（2）NaHCO3 Na+HCO HCOH+CO （2分）（3）
17、HCO+CH3COOH CH3COO+CO2+H2O （2分）（4）0.4 mol/L （2分）（5）Cl2或氯气（1分）；N2或氮气（1分）； （6）2:3 （2分）；（7） （2分） （8）K2CO3、KCl （2分） （9）BaSO4、CuSO4 （2分） （10）NaNO3 （2分）20(14分)（1）2H2O22H2O +O2 （2分） 放热 （1分）（2）催化剂接触面积 (1分)（3）2A+B2C； （2分） （4）0.1mol/(Lmin)； （2分）（5）b； （2分） （6）AC （2分） (7) AB （2分）21(14分) (1）Cu+2H2SO(浓) CuSO4+SO+2HO （2分）（2）碱液或氢氧化钠溶液 （1分） 吸收多余的SO； （1分）（3） d； （1分） (4) A （1分） D （1分） A （1分） C （1分） (5)装置中溶液褪色 （1分） （6）除二氧化硫 （1分）（7）检验二氧化硫是否除尽 （1分） （8）中溶液不褪色，中出现白色沉淀（或溶液变浑浊） （2分）22(14分) （1）1.25 （2分） （2） S （2分） (3) Fe3O4 4 mol （2分） Fe2O3 18 mol （2分） (4) 0.93 （3分） 10.64吨 （3分）
