1、高考资源网（） 您身边的高考专家期中备考试卷(二)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C.阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数D.若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处的条件一定为标准状况答案B解析摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B项正确；阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 12C所含的原子个数，故C项错误；气体体积与温度
2、和压强均有关，当气体摩尔体积为22.4 Lmol1时，不一定处于标准状况下，故D项错误。2.下列叙述正确的是()A.直径在1100 nm之间的粒子称为胶体B.电泳现象可证明胶体是带电的C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜答案C解析胶体是指分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系；电泳现象证明胶体粒子带有电荷，而胶体本身不带电；丁达尔效应是胶体的性质，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。3.下列各项说法中不正确的是()答案C解析空气属于混合物，A项正确；H2O不属于酸，B项正确；CuSO45H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl
3、的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。4.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是()A.CO2NaHCO3 BFe(OH)2Fe(OH)3C.CaCO3Na2CO3 DCuOCu(NO3)2答案B解析Fe(OH)2中铁元素为2价，Fe(OH)3中铁元素为3价，有元素化合价的变化，故Fe(OH)2Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的。5.下列关于Cl2的说法中，正确的是()A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B.Cl2能使
4、湿润的红色布条褪色C.Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D.实验室用加热分解KClO3的方法制取答案B解析Cl2能使湿润的红色布条褪色是因为Cl2与H2O反应生成了次氯酸。6.从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是()A.溶液中NaOH的物质的量B.溶液中Na的物质的量浓度C.溶液中Na的数目D.溶液的质量答案B解析A项，NaOH的物质的量与溶液的体积成正比。B项，溶液中Na的物质的量浓度为定值，与溶液的体积无关。C项，溶液中Na的数目与溶液的体积成正比。D项，溶液的质量与溶液的体积成正比。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压
5、下，48 g O3含有的氧原子数为3NAB.24 g Mg完全变为Mg2时失去的电子数为NAC.4 时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等答案A解析48 g O3的物质的量为1 mol，含有的氧原子的物质的量为3 mol，故其氧原子数为3NA，A项正确；24 g Mg完全变为Mg2时失去的电子数为2NA，B项错误；4 时9 mL H2O的质量为9 g，其物质的量为0.5 mol，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，所含原子数为NA，C项错误；同温同压下，
6、NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D项错误。8.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为NaCO2C(金刚石)C(石墨)Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是()A.该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B.每生成1 mol Na2CO3时，共转移4 mol电子C.该反应中Na2CO3是氧化产物D.还原性Na大于C答案B解析根据反应方程式知，Na为还原剂，部分CO2作氧化剂，Na2CO3是氧化产物，还原性：Na大于C，每生成1 mol Na2CO3时，转移2 mol电子，故B项不正确。9.在强酸性溶液中，能大
7、量共存的离子组是()A.Na、K、SO、ClB.Al3、SO、Na、ClC.Na、Ba2、Cl、SOD.Na、Ca2、HCO、Cl答案B解析强酸性溶液中含有大量H。A项，SO与H不能大量共存；C项，Ba2与SO不能大量共存；D项，HCO与H不能大量共存。10.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同) ()A. B C. D答案C解析氯气和水发生反应Cl2H2O=HClHClO，当氯水受日光照射时发生反应2HClO2HClO2。由上述两个化学反应方程式可得关系式2Cl2O2，由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的
8、。O2不易溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的。11.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A.8 g B15.5 gC.11.7 g D无法计算答案C解析Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，最后所得的溶质只有NaCl，依据氯元素的守恒，可得NaCl的质量为11.7 g。12.实验室需配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的操作是()A.取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B.取16 g CuSO45H2O溶于少量水中，再稀释至1
9、LC.取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D.取25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液答案D解析A、C两项中，1 L为溶剂的体积，溶液的体积不为1 L，故错误；16 g CuSO45H2O的物质的量为0.1 mol，故B项错误；取25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液，则c1 L0.1 molL1，故D项正确。13.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB.向澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2=HCOC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4D.碳酸钙与盐酸反应：C
10、O2H=H2OCO2答案B解析NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A项错误；向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OHCO2=HCO，B项正确；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C项错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。14.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好
11、使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ()A. molL1 B molL1C. molL1 D molL1答案D解析根据题中信息可知，每份溶液中含有a mol SO和 mol Mg2，则每份溶液中K为2 mol(2ab) mol，故原混合溶液中c(K) molL1。15.200 时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g 与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为()A.0.2 mol B0.6 molC.0.8 mol D1.0 mol答案D解析设混合气体中CO2
12、、H2O的物质的量分别为x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 固体的质量差2 mol 88 g32 g56 g x 28x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 固体的质量差2 mol 36 g32 g4 gy 2y则：44x18y23.2 28x2y7.2解得：x0.2 mol y0.8 mol所以混合气体的总物质的量为0.2 mol0.8 mol1.0 mol。16.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O, 3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和
13、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量之比为13，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.215 B113 C31 D41答案D解析假设反应后溶液中的ClO为1 mol，根据ClO与ClO的物质的量之比为13，且由Cl到ClO失去1个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电子为(135) mol16 mol；由Cl到Cl得到1个电子，则16 mol Cl被还原得到16 mol电子，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16(13)41。二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17.(10分)某银白色金属单质A在空气中
14、加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：A生成B：_；B与水反应生成E：_。答案(1)NaNa2O2Na2CO3CO2NaOH(2)2NaO2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2解析根据金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，可以推断出A为Na，则B为Na2O2。结合Na2O2的性质，可以推断出D为CO2，C为Na2CO3，根据A、B都能与水反应生成E，可推断出E为N
15、aOH。18.(16分)某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：(1)该装置中有一明显错误是_。(2)D中所装试剂为_，C装置的作用是_。(3)A中发生反应的化学方程式是_。G中发生反应的离子方程式是_。(4)若用100 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)_(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。(5)若用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体分散质粒子_(填“能”或“不能”)通过滤纸孔隙。答案
16、(1)装置D中左端导气管未插入液面下，右端导气管插在液面下(2)浓H2SO4除去Cl2中的HCl气体(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22OH=ClClOH2O(4)小于(5)能解析(1)D处起干燥作用，导气管长进短出。(2)D中盛浓硫酸来洗气干燥，C中可以盛放饱和食盐水，除去挥发出的HCl。(4)由于盐酸随着反应进行，浓度会变小，二氧化锰与稀盐酸不反应，所以生成的氯气体积比理论值小。(5)胶体粒子也能透过滤纸。19.(10分)现有一定质量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有Ca
17、CO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。请回答下列问题：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2NaOH(2)(3)GABF解析由Na2O2和Na2O的性质可知，欲测定Na2O2的纯度，可利用Na2O2与水反应生成O2，然后通过排水法收集气体，测出气体的体积即可算出Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简单的实验，因此直接采用Na2O2与水反应即可。20.(16分)现有由等质量的NaH
18、CO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为_。(2)若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_mol。(3)若盐酸过量，则生成CO2的体积为_L。(4)如果反应后溶液中仍有HCO，要计算生成CO2的体积，还需要知道_。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V(CO2)范围是_。答案(1)2521(2)(3)(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)(5) LV(CO2) L解析(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为100842521。(2)如果混合物与盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式可知，n(HCl)n(NaHCO3)n(KHCO3) mol。(3)若盐酸过量，则n(CO2)n(NaHCO3)n(KHCO3)，故V(CO2)22.4 L L。(4)如果反应后溶液中存在HCO，则n(CO2)n(HCl)，要计算CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度。(5)假设混合物全部为KHCO3，则V(CO2)22.4 L，假设混合物全部为NaHCO3，则V(CO2)22.4 L。- 9 - 版权所有高考资源网