1、北方民族大学附属中学2022-2023学年度（上）高三月考（一）理科综合分值：300分 时间：150分钟 命题人：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3338题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.选择题答案使用2铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性笔（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3
2、.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7下列说法中不正确的是A磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰C水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物D蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏，都是物理变化8下列实验室中试剂保存的方法错误的是A
3、溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁B少量白磷储存在冷水中C钠通常保存在煤油中D硝酸银及高锰酸钾通常都保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解9设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A和的混合物中，含有的碳碳双键数为B标准状况下含有的原子数为C与高温水蒸气完全反应，转移电子数为D溶液中含的数目为10古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A金(Au)：“虽被火亦未熟B石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物”D石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”11实验室利用反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取Cl2时，下
4、列装置不能达到相应实验目的的是A 制备Cl2B 净化Cl2C 干燥Cl2D 收集Cl212水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示，下列说法正确的是ANaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2OB整个过程中发生的反应都是氧化还原反应C在较高温度下，氨氮去除率会升高DNaClO投入过多，总氮去除率可能会升高13将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。时
5、，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是A曲线对应溶液中无晶体析出B曲线M-M对应溶液中溶质的质量分数不变C曲线N-N对应体系存在平衡： D当容器中压强低于p0后得到无水硫酸铜26（15分）I.某“84”消毒液部分标签如下，回答下列问题：(1)某实验需用消毒液，现用固体配制。a需要用托盘天平称量固体的质量为_b配制时，一般可分为以下几个步骤，正确的操作顺序为_。称量计算溶解摇匀移液洗涤定容冷却(2)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_。(3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_(填字母)。A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B溶解后未经冷却就移液C移液时，
6、有少量液体溅出D定容时，俯视刻度线E容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用II食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关，25时，HAc的。(1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_ABCD(3)某小组研究25下HAc电离平衡的影响因素。提出假设。稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号v(HAc)/mLv(NaAc)/mLn(NaAc)：n(HAc)pH40.00/02.8
7、64.00/36.003.364.00ab3：44.534.004.0032.01：14.65根据表中信息，补充数据：_，_。由实验和可知，稀释HAc溶液，电离平衡_(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_由实验 可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。27（14分）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O(1)中铁元素在周期表中的位置_，化合价为_，在该反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。(2)请用单线桥或双线桥（任选一种）表示反
8、应中电子转移情况：_。(3)根据化合价，推测能和下列_反应(填序号)。AKMnO4BSO2CH2SDO2(4)在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_(填序号)。ACl2+H2O=HCl+HClOB2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2D3Fe+4H2OFe3O4+4H228.（14分）二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10下反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示。已知：Cl2+6NaOH=NaC
9、lO3+5NaCl+3H2O2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O二氯异氰尿酸钠难溶于冷水和有机溶剂，受热易分解出剧毒的烟气。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，装置C的作用是_。(2)装置A中发生的离子反应方程式为_。(3)装置B冰水浴的作用是_，三颈烧瓶中的多孔球泡的作用是_。若在三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由仪器a加入C3H3N3O3，反应过程中仍需不断通入Cl2，原因是_。(4)上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_。(5)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。35【化学选修3:物质结构与
10、性质】（15分）我国科学家在2021年NaturalChemical 发表了研究成果AgCrS2在室温下具有超离子行为。回答下列问题：(1)基态铬原子核外电子排布式为_，基态硫原子核外电子运动状态有_种。(2)铬的化合物氯化铬酰(CrO2Cl2)，熔点95.6、 沸点117，易溶于CCl4，可作为化工生产中的氧化剂。能通过反应K2Cr2O7+ 3CCl4=2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2来制备。反应方程式中的非金属元素电负性由大到小的关系为_(用元素符号表示)。固态CrO2Cl2属于_晶体。化合物COCl2中存在的共价键类型是_。(3)中S的杂化轨道类型为_。已知氧族元素氢化物
11、的熔沸点高低顺序为：H2OH2TeH2SeH2S，其原因是_。(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为_，1个钙原子与_个氧原子等距离且最近，已知晶胞参数为a nm，则该晶体的密度为_g/cm3 (列出计算式，NA为阿伏伽德罗常数的值)。36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)伊布替尼(又称伊鲁替尼)是抑制剂类抗肿瘤新药。化合物M是合成伊布替尼重要的中间体其合成路线如下。已知：+RCOCl+HCl(1)A的化学名称为_。(2)C中的官能团名称为_。(3)B遇到FeCl3溶液显紫色，A与B反应生成C的化学方程式为_
12、。(4)G的结构简式为_。(5)试剂X为二氯化物，则试剂X的结构简式为_，LM的反应类型为_。(6)C的同分异构体N，同时满足下列条件的N有_种(不考虑立体异构) 。能发生水解反应含有两个苯环(7)据题中信息，写出由、和CH3COC1为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。_高三月考（一）化学答案参考答案：7-13DACCBDC26I.(1)74.5g (2)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)ACII(1)5.0(2)C(3)3.00 33.0 正 实验相较于实验，醋酸溶液稀释了10倍，而实验的pH增大值小于127(1) 第四周期VIII族（1分）+6（1分）ClO- （2分） Fe(OH
13、)3（2分） 2：3（2分）(2)（分）(3)BC（分）(4)AB（分）28(1)恒压分液漏斗（1分） 吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分）(3)防止温度升高生成NaClO3防止生成的二氯异氰尿酸钠受热分解（2分） 使氯气与氢氧化钠充分接触加快反应速率，减少氯气的外逸 （2分） 使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（2分）(4)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）(5)冰水洗涤（2分35(1)1s22s22p63s23p63d54s1或者Ar3d54s1 16(2)OClC 分子晶体 键和键(3)sp3 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，H2S、H2Te、H2Se相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，H2O分子之间存在分子间氢键，溶沸点最高(4) (1，) 12 36(1)4-溴苯甲醛(或对溴甲醛)(2)醛基、醚键(3)+HBr(4)(5) (或) 消去反应(6)4(7)