1、海原一中2020-2021学年第二学期第二次月考高二化学试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（ 选择题 共54分）一、选择题（共18 题，每题3分，共54 分，每题只有一个选项符合题意）。1、下列电子层中， 原子轨道的数目为4的是（ ）AK 层 BL层 CM 层 DN层2.、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ）
2、AFe BMg CP DLa3、 下列有关化学用语正确的是（ ）A.乙醇的分子式C2H5OH B.乙烯的结构简式CH2CH2 C. 分子式 D.苯的最简式CH4、下列分子中属于非极性分子的是（ ）AHF BH2O2 CCO2 DNH35、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的( ) A. 原子半径 ABDC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：CDBA D. 单质的还原性：ABDC6. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）A溴乙烷和乙醇 B丙醇和乙二醇 C溴苯和水 D甘油和水7、下列说法正确的是（ ）A电离能大的元素,不易失
3、电子,易得到电子,表现非金属性B电离能大的元素其电负性必然也大C电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强8、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I29、按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ） ACH3CH(CH3)2属于链状化合物 B属于芳香族化合物C 属于脂环化合物 D属于醇类化合物10、下列烷烃的系统命名中，错误的是（ ）A2，3-二甲基丁烷 B3,3-二甲基丁烷C3-乙基戊烷 D2,2,3,3-四甲基丁烷11、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3
4、2的化合物是（ ） 12、下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是（ ）ACH3CH=CH2 B CCH3CH3 D 13、与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ）A. CH2 =CHCH=C(CH3)2 B. CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 C. (CH3)3 CCH = CH2 D. (CH3)3CC(CH3)=CHCH314、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A. 3 B4 C5 D615、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物
5、，此烷烃是（ ） A. (CH3)3CCH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2CH2CH316、已知丁基共有四种,不必试写,立即可断定分子式C5H10O的醛应有（ ）A3种 B.4种 C.5种 D. 6种17、0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A. Cr(H2O)6Cl3 B. Cr(H2O)5ClCl2H2OC. Cr(H2O)4 Cl2Cl2H2O D. Cr(H2O)3Cl33H2O18、下列说法正确的是(NA为阿伏
6、加德罗常数) （ ）A电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NAB12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NADSiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键第II卷（非选择题 共46分）二、填空题19、按要求填空：（1）(5分)具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如 具有三种官能团：_、_和_(填官能团的名称)，其分子式 。（2）（8分）请用系统命名法命名下列有机物： CH3C（CH3）2CH2CH3 _ _ (3)（6分） 某烃经李比希元素分析实验测得碳
7、的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式_，分子式_，结构简式_。20、(12分)已知：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔因电石中含有 CaS、Ca3P2等，与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。 (1)写出实验室制取乙炔的化学方程式：_ (2)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是(填名称)：_(3)CuSO4溶液的作用是：_(4)装置D中的现象是：_(5)若将乙炔气体通入足量的溴水溶液中，溴水褪色，
8、其反应的化学反应方程式为：_(6)装置E的作用是_。21、（15分）X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：（1）T在周期表中的位置是_，其M层上的电子排布式为_。（2）Z、R的氢化物沸点大小：_（用元素符号表示）原因是：_（3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为_。（4）RZ42-离子中R原子的杂化方式为_。（5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式：_，Q2Z熔点比Q2R
9、高，其原因是_。（6）QX晶体的结构与NaCl相同，若Q+与最邻近X的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为_g/cm3。海原县第一中学高二下学期第二次月考试题答案一选择题（3*18=54分）123456789BCDCCCDCA101112131415161718BDDDAABC B二、填空题19（1）CHO、OH、COOH （每空1分） C8H6O4 （2）2,2二甲基丁烷； 乙苯 ；2，3 -二甲基-1-丁烯 ； 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 CH2 C5H10 （每空2分）20、（12分，每空2分）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2 饱和食盐水 吸收杂质气体H2S、PH3等气体 高锰酸钾溶液褪色 CHCH+2Br2CHBr2CHBr2 除去乙炔中的水（或干燥乙炔） ; 21、（14分）(1)第四周期第族 3s23p63d6 (2)H2OH2S 水分子间存在分子间氢键 （3）N=N=O （4） sp3(杂化) (5) Na2O中O2-半径比Na2S中S2-半径小，所以Na2O晶格能更大，则熔点更高 (6)1030