1、四川省泸县第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-3
2、2 Fe-56 Cu-64第卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1. 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是A. H2OB. NaClC. NH4ClD. HCl【答案】C【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【详解】A.水中只有共价键，故A不选；B.氯化钠中只有离子键，故B不选；C.氯化铵中含有铵根离子和氯离子之间的离子键，N和H之间还有共价键，故C选；D.氯化氢中只有共价键，故D不选。答案选C。2.烷烃的命名正确的是A. 4-甲基-3-丙基戊烷B. 3-异丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D.
3、 2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】【详解】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。从右端开始，到第三个碳原子往上，然后右转，主链碳原子有6个，第2号碳原子上有1个甲基，第3个碳原子上有1个乙基，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。【点睛】烷烃命名要抓住五个“最”：最长-选最长碳链为主链；最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；最近-离支链最近一端编号；最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。3.已知、
4、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子序数：YXZWB. 离子半径：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外层电子数：ZWYXD. 还原性：XYW2-Z-【答案】B【解析】【分析】X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数YXZW，结合元素周期律的递变规律解答该题。【详解】X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a1=b2=c+1=d+
5、2，则原子序数YXZW，A.结合以上分析可知，原子序数：YXZW，故A正确；B.核外电子排布相同的离子，其微粒半径随原子序数的增大而减小，应该是WZXY，故B错误；C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数ZWYX，故C正确；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：XYW2-Z-，故D正确；故答案选B。【点睛】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；元素的非金属性越强，相应失电子能力减弱，对应的阴离子的还原性越弱。4.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物
6、A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）A. 有机物A的一氯代物只有4种B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C. 有机物A的分子式为C8H18D. B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯【答案】A【解析】【详解】A. 根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，A项错误；B. 最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一段编碳号，的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，B项正确；C. 由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，C项正确；D. A是有机物B
7、与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D项正确；答案选A。5.下列离子方程式正确是（ ）A. 氯气溶于水：Cl2+H2OH+Cl- + ClO-B. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC. NO2溶于水的反应：3NO2+H2O2H+ +2NO3- +NOD. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O = A
8、lO2-+4NH4+2H2O【答案】C【解析】【详解】A.氯气溶于水，与水反应产生HCl和HClO，HClO是弱酸，应该写化学式，离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl- + HClO，A错误；B.由于硝酸足量，Fe单质被氧化产生Fe3+，不是Fe2+，B错误；C.NO2溶于水，与水发生反应，产生HNO3和NO，HNO3是一元强酸，在溶液中完全电离，因此该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+ +2NO3- +NO，C正确；D.NH3H2O是一元弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，离子方程式为Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3H2O，D错误；故合理选项是C。6.五种短周期元素X
9、、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）A. 非金属性：XZB. 气态氢化物的稳定性：MSAl，即XZ，A项正确；B.根据同周期气态氢化物稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HClSiH4，即MN，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D. M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。7.下列反应属于取代反应的是A. CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B. C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色C. 苯与溴水
10、混合后振荡，水层褪色D. C2H4通入溴水中，溴水褪色【答案】A【解析】【详解】ACH4与氯气在光照下颜色变浅的原因是CH4中的氢原子被氯原子所取代生成氯代烃，属于取代反应，选项A符合；B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，为乙烯的氧化过程，选项B不符合；C由于苯和溴不反应，和水不互溶，二者混合分层，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，发生萃取，所以苯与溴水混合、充分振荡后，静置，溴水层褪色应，选项C不符合；D乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，选项D不符合；答案选A。8.若如图所示的烷烃结构是单烯烃与H2加成后的产物，则该单烯烃可能的结构有A. 3种B. 4种C. 5
11、种D. 6种【答案】C【解析】【详解】烯烃与H2加成后的产物得到烷烃，则可以在烷烃的结构中加入双键，看可以得到多少中烯烃。两个相邻的C原子都有氢就可以插入双键，如图，则烯烃有5种。本题答案为C。9.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是A. 原子序数由大到小的顺序是CABB. 原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C. 离子半径由大到小顺序是r(C)r(B2+)r(A2)D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC【答案】B【解析】【详解】A、B、C为三种短周期元素，由A、C
12、的最低价离子分别为A2-和C-，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A族，因此B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A2-大于C-，则A为S元素。A.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数ABC，A错误；B.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同一主族元素的原子半径自上而下原子半径增大，则有r（B）r（A）r（C），B正确；C.离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以r(A2-)r(C-)r(B2+)，C错误；D.A为S元素，B为M
13、g元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，因此原子最外层上的电子数CAB，D错误；故合理选项是B。10.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是A. (ANm) molB. (AN) molC. (ANm) molD. (AN+2m) mol【答案】D【解析】【详解】2HmX分子含N个中子，则同位素X含中子数为（Nm），由同位素X的原子质量数为A可知，质子数为（A-N+m），则每个2HmX分子含有质子数为（A-N+2m），ag2HmX的物质的量为mol，故含有质子物质的量为mol（A-N+2m）=
14、（A-N+2m）mol，因中性分子中质子数等于电子数，则a g 2HmX中所含电子的物质的量是（A-N+2m）mol，故选D。【点睛】本题考查物质的量的计算，注意掌握原子构成，明确组成原子的微粒之间的关系，以及相关物理量的计算公式的运用是解答关键。第卷非选择题（50分）11.如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验 （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式： _（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体 a通常是 _（3）B溶液的作用是 _（4）装置D中的现象是： _（5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？_（“能”或“不能”），若能写出完全反应原理_（6）工业上常用乙炔、氯化氢等物质作原
15、料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式 _【答案】 (1). CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 (2). 饱和食盐水 (3). 吸收杂质气体硫化氢 (4). 高锰酸钾溶液褪色 (5). HCCH+2Br2BrCH(Br)-(Br)CHBr (6). CHCH+HClCH2=CHCl (7). 【解析】【分析】(1)实验室利用电石与水反应制取乙炔；(2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；(3)此反应中会产生杂质气体硫化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，据此解答； (4)乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色； (5)溴水与乙炔发生加成反应； (6)聚氯乙烯的
16、单体是氯乙烯，乙炔与氯化氢发生加成生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚生成聚氯乙烯，据此写出反应的方程式。【详解】(1)电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为: CaC22H2OC2H2Ca(OH)2；答案是: CaC22H2OC2H2Ca(OH)2；(2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；答案是:饱和食盐水； (3)此反应中会产生杂质气体硫化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，以避免干扰后面乙炔性质的检验；答案:吸收杂质气体硫化氢； (4)乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色；答案是:高锰酸钾溶液褪色； (5)溴水
17、与乙炔发生加成反应，反应方程式为: HCCH+2Br2BrCH(Br)-(Br)CHBr；答案是: HCCH+2Br2BrCH(Br)-(Br)CHBr；(6)聚氯乙烯的单体是氯乙烯，因此乙炔与氯化氢（1:1）反应生成氯乙烯，然后氯乙烯发生加聚生成聚氯乙烯，反应的方程式为：CHCH+HClCH2=CHCl；故答案是：CHCH+HClCH2=CHCl；。【点睛】电石主要成分为碳化钙，含有硫化钙、磷化钙等杂质；电石与水反应后，产生的乙炔气体中含有少量硫化氢、磷化氢等杂质气体，会影响乙炔气体性质的检验；因此混合气体通过足量的硫酸铜溶液后，可以得到纯净的乙炔；由于电石与水反应剧烈，所以常用饱和食盐水代
18、替食盐水，以减慢反应速率。12.许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析回答下列问题：(1)气体X可能是_。（水蒸气除外）(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是_(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是_、_。.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。(1)实验室制氯气的离子方程式为_。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入物质的组合是_(填编号
19、)。编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条【答案】 (1). 二氧化硫、氢气 (2). 除去气体中残余的二氧化硫 (3). 黑色粉末变红色 (4). 白色粉末变蓝色 (5). 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (6). d【解析】【分析】(1)根据元素分析；(2)根据二氧化硫的性质选择检验试剂；检验氢气之前需要除去二氧化硫；(3)氢气与氧化铜反应生成铜单质和水，据此分析；.在装置A中用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl2；用装置B除去氯气中的杂质HCl，在
20、装置C验证氯气是否具有漂白性,在装置D中验证Cl2与NaBr的反应，在装置E中验证KI是否发生反应，在装置F中用Na2SO3吸收尾气中的氧化性气体。【详解】I.(1)将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，开始反应产生硫酸锌、二氧化硫和水；随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，这时Zn与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，反应都是放热反应，因此生成的气体X中有水蒸气，还可能含有二氧化硫、氢气；(2)装置B检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、还原性，因此可以选择品红溶液、酸性高锰酸钾溶液(溴水)作为检验试剂；检验氢气的生成之前，应先排除二氧化硫的干扰，因此用酸性高锰酸钾除去气体中残余的二氧化硫；(
21、3) D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，该组分是H2，在D装置中H2与CuO反应产生Cu单质和H2O，固体由黑色变为红色；产生的水蒸气进入E装置，与无水硫酸铜反应变为硫酸铜晶体，固体的颜色由白色变为蓝色，所以D、E装置观察到的实验现象分别是黑色粉末变红色、白色粉末变蓝色；II. (1)实验室也可用KMnO4与浓盐酸混合发生氧化还原反应制取氯气，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选
22、项中abc的中都是干燥剂，根据图示装置可知，II中应该为固体干燥剂，氯气干燥后再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故合理选项是d。【点睛】本题考查了物质性质的检验的知识，涉及物质的性质的验证、现象的分析与判断、方程式的书写、实验操作等知识点，根据所学知识进行合适的判断是关键，注意语言描述的准确性。13.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可
23、以达到满意的效果。(1)用图装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当_时，立即撤去酒精灯。(3)根据图装置的实验完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？_。可在何处观察到无色的NO气体？_。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_。【答案】 (1). 无 (2). 烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2 (3). 无色的NO (4). 液面与橡
24、皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体) (5). 铜丝上有气泡产生 (6). 当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止 (7). 在U形管A侧管内可观察到无色NO气体 (8). U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【解析】【分析】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，
25、不易观察到有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2；无色的NO。（2）实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案为液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止钾热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为铜丝上有气泡产生。（3）当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，故答案为当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的
26、稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红棕色气体，故答案为U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。14.如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。【答案】 (1). CO2 (2). C
27、aCl2 (3). HClO (4). O2 (5). 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (6). Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (7). (8). 【解析】【分析】反应是重要的工业反应，工业上常利用反应制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性
28、质和题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为
29、7，原子结构示意图为；(4)反应中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是。【点睛】本题考查无机物的推断，本题注意把握常见物质工业用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性质为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，在平时的学习中注意知识的积累。15.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由_(用a、b表示)。（2）负极反应式为_，正极反应式为_。（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li+H22LiH LiH+H2O=LiOH+以16molH2可转移32mol的电子。