1、 2020-2021学年第二学期高二年级化学 月考试卷 命题人： 青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe: 56 Cl: 35.5第卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共48分）1下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ）A石墨导电 B焰色反应 C原子光谱 D激光2下列判断正确的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C正四面体分子中键角可能是10928或60 D晶体中一定存在化学键3下列物质的分子中，
2、既有键又有 键的是( )AC2H6 BHClO CCH4 DCO24下列晶体中属于原子晶体的是( )A. 干冰 B食盐 C氖 D金刚石5对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D电负性：NaMgAl6某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期B族 D第四周期A族 7某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A1 B3C4 D68若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 Ab=anmB离子半径Am+Bn- C原子半径ACl
3、FNaAl3 B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体 D沸点高低：NH3AsH3PH320下列各组微粒属于等电子体的是（ ）ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和N2O 21、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）A B C D22铊(81T1)是元素周期表A族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气C铊在化合物中可以是+3价 D氢氧化铊一定具有两性23已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这
4、个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 24对于SO2和CO2的说法中正确的是( )A都是直线形结构B中心原子都采用SP杂化轨道CSO2为V形结构，CO2为直线形结构DS原子和C原子上都没有孤对电子二、填空题25（共10分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的，外围电子排布是4s24p4该元素的名称是_。（4）根
5、据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为 。( 6 )三氯化铁常温下为固体，熔点282C，沸点315，在300C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。( 7 )某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。( 8 )写出铬元素在周期表中的位置_，它位于_区。26(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：(
6、1)A原子的核外电子排布的轨道表示式_，B原子的核外电子排布式_，C原子的价电子排布式_。(2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是_(填化学式)。(3)A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_。(4)AC4的结构式为_，中心原子A的杂化方式_杂化，是_(填“极性”或“非极性”)分子。27(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。(1)氮原子的原子结构示意图为_。(2)氮气的电子式为_，在氮气分子中，氮原子之间存在着_个键和_个键。(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)氮原子的第一电离能_磷原子的第一电离能
7、；N2分子中NN键的键长_白磷分子中PP键的键长。(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_。28(12分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)。其原因是 。(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol
8、 B2A2分子中含_mol 键。(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。29(14分) 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。某同学根据上述信息，所画的B电
9、子排布图如图,违背了 原理。F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_gcm3(用字母表示)。一、 选择题（每小题2分，共48分）题号123456789选项ACDDCBDCC题号1011121314151617
10、18选项ACBABDDCD题号192021222324选项CDBDBC二、填空题25、（共10分）（1） O （1分） （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、V形 （1分） （5） （1分）(6) 分子晶体 （1分） (7) 1s22s22p63s2或Ne3s2 （1分） (8) 第四周期B族（1分）d（1分）26、（共8分）(1)（1分）1s22s22p63s23p2（1分） 3s23p5（1分）(2)SiH4（1分）(3)HClO4（1分）(4)（1分） sp3（1分） 非极性（1分）27、（共8分）(1) （1分） (2):NN: （1分）， 1（1分），2（1分）(3)大于（1分） 小于（1分）(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）28、（共12分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分）(2)CON（1分），同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）(3)sp2（1分），5（1分）(4)CuO（2分）Cu2O（2分）Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分）29、（共14分）（其中铜形为1分，其他两空各为2分）