1、四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）一、单选题1.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H3O和OHB. CO和N2C. HNO2和NO2D. CH3和NH4【答案】D【解析】【详解】AH3O和OH均含有10个电子，A不正确；BCO和N2均含有14个电子，B不正确；CHNO2和NO2均含有24个电子，C不正确；DCH3中含有8个电子，而NH4含有10个电子，D正确；答案选D。2.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是A. 水是弱电解质B. 可燃冰是可以燃烧的水C. 氢氧两种元素只能组成
2、水D. 0时冰的密度比液态水的密度大【答案】A【解析】【详解】A、水部分电离属于弱电解质，A正确；B、可燃冰不是水，是甲烷和水组成的水合物，B不正确；C、氢氧两种元素既能组成水，也能组成双氧水，C不正确；D、0时冰的密度比液态水的密度小，D不正确；答案选A。3.下列说法正确的是A. 同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强B. 电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同C. 元素Si、P、S、C1最高价含氧酸的酸性依次增强D. 同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大【答案】C【解析】【详解】A. 同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐减弱，故A错误；B. 电子结构相同的微粒，它们的化学性质
3、不一定相同，比如钠离子和氧离子，故B错误；C. 非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，因此元素Si、P、S、C1最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；D. 同周期的短周期元素自左而右原子半径依次减小，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；同周期的短周期元素自左而右原子半径依次减小。4.下列过程只需要破坏共价键的是A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水【答案】A【解析】【详解】A晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；B碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；C氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；
4、D氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；答案选A。5.如表所示五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】【分析】由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、
5、T为锗。据此分析解答。【详解】A项中，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2ONH3HCl，该项错误；B项中，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，该项错误；C项中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，该项错误；D项中，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，所以该项正确。答案选D。6. 下列说法正确的是A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D. SO2和SO3混
6、合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】【详解】A. 非金属性BrI，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B. 非金属性PSi，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C. Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D. SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质
7、。7.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】【详解】“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选B。8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )A. C3N4是分子晶体B. C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的CC键的键长长C.
8、 C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，而每个氮原子连接3个碳原子D. C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合【答案】C【解析】【分析】由题中信息可知C3N4为原子晶体。【详解】A由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，所以C3N4为原子晶体，故A错误；BC的原子半径大于N的原子半径，则C3N4晶体中 C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；C因为C最外层有4个电子，每个电子与一个N形成C-N（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个N原子，因为N的最外层有5个电子，每个单电子与一个C形成N-C（一对共用电子对），因此一个N原子连接3个C原
9、子，故C正确；DC3N4晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，故D错误。故选：C。【点睛】本题考查晶体及化学键，为高频考点，把握习题中的信息、晶体类型、晶体中作用力为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。9. 离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是A. KClNaClBaOCaOB. NaClKClCaOBaOC. CaOBaONaClKClD. CaOBaOKClNaCl【答案】C【解析】【详解】离子晶体离子半径越小，晶格能越大，则晶体的稳定性越高，离子半径Na+K+，稳定性NaClKCl，Ca2+Ba2+，稳定性CaOBaO
10、；离子所带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的稳定性越高，离子电荷数Na+=Cl-O2-=Ba2+，有稳定性BaONaCl，稳定性由高到低的顺序是CaOBaONaClKCl。故选C。10. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A. 元素丙的单质可用于冶炼金属B. 甲与丁形成的分子中由非极性分子C. 简单离子半径：丁 乙 丙D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲的核外电子排布是1s2
11、2s22p2，甲是C元素，丁的核外电子排布可能是1s22s22p63s23p2，或1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的1s22s22p63s23p4，是S元素，丙是Al元素，甲是Na元素。【详解】A由于Al元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解熔融的Al2O3的方法冶炼，故A正确。BC与S元素形成的化合物CS2中的化学键是极性共价键，由于两个S原子在C原子的两侧，键角180，所以形成的分子是非极性分子，故B正确。C简单离子半径比较：S2-Cl-Al3+，故C正确；D. Na形成的化合物Na2
12、O2有强的氧化性，而Na2O则氧化性很弱，故D错误；答案选D。11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属
13、性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。12. 下列有关物质性质的说法错误的是A. 热稳定性：HCl HIB. 原子半径：Na MgC. 酸性：H2SO3H2SO4。D. 结合质子能力：S2- Cl-【答案】C【解析】【详解】A、Cl的非金属性大于I，热稳定性：HClHI，故A正确；B、同周期从左到右半径减小，原子半径：Na
14、Mg，故B正确；C、酸性： H2SO3Cl，故D正确。答案选C。13.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（ ）A. 每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C. 6.4g CaC2晶体中含有0.1mol阴离子D. 每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个【答案】C【解析】【详解】A由晶胞示意图可以看出，晶胞是非正方体结构，再由图可知每个Ca2+周围距离最近且相等的有4个，A项错误；B含有的价电子数为24+2=10，F2含有的价电子数为14，
15、二者所含价电子数不同，不是等电子体，B项错误；C6.4gCaC2为0.1 mol，CaC2晶体中的阴离子为，则含有0.1 mol阴离子，C项正确；D每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有4个，D项错误；答案选C。14.金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌，金原子半径为r cm，则金晶体的空间利用率为( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】面心立方最密堆积原子在晶胞中的位置关系如图。【详解】金晶体为面心立方最密堆积，则晶胞面对角线为金原子半径的4倍，金原子半径为r cm，则晶胞的边长为4r =r cm，每个金晶胞中含有4个原子，则金原子总体积为，金
16、晶胞体积为，故空间利用率为。故选B。【点睛】本题考查晶胞结构与计算，解题关键是明确原子在晶胞中的位置，理解原子半径与晶胞棱长的关系，需要学生具有一定的数学计算能力。15.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）WXYZA. 氢化物沸点：W ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y WC. 化合物熔点：Y2X3 YZ3D. 简单离子的半径：Y X【答案】D【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化
17、物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。16.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】【详解】A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，所以钠离子的配位数是6，故A正确；B在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞的顶点和面心，
18、晶胞中含有Ca2+的个数为：8+6=4，故B正确；C在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为12，故C正确；D气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误；答案选D。17.一般情况下，前者无法决定后者的是A. 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C. 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量化学反应的热效应【答案】C【解析】【详解】A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能
19、够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。答案选C。18.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是( ) A. 为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B. 每个晶胞都是规则排列的C. 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D. 空间利用率的大小关系为：【答案】B【解析】【分析】【详解】A为简单立方堆积，
20、为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，故A错误；B金属晶体中每个晶胞都是规则排列的，故B正确；C晶胞中原子的配位数应为12，故C错误；D四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，应为，故D错误。【点睛】本题考查金属晶体的晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的掌握，运用均摊法进行晶胞有关计算，会通过数学知识计算晶胞空间利用率。二、填空题19.（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有_个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为_。（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：_。电离能/ A93218211539021
21、771B7381451773310540【答案】 (1). 9 (2). (3). 【解析】【详解】（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，则说明该能层含有s、p、d能级，其轨道数为1+3+5=9个；原子共有3个价电子可知，则其价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为，故答案为：9；（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第A族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2，故答案为：。20.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则
22、中存在_（填序号）a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.键 e.键（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为_，第二种配合物的结构可表示为_。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是_。（提示：这种配合物的结构可表示为。）【答案】 (1). acd (2). (3). (4). 生成淡黄色沉淀【解析】【详解】(1)Al(OH)4-的中心原子Al采用sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道。Al最外层的3个电子分别
23、与3个羟基形成键，还有一个空轨道接纳OH- 中O的孤对电子形成配位键；羟基中的O和H形成键；所有键均属于共价键中的极性键。所以，a.共价键、c.配位键、d.键正确。答案为：acd；(2)Co(NH3)5BrSO4中共有7个分子或离子可做配体，而Co3+的配位数是6，则外界可能是Br-或SO42-。在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，证明其外界为SO42-，则其结构为CoBr(NH3)5SO4；第二种配合物的结构应为Co(SO4)(NH3)5Br，在溶液中电离出Br-，所以，溶液中加AgNO3溶液时，生成淡黄色的AgBr沉淀。答案为：CoBr(NH3)5SO4；Co(SO4)
24、(NH3)5Br；生成淡黄色的沉淀。【点睛】配合物的外界易电离，内界难电离，所以可通过检测溶液中的离子来帮助判断配合物的结构。21.已知：CS2 PCl3 H2S CH2O H3O+ NH4+ BF3SO2。请回答下列问题：(1)中心原子没有孤电子对的是_（填序号，下同）。(2)立体构型为直线形的是_；立体构型为平面三角形的是_。(3)立体构型为V形的是_。(4)立体构型为三角锥形的是_；立体构型为正四面体形的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【分析】CS2中心C原子的价电子对数为2，发生sp杂化；PCl3中心P原子价电子对数为4，发生sp3杂
25、化；H2S中心S原子的价电子对数为4，发生sp3杂化；CH2O中心C原子的价电子对数为3，发生sp2杂化；H3O+中心O原子的价电子对数为4，发生sp3杂化；NH4+中心N原子的价电子对数为4，发生sp3杂化；BF3中心B原子的价电子对数为3，发生sp2杂化；SO2中心S原子的价电子对数为3，发生sp2杂化。【详解】(1)中心原子的价电子对数等于形成共价键的原子个数，则中心原子没有孤电子对。由以上分析可知，中心原子没有孤电子对的是。答案为：；(2)中心原子的价电子对数等于2，立体构型为直线形。由此可知，立体构型为直线形的是；中心原子的价电子对数等于3，且与3个其它原子形成共价键，立体构型为平面
26、三角形。由此可知，立体构型为平面三角形的是。答案为：；(3)中心原子的价电子对数等于4，与其它2个原子形成共价键，其立体构型为V形。由此可知，立体构型为V形的是。答案为：；(4) 中心原子的价电子对数等于4，与其它3个原子形成共价键，立体构型为三角锥形，由此可知，立体构型为三角锥形的是；中心原子的价电子对数等于4，与其它4个原子形成共价键，立体构型为正四面体形。由此可知，立体构型为正四面体形的是。答案为：；。【点睛】不管分子构型如何，对于由两种元素组成的微粒，只要价层电子对全部用于形成共价键，则微粒结构对称。22.非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：(1)BN(
27、氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是_晶体，CO2可能是_晶体，BN 晶体中B原子的杂化轨道类型为_，干冰中C原子的杂化轨道类型为_(2)分子极性：OF2_H2O，键角：OF2_H2O(填“”或者“”)(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石_，原因是_(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为_，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为_
28、g/cm3。【答案】 (1). 原子 (2). 分子 (3). sp3 (4). sp (5). (6). (7). 高 (8). 石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大 (9). 12 (10). 【解析】【分析】本题是对物质结构与性质的考查，涉及晶体类型与性质、杂化方式、分子结构与性质、晶胞计算等，侧重考查学生分析解决问题的能力，分子极性大小及键角的大小判断为易错点、难点，（4）中关键是明确键长与晶胞棱长关系，需要学生具有一定的数学计算能力。【详解】（1）BN由共价键形成的空间网状结构，熔点高、硬度大，属于原子晶体；而干冰松软且极易升华，属于分子晶体；BN 晶体中B原子形成4个B
29、-N键，杂化轨道数目为4，B原子采取sp3杂化，干冰中C原子形成2个键，没有孤电子对，杂化轨道数目为2，C原子采取sp杂化，故答案为：原子；分子；sp3；sp；（2）二者结构相似，均为V形，F与O的电负性相对比较接近，H与O的电负性相差较大，水分子中共用电子对较大地偏向O，所以O-F键的极性较弱，所以整个分子的极性也较弱，水分子中成键电子对之间排斥更大，故水分子中键角也更大，故答案为：；（3）石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大，故石墨晶体熔点比金刚石的高。故答案为：高；石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大；（4）晶胞中每个碳原子与4个Si原子形成正四面体，每个Si原子与周围的4个C原子形成正四面体，晶胞中Si、C的相对位置相同，可以将白色球看作C、黑色球看作Si，互换后以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为；顶点Si原子与四面体中心C原子连线处于晶胞体对角线上，且距离等于体对角线长度的 ，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，假设C-Si键长为acm，则晶胞棱长= cm，晶胞中Si原子数目=、C原子数目=4，晶胞质量=g，晶胞密度=（g）（ cm）3=g/cm3，故答案为：12； 。- 15 -