1、山东省新泰第一中学老校区（新泰中学）2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ba-137第I卷(选择题共60分)一、选择题（每题仅有一个正确选项，共10小题，每题2分，共
2、20分）1. 下列关于钠的说法正确的是（ ）A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物相同B. 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)中D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属【答案】B【解析】【详解】A.钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A错误；B. 钠钾合金熔点降低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；C.实验室中少量的Na保存在煤油里，故C错误；D.因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动
3、顺序表中钠后面的金属，故D错误；故选：B。2. 高一学生的化学笔记中有如下内容：物质按照元素组成可以分为单质和化合物单质可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物等按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，你认为他的笔记中有几处错误（ ）A. 一处B. 二处C. 三处D. 四处【答案】C【解析】【详解】物质按照组成该物质的种类多少可以分为混合物和纯净物，纯净物根据元素组成种类多少可以分为单质和化合物，不正确；单质又可分为金属单质和非金属单质，正确；化合物可分为无机物和有机物，无机物主要包括酸、碱、盐和氧化物等。有机物比无机物多很多，所
4、以不正确；按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，正确；只要在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，不正确；所以他的笔记中有3处错误，C正确。本题选C。3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NAD. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA【答案】D【解析】【详解】A标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4LH2O含有的分子数不是N
5、A，A错误；B通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，B错误；C物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的浓度是2mol/L，但不能确定溶液体积，则个数不是2NA，C错误；D常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量是，含有的Na+离子数为0.02 NA，D正确；答案选D。4. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子均向两极移动，胶体中的分散质粒子均向一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会
6、出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】【详解】A.胶体是电中性的，胶体中胶粒带电荷，故A错误；B.对非电解质溶液，溶质不能电离，通电时不导电，粒子不移动；对电解质而言，其溶质可电离出阴、阳离子，通电时阴阳离子分别向两极移动；胶体中的胶粒带电荷，通电时胶粒向某一极移动，故B错误；C.溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动都是无规律的，故C错误；D.一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体能发生丁达尔效应，会出现明显光带，溶液不能发生丁达尔效应，不能出现明显的光带，故D正确；故选D。5. 下列叙述正确的是A. 纯碱和烧碱都属于碱B. 氨水能导电，所以NH3是电解质C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与
7、胶体D. 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸【答案】C【解析】【详解】A纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B 氨水能导电是由于氨气与水反应生成的NH3H2O电离产生和OH-，所以NH3H2O是电解质，NH3是非电解质，B错误；C 用一束光照射胶体和溶液时，胶体可以产生一条光亮的通路，而溶液没有光亮的通路，因此可以根据丁达尔效应可以区别溶液与胶体，C正确；D凡是电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如NaHSO4也能电离出H+，由于还同时电离出Na+，因此该物质是盐，不是酸，D错误；答案选C。6. 关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2
8、CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.Na2CO3不属于碱、属于盐，H2SO4属于酸，NaHCO3属于盐，SiO2属于酸性氧化物，CO2属于酸性氧化物，A错误；B.NaOH属于碱，HCl属于酸，NaCl属于盐，Na2O属于碱性氧化物，CO不属于酸性氧化物、属于不成盐氧化物，B错误；C.NaOH属于碱，CH3COOH属于羧酸，MgCl2属于盐，Na2O2不属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，C错误；D.KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3
9、属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，D正确；答案选D。7. 某无色酸性溶液中，可以大量存在的是（ ）A. K+、Na+、CO、Cl-B. K+、Na+、NO、HCOC. Na+、K+、Cl-、SOD. MnO、Na+、Cl-、SO【答案】C【解析】【分析】无色酸性溶液含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则不能共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故A不选；B因H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；C该组离子之间不反应，且均为无色，故C选；D该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为
10、紫色，与无色溶液不符，故D不选；故选：C。8. 下列有关溶液配制说法错误的是（ ）A. 称取12.5g胆矾CuSO45H2O溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1molL-1B. 取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL-1C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D. 将浓度为2molL-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1molL-1【答案】B【解析】【详解】A称取12.5g胆矾CuSO45H2O的物质的量为，加水稀释至500mL，
11、所得溶液物质的量浓度为，故A正确；B由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水中时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1molL-1，故B错误；C100g5%的食盐水的质量为m=100g5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液的质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为，故C正确；D将浓度2 molL-1硫酸钠溶液10mL加水稀释200mL，稀释后的浓度为，故D正确；故选B。9. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）A. 一定含有SOB. 一定含有Ag+C. 一定含有COD. 可能含有SO或Ag+【答案】D【解析】【详解】
12、如果待测试液中含有SO42或Ag+，就能分别与Ba2+或Cl反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出；待测液不可能含有CO32，因为CO32与氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，该沉淀能溶解于稀硝酸，且有二氧化碳气体生成，故D正确；答案选D。10. 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）A. 醋酸和氢氧化钠溶液，醋酸和氨水B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸，氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸，石灰石与稀盐酸【答案】D【解析】【详解】A醋酸和氢氧化钠溶液的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，醋酸和氨
13、水的离子方程式为：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+H2O，A不合题意；B氯化钡溶液与硫酸铜溶液的离子方程式为：Ba2+=BaSO4，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的离子方程式为：Cu2+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2，B不合题意；C氢氧化钡与稀硫酸的离子方程式为：2H+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，氢氧化钡与稀盐酸的离子方程式为：H+OH-=H2O，C不合题意；D石灰石与稀硝酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，石灰石与稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，D符合题意；故答案为：D。二.选择题（每题有一个或
14、两个正确选项，每题4分，选不全得2分，共40分）11. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）A. 100mL3mol/LMgCl2溶液B. 1000mL4mol/LNaCl溶液C. 300mL7mol/LNaClO溶液D. 250mL1.5mol/LAlCl3溶液【答案】A【解析】【详解】A. 100mL3mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度3mol/L2=6mol/L；B. 1000mL4mol/LNaCl溶液中Cl-浓度是4mol/L；C. 300mL7mol/LNaClO溶液中没有氯离子，氯离子的浓度是0；D. 250mL1.5mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度是1.5mol/L3=4.
15、5mol/L；则氯离子浓度最大的是6mol/L，故选：A。12. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2OH-=CaCO3H2OB. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HC. 氢氧化铜与稀硫酸反应：HOH-=H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2H=CO2H2O【答案】AB【解析】【详解】A. 过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，假设碳酸氢钠为1mol，则1molHCO消耗1mol OH-，生成1mol CO和1mol水，1mol CO再结合1mol Ca2生成1mol CaCO
16、3，离子方程式正确，故A正确；B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3不能拆，离子方程式正确，故B正确；C. 氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，故C错误；D. 弱酸的酸式酸根不能拆开，碳酸氢钠溶液中加入盐酸生成氯化钠、水和CO2，正确的离子方程式为HCOH=CO2H2O，故D错误，答案选AB13. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（ ）A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. 木炭(C)和O2【答案】C【解析】【详解】ANa和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反
17、应条件不同，生成物不同，故A不符合题意；BNaOH和CO2反应，CO2少量是生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故B不符合题意；CNa2O2和CO2反应只生成Na2CO3和O2，与条件无关，故C符合题意；D木炭(C)和O2反应，当O2不足时，生成CO，当氧气充足时，生成CO2，条件不同，生成物不同，故D不符合题意；故选C。14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAB. 标准状况下，22.4LH2中含电子数为2NAC. 1L1molL-1醋酸溶液中氢离子总数为NAD. 1molMg与足量O2或N
18、2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子【答案】BD【解析】【详解】A. NO2和N2O4的最简式相同为NO2，只需计算46g NO2中原子数= =1mol，混合气体中含有原子数为3 NA，故A错误；B. 每个氢分子含2个电子，标准状况下，气体物质的量n= =1mol，22.4LH2中含电子数为2NA，故B正确；C. 醋酸是弱酸存在电离平衡，1L1molL-1醋酸溶液中氢离子总数小于NA，故C错误；D. 1molMg全部反应失电子2mol，1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，故D正确；故选BD。15. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是
19、（ ）A. 等质量Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大B. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C. 将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中也会产生沉淀D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等【答案】A【解析】【详解】A. 等质量的Na2CO3、NaHCO3， NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A选；B. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3中的钠离子是NaHCO3中的
20、钠离子两倍，所根据钠、氯原子守恒，则Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B不选；C. Na2CO3、NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为 和 ，故C不选；D. Na2CO3、NaHCO3都与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，方程式为： 和 ，所以等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等，故D不选；故选：A。16. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A. 除去N2中的少量O2：通入灼热的Cu网，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量铁屑，充分反应后
21、过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤【答案】AC【解析】【详解】A.除去N2中少量的O2，应通过灼热的Cu网，然后收集气体，故A正确；B.NaOH溶液可以吸收HCl，同时CO2能与NaOH发生反应：CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3，因此除去CO2中少量的HCl，应通入饱和的NaHCO3溶液，故B错误；C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，加入足量铁屑，发生Cu2+Fe=Cu+ Fe2+，充分反应后过滤即可，故C正确；D.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量KOH溶液过滤，如加入NaOH溶液，会引入Na，产生新的杂质，故D错误；答案选C17. 等
22、物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A. Na2CO3B. Na2CO3、NaOHC. Na2CO3、Na2O2D. Na2CO3、Na2O2、NaOH【答案】B【解析】【详解】由2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，可知1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O， 则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，所以排出气体物质后冷却，残留的固体物质为1molNa2CO3、1molNaOH，故选：B。18. 已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干
23、燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A. 处和处B. 只有处C. 只有处和处D. 处、处和处【答案】D【解析】【详解】与浓盐酸在常温下反应产生，正确；浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，错误；氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，错误。综上，答案选D。19. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；
24、加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，故实验步骤为加入稍过量的NaOH溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；滴入
25、稀盐酸至无气泡产生，也可先加入氢氧化钠，再加入氯化钡溶液，顺序为或，故选：B。20. 120，101.3kPa，甲烷（CH4）和过量O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A. 13B. 14C. 17D. 25【答案】C【解析】【详解】120时，水为气态，该反应是一个物质的量不变的反应，由反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍可知，反应后混合气体的平均相对分子质量为152=30，由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，则甲烷和氧气的平均相对分子质量与反
26、应后混合气体的平均相对分子质量相等，设甲烷的体积为x，氧气的体积为y，由平均相对分子质量的公式可得16+32=30，接的x：y=1:7，故选C。第II卷（非选择题）三、非选择题（共40分）21. 有下列物质，A.汞B.氯气C.CaOD.SO2E.盐酸F.氯化钠G.乙醇H.蔗糖I.氢氧化钡（1）属于电解质的是_；（2）属于非电解质的是_；（3）既不是电解质又不是非电解质的是_；（4）物质或其水溶液能导电的是_。【答案】 (1). CFI (2). DGH (3). ABE (4). ABCDEFI【解析】【分析】当物质中有自由移动的离子或电子时，则物质能导电；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电
27、的化合物；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质据此分析。【详解】A. 汞是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；B. 氯气不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质，其水溶液含有氢离子、氯离子和次氯酸，能导电；C. 氧化钙在熔融状态时能导电，是化合物，属于电解质，其水溶液是氢氧化钙的水溶液，能导电；D. 二氧化硫不能导电，在水溶液中能导电，其熔融状态下不能导电，故为非电解质；E. 盐酸溶液能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；F. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电，所以氯化钠属于电解质，但是NaCl固体不导电；G.乙醇不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不
28、能导电，故为非电解质；H.蔗糖不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；I.氢氧化钡不能导电，但在水溶液中和熔融状态下完全电离而导电，故为电解质；故答案为：CFI； DGH；ABE；ABCDEFI。22. （1）实验室制取氯气的离子方程式为：_。（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多：其离子方程式为_。（3）写出实验室制CO2气体的离子方程式：_。（4）将过量的CO2通入到澄清石灰水中的离子方程式：_。【答案】 (1). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2). Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (3). CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (4). O
29、H-+CO2=HCO【解析】【详解】(1)实验室制取氯气用的是二氧化锰和浓盐酸，生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)用氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(3)实验室制CO2气体用的是大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；(4)将过量的CO2通入到澄清石灰水生成碳酸氢钙，其离子方程式是OH-+CO2=HCO。23. 现用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓H2SO4来配制480mL0.2mo
30、l/L的稀H2SO4。请回答下列问题：(1)在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有_。(2)经计算，需量取浓H2SO4的体积为_mL。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有_。(填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线【答案】 (1). 500mL容量瓶，胶头滴 (2). 5.4mL (3). 【解析】【分析】根据配制步
31、骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c= ，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据c= 并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。【详解】(1)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：5
32、00mL容量瓶；胶头滴管；(2)浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4molL1，没有480mL的容量瓶，要用500mL计算，设需要浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4molL1Vml=0.2molL1500mL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4mL；(3)洗涤量取浓H2SO4后的量筒，应将洗涤液倒入废液缸，如果将洗涤液也注入容量瓶，会导致溶液浓度偏高，故选；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故不选未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓
33、度偏高，故选；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水，连溶质也一并吸出，故浓度偏低，故不选；定容摇匀后，发现液面低于标线是正常的，又用胶头滴管加蒸馏水至标线则导致浓度偏低，故不选；定容时，俯视标线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故选；故选。24. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66
34、g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是（写沉淀化学式)_，其物质的量分别为_。（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子_，其物质的量浓度为_。（3）溶液中一定含有的离子是_。【答案】 (1). BaCO3、BaSO4 (2). 0.04mol、0.02mol (3). NH (4). 0.8mol/L (5). CO、SO、NH、K+【解析】【分析】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO、SO；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH，且物质的量为0.08mo
35、l；第三份：根据题中信息可知4.66为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO）= =0.02mol；12.54g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为： =0.04mol；一定不含Ca2+、Ba2+，再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH）=0.08mol；n（-）=2n（CO）+2n（SO）=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；【详解】(1)加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中4.66g为硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=n（SO）=0.02mol；碳酸钡沉淀的质量为：12.54g
36、-4.66g=7.88g，所以n（BaCO3）=n（CO）= =0.04mol，故答案为：BaCO3、BaSO4； 0.04mol； 0.02mol；(2)加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，说明溶液中 一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为：c（NH4+）=0.8mol/L，故答案为：NH；0.8mol/L；(3)根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH、CO、SO。25. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性；将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试
37、样溶液；称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；从分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg；请填空和回答问题：(1)装置中干燥管B的作用是_。(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(3)步骤的目的是_。(4)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_。【答案】 (1). 防止空气中的CO2和水气进入U型管中 (2). 偏高 (3). 把反应产生的CO2全部导入U型管 (4). 100%【解析】【分析】从A口通入空气
38、，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，稀硫酸与试样溶液中的碳酸钠反应生成二氧化碳，浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，U型管吸收二氧化碳，装置B可防止空气中的CO2和水气进入U型管中，通过测定反应前后U型管的质量差，进而测定二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量，空气可以把反应产生的CO2全部导入U型管，减小实验误差，据此分析解答。【详解】(1)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中的二氧化碳和水分也能被碱石灰吸收，则干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；(2)因为盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏高，所以结果会偏高；(3)反应结束后，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，把反应产生的CO2全部导入U型管中，吸收完全，减小误差；(4)设样品中碳酸钠的质量为Xg，根据反应方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，可得反应关系式：Na2CO3CO2，则有，解得，所以试样中纯碱的质量分数的计算式为。