1、海原一中2021-2022学年第一学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量： H:1Be:9 C:12 N:14 O:16 一选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.在加热或点燃条件下发生的化学反应均为吸热反应B.生成物总能量一定低于反应物总能量C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.反应热、焓变与热量的单位相同，均为kJ/mol2.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.2N2(g)O2(g) =2N2O(g)H=163 kJ/molB.Ag(s)+Cl2(g) =AgCl(s)H=127 kJ/molC
2、.H2O2(l) = O2(g)H2O(l)H=98 kJ/molD.HgO(s) = Hg(l)O2(g)H=91 kJ/mol3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知S(正交，s) = S(单斜，s) H=+0.33 kJ/mol， 则单斜硫比正交硫稳定B.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)反应的H= - (2285.8) kJ/molC.已知中和热为H = -57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D.已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为
3、：C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) H = -1366.8 kJ/mol4.对于A23B2 2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A.v(A2)0.4 molL1s1 B.v(B2)0.6molL1s1C.v(C)1.2 molL1min1 D.v(D)0.1molL1s15.反应2A(g) 2B(g)C(g)H0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是( )A.降温 B.加压 C.升温 D.加催化剂 6.在恒温、恒容的容器中进行反应A BC，若A的浓度由0.1 mol/L降到0.0 8 mol/L需要5s，那么由
4、0.08 mol/L降到0.04 mol/L所需时间为()A.等于15 s B.等于10 s C.小于10 s D.大于10 s7.1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀盐酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）A.H1H2H3 B.H1H3H2C.H1H3H2 D.H1H3H2 8.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B.用50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol/L的盐酸反应,测得的中和热数值偏大C.为了准确测定反应混
5、合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触D.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差9.键能是指断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键放出的能量，已知HH键能为436kJ/mol，HCl键能为431 kJ/mol, H2(g)Cl2(g) = HCl(g)Ha kJ/mol则ClCl键能为()A.(2a426) kJ/mol B.(4262a) kJ/mol C.(426a) kJ/mol D.(426a) kJ/mol10.铁粉与足量1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入() 2mol/L的硝酸溶液少量CuSO4(s)少量铜粉对
6、溶液加热向反应液中通入HCl气体加入过量铁粉将铁粉改为铁片A. B. C. D.11.已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为()A.H32H12H2 B.H32H1H2C.H32H12H2D.H32H1H212.化学平衡状态I、II、的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是（ ）A.abB.增大压强；平衡状态II不移动C.升高温度平衡状态向正反应方向移动D.反应II、均为放热反应13.定条件下，N2
7、(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。下列有关叙述正确的是( )A.升髙温度，v正变大，v逆变小B.恒温恒容,充入H2，H2的转化率升高C.恒温恒压，充人惰性气体，平衡不移动D.恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A.图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温
8、度较高15.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()A.mnpC.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加16.已知某可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的是()A.ab cdB.正反应为吸热反应C.增大压强，B转化率增大D.降低温度，正反应速率增大17.下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.
9、Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C.加入催化剂有利于合成氨的反应D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅18在定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)H v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19.（6分）请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1Kg金属铍完全燃烧生成BeO(s)，放出62700kJ的热量; 。 1mo
10、l CH4(g)和足量水蒸气反应生成CO气体和氢气，吸收216 kJ热量： 。 已知2CH4(g)+ O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=akJ/mol; CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=bkJ/mol试写出CH4和O2制取甲醇的热化学方程式: 。 20.（22分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”),常温下该反应 _（填“能”或“不能”）自发进行；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在060 s时段，反应速率v(NO
11、2)为_；反应的平衡常数K1为_。100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。a：T 100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是 。b：温度T时反应的平衡常数K2 。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 。不能说明上述反应已达平衡状态的是（ ）A. N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 B. B.混合气体平均相对分子质量保持不变时C.体系的压强不再发生变化 D.2v(N2O4)v(NO2)21.（18分）已知一个固定容积的密闭容器中，发生如
12、下反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为_；原混合气体与平衡混合气体的压强之比，p(始):p(平)= .（2）若反应温度升高，M的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol/L,c(N)=amol/L;达到平衡后，c(P)=2 mol/L,a=_（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol/L，达到平衡后，M的转化率为_。（5）若反应温度不变
13、，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(M)=0.5 mol/L，c(Y)=0.2 mol/L，c(P)=0.4 mol/L，c(Q)=0.4 mol/L，则下一时刻，反应向 （填“正向”或“逆向”）进行。 高二第1次月考化学答案一选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分)题号123456789101112131415161718答案CCDABCCDBBDCDBACCC二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19请结合数据，写出对应的热化学方程式（每空2分，共6分）(1) 2Be(s)O2(g) =2BeO(s) H-1128.6 kJ/mol或 Be(s)O2(g) =BeO(s) H
14、-564.3 kJ/mol CH4(g)H2O(g) = CO(g)3H2(g) H+216 kJ/mol 2CH4(g)O2(g) =2 CH3OH(g) H(a+2b) kJ/mol 20(1)大于；（1分） 不能 ；（1分）0.0020 mol/(Ls)（3分） 0.36 mol/L（3分）(2)a：大于(1分) 正反应为吸热反应，c(N2O4)逐渐减小正反应方向进行，所以为升温(3分)b：1.28 mol/L (单位可不写)（3分）(3) 逆反应（1分） 对于气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（3分） D（3分）21.（每空3分，共 18分） 25% ； 1:1 增大； 6， 41% 逆向