1、山东省新泰市第一中学北校2020-2021学年高一化学上学期第一次阶段性考试试题（含解析）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 满分 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64第卷 (选择题 共50分)注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 每小题
2、只有一个选项符合题意。1. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是( )A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展【答案】C【解析】【分析】【详解】A2015年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，A正确；B侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业作出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，B正确；C1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠
3、定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，C错误；D1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，D正确；故选C。2. 下列物质的保存方法不正确的是（ ）A. 漂白粉密封保存B. 氯水保存在无色试剂瓶中C. 过氧化钠应密封保存D. 金属钠保存在煤油中【答案】B【解析】【分析】【详解】A、漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存，选项A正确；B、氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中，选项B不正确；C、过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，选项C正确
4、；D、金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查药品的储存，解题的关键是了解所储存物质的特性，易错点为选项B，氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中。3. 下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是( )A. 容量瓶B. 烧杯C. 量筒D. 烧瓶【答案】B【解析】【分析】【详解】A容量瓶：用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不能溶解固体和稀释溶液，故A不选；B烧杯可以用来配制溶液、溶解固体和稀释溶液、加热较多量液体试剂，故B选；C量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、稀释溶液，故C不选；D烧瓶用于液体试剂的加热，不用作溶解固体、
5、稀释溶液，故D不选。故答案选B。4. 下列关于容量瓶的使用操作正确的是（ ）A. 使用容量瓶前应先检查它否漏水B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线12cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容【答案】A【解析】【分析】【详解】A使用容量瓶前必须检漏，A项正确；B容量瓶不能用待配液润洗，否则使配制溶液的浓度偏高，B项不正确；C容量瓶不能用来溶解物质，C项不正确；D浓硫酸稀释时放热，必须冷却后才能转移到容量瓶中进行定容，D项不正确；故选A。5. 用固体样品配
6、制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容【答案】B【解析】【分析】【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。6. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是A. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D. 做“
7、氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气【答案】B【解析】【分析】【详解】A酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故A错误；B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C量筒只能用于量取溶液，且只能在常温下使用，配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D做“氢气还原氧化铜”的实验时，应防止不纯的氢气导致爆炸，应先通入氢气，排出空气，再加热，故D错误；故答案为B。7. 下列叙述正确的是（ ）2mol氢原子1molAl3+常温常压下，Vm=22.4Lmol-1NH3的摩尔质量是17gc(Na2SO4
8、)=2molL-1A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】2mol氢原子或2mol H表示意义相同，故正确；1mol铝离子表示为1molAl3+，故正确；标准状况下，故错误；摩尔质量的单位为，故错误；c(Na2SO4)=2 molL1，故正确；因此表述正确，故C正确。综上所述，答案为C。8. 向盛适量冷水的烧杯中滴入12滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（ ）选项实验现象分析及结论A钠先沉入水底后浮出水面钠的密度比水小B钠熔成光亮的小球反应放热，钠的沸点低C小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声产生的气体不均匀，推动小球四处游
9、动，反应剧烈D溶液变红产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A钠的密度小于水的密度，不会沉入水底，A项错误；B钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，B项错误；C钠与水反应有氢气产生，产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈，故小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，C项正确；D反应生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红，反应的化学方程式为，D项错误；答案选C。9. 等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是A. 原子个数之比为5:4B. 氢原子个数之比为4:3C. 分子个数之比为16:17D.
10、质量比为16:17【答案】C【解析】【分析】【详解】ACH4和NH3分别含有5个和4个原子，则等物质的量的CH4和NH3中原子个数之比为5:4，A正确；BCH4和NH3分别含有4个和3个氢原子，则等物质的量的CH4和NH3中氢原子个数之比为4:3，B正确；C根据阿伏加德罗定律可知等物质的量的CH4和NH3中分子个数之比为1:1，C错误；DCH4和NH3的相对分子质量分别是16和17，则等物质的量的CH4和NH3质量比为16:17，D正确；答案选C。10. 下列说法不正确的是A. 漂白粉可用于生活用水的消毒B. 配制的溶液，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容C. 可与
11、反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D. 氯水具有较强氧化性，可用于漂白纸张、织物等【答案】B【解析】【分析】【详解】A.漂白粉的有效成分是，溶于水生成，具有强氧化性而有杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，A项正确；B.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，减小实验误差，B项错误；C.可与反应放出氧气，因此可用于制作呼吸面具，C项正确；D.氯水中的具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等，D项正确；答案选B。二、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0
12、 分。11. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是()A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%C. 青蒿素摩尔质量等于282 gmol-1D. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A青蒿素的化学式：C15H22O5，则青蒿素的一个分子中含有15+22+542个原子，A正确；B青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%，B正确；C青蒿素的相对分子
13、质量是1512+22+516282，则青蒿素的摩尔质量等于282 gmol-1，C正确；D14.1g青蒿素的物质的量是14.1g282g/mol0.05mol，青蒿素的一个分子中含有5个氧原子，则其中含氧原子数目为0.25NA，D错误；答案选D。12. 与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是（ ）A. 100mL0.2mol/L氯化钾溶液B. 200mL0.1mol/L硫酸钾溶液C. 100mL0.1mol/L硝酸钾溶液D. 50mL0.2mol/L碳酸钾溶液【答案】AB【解析】【分析】根据溶液中某离子浓度溶质浓度溶质化学式中该离子个数，离子浓度与溶液体积无关，分别
14、计算选项中离子浓度进行分析判断。【详解】100mL 0.1mol/L K2SO4溶液中K离子浓度0.1mol/L20.2mol/L；A100mL 0.2mol/L KCl溶液中K离子浓度0.2mol/L10.2mol/L，故A符合；B200mL 0.1mol/L K2SO4溶液中K离子浓度0.1mol/L20.2mol/L，故B符合；C100mL 0.1mol/L KNO3溶液中K离子浓度0.1mol/L10.1mol/L，故C不符合；D50mL 0.2mol/L K2CO3溶液中K离子浓度0.2mol/L20.4mol/L，故D不符合；故答案选AB。13. 在同温同压下，分别用如图所示的气体
15、吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比（甲：乙）正确的是 A. 质量之比为B. 原子总数之比为C. 分子总数之比为D. 碳原子数之比为【答案】B【解析】【分析】同温同压下，体积相等的气体具有相同的分子数，即物质的量相同，乙烯和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，据此根据公式进行解答。【详解】同温同压下，体积相等的气体具有相同的分子数，即物质的量相同，乙烯和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol；A根据m=nM得乙烯和一氧化碳质量相同，质量比为1：1，故A错误；B原子物质的量等于分子物质的量乘以一个分子中的原子数，所以二者原子总数之比为(16)：(12)=3：1，故B正确；
16、C分子数之比等于物质的量之比，为1：1，故C错误；D碳原子数之比等于分子物质的量乘以一个分子中的碳原子数，所以二者碳原子数之比为(12)：1=2：1，故D错误；故答案选B。14. 下列叙述中正确的是()标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；28gCO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】标准状况下，1L HCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利
17、用气体摩尔体积来计算其物质的量，项错误；相同状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，项正确；气体的状态不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28g CO的体积为 22.4L/mol=22.4 L，项错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，项错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，项正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，项正确；综上所述
18、，符合题意，B项正确，答案选B。【点睛】气体摩尔体积几乎每年都考，命题者主要从物质的状态与物质所处的条件上设陷阱，A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，才能提高做题的准确率。15. 实验室需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）A. 称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水B. 称取12.5 g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液C. 称取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水D. 称取8.0 g CuSO4粉末，加水配成500 mL溶液【答案】BD
19、【解析】【分析】【详解】500mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液中溶质的物质的量为；若使用CuSO4粉末配制溶液，则m(硫酸铜)=0.05mol160g/mol=8.0g；若使用CuSO45H2O晶体配制溶液，则m(硫酸铜)=0.05mol250g/mol=12.5g；然后将其配制成500mL溶液；所以正确选项为BD。16. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸D. 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸【答案】
20、A【解析】A质量分数=100%=20%，故A正确；B托盘天平精确到0.1g，无法称量8.75g食盐，故B错误； C量筒精确到0.1mL，无法量取12.36mL盐酸，故C错误；D标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于1L水中溶液体积不是1L，因此浓度不是1mol/L，故D错误；故选A。17. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子B. 14 g氮气中含6.021023个氮原子C. 2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D. 18 g水中所含的电子数为10NA【答案】BD【解析】【分析】【详解】A、氦气是单原子分
21、子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、依据n=计算氮气物质的量=0.5mol，结合分子式计算含氮原子数=0.5mol2NA=NA个氮原子，故B正确；C、依据n=cV计算溶质物质的量为2L0.3mol/L=0.6mol，结合溶质电离方程式计算Na+离子数为0.6mol2NA=1.2NA，故C错误；D、依据n=计算物质的量=1mol，1mol水分子中含有10NA电子，故D正确。故选BD。18. 在标准状况下，将a L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为b g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据n=来计算
22、气体的物质的量，利用m=nM来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度。【详解】标准状况下，气体的物质的量为n=，气体的质量m=Mg/mol=g，溶剂水的质量为m(H2O)=100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为g，则溶液的体积为=L，故该溶液的物质的量浓度为c= ，故合理选项是B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算的知识。明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，注意：本题应按照气体与水不发生化学反应来分析。19. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是
23、( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0molL-1B. 操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线【答案】CD【解析】分析】【详解】A由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为0.1mol0.1L=1mol/L，故A正确；B溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，如果仰视，溶液体积增加，所配得溶液浓度偏低，故C错误；D定容摇匀后发现
24、液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误。故答案选CD。20. 下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是 （）A. 同质量、不同密度的N2和COB. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C2H6D. 同压强、同体积的N2O和CO2【答案】A【解析】【分析】【详解】A因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；B由pV=nRT可知，同温度、同体积的H2和N2，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，二者都
25、是双原子分子，含有的原子数目不一定相等，故B错误；C同体积、同密度，则质量相同，若质量均为mg，C2H4中原子的物质的量为6，C2H6中原子的物质的量为8，二者不相等，故C错误；D由pV=nRT可知，同压强、同体积的N2O和CO2，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，故D错误；故答案为A。第卷 (非选择题 共50分)注意事项：1.第卷 ，使用 0.5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)。2.答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。21. 根据要求回答下列问题。(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的
26、化合价是_(2)肘后备急方治寒热诸疟方中记载：“青蒿一握，以水二升浸，绞取汁”，此过程属于_变化(填“物理”或“化学”)(3)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，用于灼烧固体的容器是（ ）A坩埚 B干燥器 C蒸发皿 D烧杯(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，移液操作中玻璃棒的作用_(5)氯气是一种有毒的气体，在实验室通常用氢氧化钠溶液吸收，请用化学方程式表示其原理_。(6)北宋浸铜要略序载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理_。【答案】 (1). +5 (2). 物理 (3). A (4). 引流 (5). 2NaOH+Cl2=N
27、aCl+NaClO+H20 (6). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】【分析】【详解】(1)碘酸钾(KIO3)中K是+1价，O是2价，根据化合价代数和为0可知碘元素的化合价是+5价；(2)“青蒿一握，以水二升浸，绞取汁”，用水溶解，没有产生新物质，此过程属于物理变化；(3)固体灼烧一般用坩埚，蒸发皿一般用来蒸发浓缩溶液，干燥器用于干燥气体，烧杯一般溶解或稀释溶液，一般不用于灼烧固体，因此硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，用于灼烧固体的容器是坩埚，答案选A；(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，移液操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；(5)氯气是一种有毒的气体，在实验室通常用氢氧化钠
28、溶液吸收，反应中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。(6)“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，属于铁置换铜的反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。22. (1)同温同压下，25 mL气体A2与50 mL气体B2反应后生成25 mL气体C，则C的化学式为_(2)已知CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为_(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为_(用abc代数式表
29、示)(4)将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为_【答案】 (1). A2B4 (2). 5.6g (3). 5(a+b-d)g/mol (4). molL1【解析】【分析】【详解】(1)同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，25mL气体A2与50mL气体B2反应后生成25mL气体C，根据原子守恒规律可知：25molA2+50molB2=25molC，所以则C的化学式为A2B4；(2)CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol；8.96L混合气体的物质的量为0.4mol；根据质量守恒规律：28x+44y=14.4，根
30、据物质的量守恒规律：x+y=0.4，解之得：x=0.2，y=0.2；则该混合气体中，CO的质量为0.2mol28g/mol=5.6g；(3)设C的摩尔质量为Mg/mol；根据质量守恒规律：ag+bg=dg+0.2molMg/mol，M=5(a+b-d)g/mol；(4)根据稀释前后溶质的量保持不变，将5molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至bmL，稀释后溶液的浓度c=mol/L；稀释后溶液中NO的物质的量浓度为2c=molL1。23. 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰( MnO2)和石英(SiO2)为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验：【查阅
31、资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2(1)收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的_接口连接(填“b”或“c”)。(2)把红热的铁丝伸入氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生红棕色的烟，反应的化学方程式是_。(3)按图3进行实验，观察到的现象是_，对比B和C中的差异，由此得出的结论是_。(4)写出C中反应的化学方程式：_。【联系实际】(5)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是_(填序号)。A.将人群向高处疏散B.将人群向低处疏散C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位【答案】 (1). b (2)
32、. 2Fe+3Cl22FeCl3 (3). B中有色布条不褪色，C中的有色布条褪色 (4). 氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 (5). H20+Cl2HClO+HCl (6). AC【解析】【分析】软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2），加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，样品中的二氧化硅不溶；装置A干燥氯气，装置B和C检验氯气的性质，装置D进行尾气处理，图2收集氯气，依据物质的性质分析解答。【详解】(1)氯气的密度大于空气的密度，收集氯气的方法是向上排气法收集，导气管长进短处，因此收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接；故答案为：b
33、；(2)把红热的铁丝伸入氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生红棕色的烟，是铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应过程，反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)按图3进行实验，观察到B中干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白性，C中湿润的有色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，对比B和C中的差异，由此得出的结论是氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；故答案为：B中有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；(4)C中氯气和水反应生成的次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为H20+Cl2HClO+HCl；
34、(5)A氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故A正确；B氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故B错误；C氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水，关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出，故C正确；D氯气水中的溶解性较小，关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，不能很好的吸收氯气，故D错误；故答案选AC。24. 实验室需要0.1molL-1 NaOH溶液450mL和0.5
35、molL -1硫酸溶液500mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_ (填序号) ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ (填仪器名称)(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_ g. 在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL-1 (填大于”等于”或“小于”，下同)，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1molL -1。(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm -3的浓硫酸的体积为_ mL(计算结果保留一位小数)，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒
36、，应选用_ mL量筒最好。【答案】 (1). AC (2). 烧杯、玻璃棒 (3). 2.0 (4). 小于 (5). 小于 (6). 13.6 (7). 15【解析】【分析】【详解】(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，所以用不到的仪器：烧瓶和分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)需要0.1molL-1 NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.1molL-10.5L40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1molL-1，若
37、NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1molL-1。故答案为：2.0；小于；小于；(3)质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸，物质的量浓度为：mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/LV=0.5molL-1500mL，解得V=13.6mL，因此选择15mL量筒；故答案为：13.6；15。25. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充
38、分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。将仪器连接好以后，必须进行第一步操作是_。B装置出来的气体是否需要干燥_（填“是”或“否”）。D中NaOH溶液的作用_。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_（填“偏大
39、”“偏小”或“不影响”）。【答案】 (1). CaCl2或BaCl2 (2). 检查装置的气密性 (3). 否 (4). 吸收未反应的CO2 (5). a (6). 39V/56a% (7). 偏小【解析】【分析】根据过氧化钠的性质分析解答；根据化学实验基础操作及注意事项分析解答。【详解】(1)过氧化钠在空气中变质，最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质，故答案为CaCl2或BaCl2溶液；(2) 装置图中A为生成
40、二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置；实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；故答案为检查装置的气密性；B装置出来的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠反应生
41、成氧气的物质的量定量关系相同对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要干燥出去水蒸气，故答案为否；D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，故答案为吸收未反应的CO2；a直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a不正确；b调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c正确；故答案为a；测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则n(O2)=mol，由于n(O2)=n(Na2O2)，则样品中过氧化
42、钠的质量分数为=mol278g/molag100%=39V/56a%，故答案为39V/56a%；实验完成后，E到F之间导管内残留水的体积会使测定氧气体积减小，导致测定过氧化钠质量分数测量结果偏小，故答案为偏小。【点睛】物质的探究实验过程大致为：反应装置除杂装置收集装置检验装置尾气处理装置。26. 计算题(写出计算过程)。化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应，试求：(1)生成NaCl的质量 _ 。(2)生成NaClO的物质的量 _ 。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积 _ 。【答案】 (1). 2.34g (2). 0.04mol (3). 0.896L【解析】【分析】【详解】3.20g氢氧化钠的物质的量是3.20g40g/mol0.08mol，根据方程式可知(1)生成NaCl的质量为0.04mol58.5g/mol2.34g。(2)生成NaClO的物质的量为0.04mol。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为0.04mol22.4L/mol0.896L。