1、元素周期表的应用教案第1课时 元素性质的递变规律【教学目标】 1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同周期元素性质递变规律【教学难点】同周期元素性质递变规律【教学方法】1. 通过“活动探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2. 通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教师具备】1. 实验器材 药品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液2. 多媒体课件【教学过程】教
2、师活动学生活动设计意图【引课】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素-“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？激发学生的学习欲望,引导他们关注元素周期表的重要作用2分钟【回顾】元素周期表的结构。要想深入的理解元素周期表元素之间的内在联系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性质的递变规律。本节课共同探索同周期元素性质的递变。【板书】 第三节 元素周期表的应用
3、一、 同周期元素性质的递变【转折】为了研究问题的方便，以第三周期的元素为例来研究同周期元素得失电子能力的递变。【板演】请写出第3周期元素的名称和元素符号。 【媒体展示】第3周期元素原子结构示意图。【提问】第三周期元素原子结构存在哪些相同点和递变性？【板书】1. 第三周期元素原子结构 相同点：电子层数相同。 递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。写出第三周期的元素符号，画出原子结构示意图。总结出第三周期元素原子结构的相同点和递变性。学生代表发言回忆旧知识，为新课做知识上的铺垫。培养学生协作及归纳总结能力。训练学生组织语言及表达能力。8分钟【讨论】由第三周期元素的原子结
4、构的递变推测第三周期元素得失电子能力的递变【转 折】理论推测需实验来验证，本节课的重点内容是设计实验方案，实施实验方案来验证我们的预测。【设问】如何用实验验证你的结论？【阅读】教材P21页“方法导引”。【讲解】分析方法导引内容分组讨论阅读方法导引，获得判断金属元素失电子能力强弱的判断依据。激发学生的学习兴趣，培养学生的逻辑推理能力。获得信息，为设计实验做好准备。使学生充分理解理论指导的内容，能在设计实验时加以充分的利用。 5分钟【讨论】由方法导引及你对Na、Mg、Al性质的了解，和所提供的实验药品，设计实验方案来验证对Na、Mg、Al失电子能力的预测。【讨论】实验方案的可行性，并对实验操作中应
5、注意的问题加以强调。【板书】2. 设计实验方案【指导学生实验】根据所设计的实验，分组进行实验验证，实验中遇到问题组内同学讨论解决。注意观察实验现象。【指导】各组派代表汇报实验中观察到的实验现象。【提问】根据上述实验现象，我们可以得到怎样的结论，与我们的理论预测是否一致。【投影】实验现象【板书】3. 结论：Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。分组讨论代表发言： （1）根据方法导引一设计，Na、Mg、Al分别与水(或酸)反应。 （2）根据方法导引二设计，在与水反应后的溶液中滴入酚酞试液；并分别做MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液的反应。分组实验汇报成果总结结论激发学生的学习兴趣，培养学生的创造
6、性思维，在争论中提高认识。训练学生的语言表达能力和综合性思维能力，并培养学生的协作能力。培养动手能力，实验观察能力，增强感性认识，使学生更加热爱科学，相信实践出真知的道理。培养学生的语言表达能力。培养学生从大量的实验现象和事实中归纳总结的能力。15分钟【转折】我们通过设计实验方案、实施实验方案验证了我们对Na、Mg、Al失电子能力的推测，那么，Si、P、S、Cl的得电子能力是否如我们所预测的一样依次增强？【投影】方法导引【讲解】分析方法导引内容。【阅读】教材P21页“阅读探究”【概括】请完成表格【投影】表格【板书】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。【小结】这节课，大家通过自行
7、设计实验方案，实施实验方案，探索出Na、Mg、Al失电子能力的强弱；通过阅读探究的方式得出Si、P、S、Cl得电子能力的强弱。【投影】完成填空阅读方法导引的内容，获得判断非金属元素得电子能力强弱的判断依据。学生代表回答学生集体回答培养学生由材料获得知识的能力。使学生充分理解理论指导的内容，能在归纳整理阅读材料时有一个准确的把握。培养学生自学能力以及获取并整合信息的能力。巩固本节所学内容。 10分钟【课堂练习】1. 判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。【课堂练习】答案：1、错2、对3、错4、错5分钟第 一 课 时 板 书 设 计第三节 元素周期表的应用 一、 同周期元素性质的递变1. 第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。 递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。2. 设计实验方案3. 结论：金属性： NaMgAl碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。4. 氢化物稳定性： SiH4PH3H2SHCl酸性强弱顺序： H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。