1、(时间：40分钟满分：60分)非选择题(共7小题，60分)1(8分)中学化学几种常见物质的转化关系如下(部分反应的生成物已略去)，其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：(1)写出指定物质的化学式：B_，b_。(2)D的水溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体_。A是溶液 B是胶体C具有丁达尔效应 D可全部透过滤纸(3)写出下列反应的离子方程式：电解F的水溶液：_；C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：_。解析根据颜色可确定a为Cl2，E为Fe(OH)3，则D为FeCl3，b为NaOH，再逆推可知，C为F
2、eCl2，A为Fe，B为FeS，电解F溶液其实是电解食盐水。答案(1)FeSNaOH(2)酸性B、C、D(3)2Cl2H2O2OHH2Cl24Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na2(10分)(宁夏理综)如图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)。(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B与F的物质的量之比为43，G、H分别是_、_(填化学式)；(4)
3、反应中产物K的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。解析框图中的所有物质均由短周期元素组成。由B为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B可能为碳；C为常见的无色无味液体，则C可能是H2O；D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2；反应中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2；常见金属A能与NaOH溶液反应，则A为Al。根据反应可判断E、F一种是H2另一种是O2；根据反应，C不与H2反应，可与O2反应，可判断E是H2，F是O2；当n(C)n(O2)43反应时，生成物为CO2与CO的混合气体，CO2可与Na2O2、NaAlO2反应，CO与Na2O2、NaAlO2不反应，可判断G是CO2，H为CO
4、。因为反应中的H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAlO2的混合溶液。答案(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)33(8分)现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们分别含有四种阳离子Na、Al3、Ba2、Fe3和四种阴离子CO、Cl、OH、X。(1)某同学不用其他试剂，通过观察分析认为A、B、C、D中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)若A、B、C、D四种物质的水溶液只有两种呈碱性，则X可能是_。ASOBCOCNOD
5、CH3COOESO(3)为了确定X，现将(1)中的两种物质分别记为A和B，当C和B混合时产生红褐色沉淀和无色气体。C和A混合产生棕灰色沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则A是_(填化学式，下同)；B是_；C是_；D是_；X是_。解析(1)根据四种物质均为可溶性物质，把阴离子、阳离子进行组合，则其中必有Na2CO3和Ba(OH)2两种物质。(2)由于碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，又Ba(OH)2为强碱，故X不可能为弱酸根离子，则X为SO或NO。(3)当C和B混合时产生红褐色沉淀和无色气体，推知B为Na2CO3，则A为Ba(OH)2，且C中含Fe3；C和A混合产生
6、棕灰色沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，说明C中含SO，所以C为硫酸铁；剩余的阳离子为Al3，阴离子为Cl，可知D为AlCl3。答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)A、C(3)Ba(OH)2Na2CO3Fe2(SO4)3AlCl3SO4(8分)A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X的水溶液和Y水解后的溶液酸碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：(1)D元素处于周期表中_。(2)A、D、E三种元素形成的盐(化学
7、式为A9D3E)的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_。(3)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1 molL1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为_，Q为_(填化学式)。(4)用A单质和B单质可制气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：_。解析短周期元素A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，可推断出A为氧元素、B为氢元素；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X的水溶液和Y水解后的溶液酸碱性恰好相反，可推
8、断出D为氮元素；C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性，故C为钠元素，E为铝元素。A9D3E即硝酸铝，在其水溶液中，Al3水解显酸性。答案(1)第二周期A族(2)酸Al33H2OAl(OH)33H(3)NaOHNH4NO3(4)2H24e4OH=4H2O5(8分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X_，G_。(2)写出有关反应的化学方程式：BH2O：_；D丙：_。解析E的相对分子质量
9、比D的大16可推知丙应为O2，而B与H2O反应生成O2，则B应为常见的化合物Na2O2，进而可知A为Na2O、甲为Na，又因为B和X的摩尔质量相同，则X应为Na2S，乙为硫，F即为SO2，D为Na2SO3，E为Na2SO4，C为NaOH，G为SO3。(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2SO3O2=2Na2SO46(9分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中
10、两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 molL1 M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。解析通过分析在元素周期表中的位置可知分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素。(1)位于同一周期，且排在的前面，故原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故的原子半径最小。即原子半径大小为NaAlO。(2)位于同
11、一主族，上一周期的非金属性强，最高价含氧酸酸性也强，位于同一周期，且在后，故的非金属性强，对应的最高价氧化物的水化物酸性也强。(3)、四种元素分别为氢、氧、钠、氯，其中存在离子键且含有这些元素中的某些元素的化合物则一定是钠盐、氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠等，而极性共价键则应有两种非金属组成，因此符合条件的化合物有NaOH、NaClO等。(4)液态易分解化合物为H2O2，H2O2分解可用MnO2、FeCl3作催化剂。(5)为Al，逆推知N为Al2O3，Z为Al(OH)3，仅含非金属元素的盐为铵盐，则X、Y为铝盐和氨水。由转化关系可推知X、Y中有一种为AlCl3溶液，则M为NH4Cl溶液，因NH水解
12、，NHH2ONH3H2OH，使得c(NH)AlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)NaH(或Na)(4)a、b(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al2O34Al3O2溶液呈中性(或溶液的pH7)7(9分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成，取上层清液，通入CO2无明显变化，说明样品中不含有的物质是_(填写化学式)。(2)Z为一种或两种气体若Z为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的反应的化学方程式为_。设计方案，检验中反应
13、生成的两种气体，简述操作步骤。_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后溶液中的阳离子是_(填写离子符号)。(4)若取Fe2O3、Fe、CuO组成的混合物a g加入120 mL 4 molL1的稀HNO3恰好反应，放出标准状况下1.344 L气体，相同质量上述混合物用足量CO在加热条件下还原，得金属的质量为_g(用含a的代数式表示)。解析(1)若样品为Fe2O3、Fe、CuO、C、Al组成的混合物，用过量浓酸溶解后，溶液中可能存在Fe3、Fe2、Cu2、Al3，再加入过量NaOH溶液，前三者均生成沉淀，此时上层清液中
14、含有AlO，通入CO2，则发生反应AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，与题意“无明显变化”不符，所以样品中肯定不含Al。(2)混合物中能与浓酸反应生成气体的有Fe、C，而浓酸则应为浓硫酸或浓硝酸。当Z为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液时，浓酸为浓硫酸，能与浓硫酸反应同时生成两种气体的为C，反应方程式为：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，通过饱和碳酸氢钠溶液后，气体只有CO2。气体通过品红溶液可褪色，说明含有SO2，再通过KMnO4溶液将其除去，用品红溶液验证SO2已除干净，最后通入澄清石灰水，若变浑浊，说明含有CO2。若Z为两种气体的混合物，则浓酸为硝酸，由反应得到的两
15、种气体为CO2和NO2，通过水后，气体为CO2和NO。(3)由溶液X Y，加入过量的铁粉，则Y中溶液应为亚铁盐溶液，两种固体，一是过量的铁，一是铁置换出的红色铜。向Y中通入过量氯气，经过一系列反应，最终溶液中的阳离子为Cu2、Fe3和H。(4)单质铁与HNO3无论生成几价铁离子，均存在4HNO3NO，n(NO)1.344/22.4 mol0.06 mol，消耗的HNO3为0.24 mol，总HNO3为0.124 mol0.48 mol，剩余的HNO3即为与氧化物反应的HNO3，为(0.480.24)mol0.24 mol，用NO去代替氧原子，每2 mol NO相当于1 mol O原子，n(O)0.24/2 mol0.12 mol，金属的质量为混合物的总质量减去氧原子的质量，则金属的质量为a g0.1216 g(a1.92) g。答案(1)Al(2)C2H2SO4(浓)CO22H2O2SO2将混合气体依次通过盛有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶(或试管)NO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)a1.92