1、专题14 元素周期表与元素周期律 1【2015年10月浙江省普通高校招生选考】硅元素在周期表中的位置是A第二周期A族 B第三周期A族C第三周期A族 D第二周期A族【答案】B 2【2015年10月浙江省普通高校招生选考】右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是 AW的原子序数可能是Y的两倍BZ的原子半径比X的大CY元素的非金属性比Z元素的强DZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强【答案】D【解析】由短周期主族非金属元素的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，且X、Z为A族、VA族或VIA族元素。AY为O元素、W为S元素时，W原子序数是Y的2倍，故A正
2、确；B同主族自上而下原子半径增大，故Z的原子半径比X的大，故B正确；C同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则Y元素的非金属性比Z元素的强，故C正确；D同周期自左而右元素非金属性减弱，而非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱，故D错误；故选D。3【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是 AZ、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 BZ、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低CWH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应DW的位置是第2周期，第
3、IV A族【答案】A 4【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 AY的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4【答案】D【解析】由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为
4、Cl，则A同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径比X的小，A错误；B同周期从左向右非金属性增强，且非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强，B错误；CX、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵，含离子键、共价键，C错误；DSi位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且Si为+4价，Cl为-1价时Q与Z可形成化合物QZ4，D正确；答案选D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。5.【浙江省2017届高三10月招生选考】W、X
5、、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( ) AW、Y、X三种元素的原子半径依次减小BZ元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高CW元素与氢元素可能会形成W2H6DY元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质【答案】D 6【2016年4月浙江省选考】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料【答案】C 点睛：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小。同主族元素原子半径从
6、上到下逐渐增大。 1【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A. Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B. X、Z都是第2周期VIA族元素，单质的氧化性XZC. Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高D. R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强【答案】D【解析】根据元素周期表中位置可知X为氧元素，W为氟元素，Y为硅元素，Z为硫元素。则A、同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小，选项A错误；B、 X、Z分别是第2周
7、期VIA族元素和第3周期VIA族元素，单质的氧化性XZ，选项B错误；C、SiH4的热稳定性比H2S的低，选项C错误；D、R元素与W同族且相邻周期，则R为氯元素，其最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比H2SO4强,选项D正确。答案选D。2【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A单质的沸点：WX B氢化物的稳定性：YZC氧化物的水化物的酸性：XZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B 点睛：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子
8、化合物判断、酸性强弱判断、元素周期律等知识，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C，注意需要指出最高价。3【“新高考研究”联盟2018届高三第二次称考】X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r (X) r (Z)r (W) r(N)r(O)r(H)，故A错误；B、H、N、O可以构成HNO3，HNO3属于共价化合物，可以构成NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，故B正确；C、构成的10e微粒有NH3、NH4、H2O、H3O等，故C错误；D、H2Z为H2O，HW为HCl，常温下H2O为液态，HC
9、l为气态，H2O的熔点比HCl高，是因为H2O中存在分子间氢键，HCl不含，晶体类型都属于分子晶体，故D错误。点睛：半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，原子序数越大，半径越小，三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，电子数越多，半径越大。4【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、M、N是周期表中的六种元素，有关说法不正确的是 AN可与M形成NM4BY、Z、M的原子半径依次减小CW、X、Y、Z、M、N都属于主族元素D气态氧化物的酸性M比Z强，所以非金属性MZ【答案】D 5【金华市2018届高三9月十校联考】
10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中不正确的是XYZWQA钠与W可能形成Na2W、Na2W2化合物BZY2和XY2构成不同类型的晶体CH2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D原子半径：ZWQ【答案】C【解析】X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，X是C元素，根据X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，Y、Z、W、Q分别是O、Si、S、Cl；钠与S可能形成Na2S、Na2S2化合物，故A正确；SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体晶体，故B正确；H2SO4的酸性比H2SiO3酸性强，因为S的得
11、电子能力比Si强，故C错误；同周期从左到右半径减小，原子半径：ZWQ，故D正确。6【丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是 A元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价B元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)r(c)r(b)D元素e的单质可能是一种半导体材料【答案】D 7【浙江省名校协作体2018届高三上学期考试】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是XYWZA氢化物的沸点：Y
12、ZB原子半径大小：YWC工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取WDW可与X和Y形成的一种化合物发生反应【答案】D【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a+2、a+4、a+5，四种元素的原子最外层电子数之和为19，则：a+a+2+a+4+a+5=19，解得a=2，则W为Mg元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素；AH2O分子间有氢键，常温下是液态，而HCl常温下是气态，可知H2O的沸点大于HCl，故A错误；BMg与S同周期，核电荷数大，原子半径小，而S和O同主族，核电荷
13、数大，原子半径大，则原子半径的大小关系是Mg大于O，故B错误；CMgO是高熔点氧化物，工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg，而不电解氧化镁，故C错误；DMg可以在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D正确；答案为D。8【宁波市十校2018届高三9月联考】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 AZ的原子半径比Y的大BZ的氧化物对应水化物为强酸C存在多种含X的氢化物DX、Y、Z、W四种元素一定是主族元素【答案】C 9【台州市2018届高三9月选考科目检测】M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）WZXYMAM、W
14、、Z的原子半径依次减小BY元素与氢元素可形成YH4、Y2H4、Y3H8等多种化合物CM、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低D工业上常用W与YZ2反应制备Y，同时生成WZ2【答案】D 10【温州市2018届高三9月选考适应性测】下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是XYZWTAY的位置是第3周期、第IVA族BZ、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低CW的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性【答案】B【解析】W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S
15、元素；根据X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置，Y、Z、分别是Si、P；T是AS元素。Si的位置是第3周期、第IVA族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性OS，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；根据对角线原则，As具有半导体特性，故D正确。11【浙江省五校（嘉兴一中等中学）2018届高三上学期第一次联】X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ） A可以形成化合物ZY3 B非金属性：Z YC最高化合价：Z X DY和W形成的单质都有较强的氧化性【答案】B 12【20
16、18届温州市二模】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A原子半径大小：ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZCY单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2DW元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。W元素为C元素，X为N，Y为S，Z为Cl，A同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径大小：YZX，故A错误；B同一周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐
17、增大：WYZ，故B错误；CS单质具有杀菌能力，S与C可形成化合物CS2，故C正确；DC元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等，可与Cl2单质反应，也可能与Cl的氢化物反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查位置、结构及性质，解题关键：把握元素的位置、性质、元素化合物知识，注意X为C为解答的突破口，易错点为D，C元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等，不能只限于甲烷13【2018届温州市六校协作体高三上学期期末联考】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的原子序数是X的两倍，且处于同主族。下列说法
18、不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CZ 的氧化物的水化物是强酸DZ 有+6、 +4、 2 等多种化合价【答案】C 点睛：在短周期主族元素中，同一主族元素原子序数相差2倍的就是第VIA族元素中氧元素和硫元素，这一点是做题的突破口。14. 【宁波市2018届高三3月选考】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是 AM元素在周期表中的位置是第2周期第A族B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:ZEBCE和C均能形成H2X2的氢
19、化物DA、F、G三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物【答案】C 【点睛】简单粒子半径比较方法：电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；同种元素，阳离子半径原子半径。16. 【2018届金华市10校高三上学期期末联考】甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ） A丙与戊的原子序数相差25 B气态氢化物的稳定性：庚己ZXWBY、Z常见的氢化物的热稳定性：HZYH4CW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DW、Z和氢3种元素可以形成离子化合
20、物【答案】A【解析】根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置和Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，可知Y元素为Si，W元素为N，X元素为O，Z元素为Cl。A原子半径r(Si)r(Cl)r(N)r(O),A错误；BCl的非金属性强于Si，非金属性和气态氢化物的热稳定性一致，因此HZYH4，B正确；CN的非金属性强于Si，非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性一致，C正确；DN、Cl、H三种元素可以形成离子化合物NH4Cl，D正确。答案选A18.【衢州市2017届高三1月教学质量检测】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4.下列说法不正确
21、的是（ ）AZ元素的常见化合价为：-1、-2BX元素的氢氧化物的沸点一定比Z的低CY、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是ZDZ元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质【答案】B 19. 【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期中考试】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是 A原子半径：XYWB简单阴离子的还原性:ZWC气态氢化物的稳定性：WYD氧化物对应水化物的酸性：Z Y【答案】D【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，假设W是第一周期，则W为He元素，最外层为2，那么Z、Y、X的最外层分别为7、6、4
22、，此时四种元素最外层电子数之和为19，不符合题意，故假设不成立。W应处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X的原子最外层电子数是a，则Y的最外层电子数是a+2，Z最外层电子数是a+3，W的最外层电子数是a+4，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W为F元素。A、同周期元素原子半径由左至右逐渐减小，同主族原子半径从上至下逐渐增大，故原子半径XYW，故A正确；B、W为氟元素，是非金属性最强的元素，其单质氧化性WZ，简单阴离子的还原性：WY，故气态氢化物的稳定性：WY，故C正确；D、非金属性ZY
23、，其对应的最高价氧化物水化物酸性ZY，其他价态不能根据非金属性比较，D错误。故选D。20.【台州市2017届高三2月选考】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A四种元素的单质中，W的氧化性最强BZ元素的气态氢化物稳定性比W强CY元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱DX、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物*#【答案】C 21.【嘉兴市2017届高三上学期基础测试】地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期VIA族 B第二周期VA族 C第三周期VIA族 D第三周期VA族【答案】A【解析】地壳含量最多的元素
24、是氧元素，位于第二周期VIA族，故选项B正确。22. 【“绿色评价”联盟2018届3月适应性考试】W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强B四种元素最高价氧化物的水化物都是酸CXZ4、 WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高DW、 X 形成的单质都是重要的半导体材料【答案】A【解析】试题分析：由图可知，W、X、Y、Z 四种短周期元素分别为C、O、Si、Cl等4种元素。A四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强，A正确；B只有C、Si、Cl 3种元素最高价氧化物的水化物是酸，O没有，B不正
25、确；CCCl4、 CO2中所含化学键类型相同，都是共价键，它们都形成分子晶体，所以熔点都很低，C不正确；D硅是重要的半导体材料，碳的单质中没有半导体材料，D不正确。本题选A。23.【嘉兴市2017届高三上学期基础测试】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与R2的核外电子数相等BM与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：LMC氢化物的稳定性为H2TL【答案】B 24.【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】下列关于著名科学家及
26、其成就的描述不正确的是A德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕B中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁C英国科学家卢瑟福根据粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表【答案】C【解析】A德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕，A正确；B中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁，B正确；C英国科学家卢瑟福根据粒子散射实验提出了“行星”原子结构模型，C错误；D俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了
27、元素周期律并列出了第一张元素周期表，D正确，答案选C。25.【金华市十校2017届高三9月模拟】X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A原子半径由大到小的顺序为ZXYBZ元素的氢化物是一种强酸C元素非金属性由强到弱的顺序为XYZD3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强【答案】A【解析】 26.【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是WXYZAZ、X、Y形成的气
28、态氢化物稳定性依次增强B四种元素形成的单质最多有6种C四种元素的原子半径：rZrYrXrWD四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强【答案】A【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，可以推，X和Z的最外层电子数为5，W为4，Y为6，那么W是碳元素，X是氮元素，Y是氧元素，Z是磷元素，AP、N、O的非金属性逐渐增强，形成的气态氢化物稳定性依次增强，A正确；B碳元素形成的单质有3种，氮元素、氧元素、磷元素形成的单质分别有1种、2种2种，所以加起来一共有8种，B错误；C核外电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越大原子半径越
29、小，所以四种元素原子半径：rPrCrNrO，C错误；D四种元素的非金属性最强的是氧元素，其次是氮元素，所以N元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D错误，答案选A。27.【浙江省名校协作体2017届高三下学期考试】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA原子半径：WYZMXBN的一种氧化物可用作油漆和涂料C热稳定性：XMX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构【答
30、案】D 28.【宁波市十校2017届高三9月联考】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（ ） AW的氢化物比R的氢化物稳定BT的最高价氧化物水化物可能为强碱CQ的原子半径比T的小DW和Q的原子序数相差10 【答案】B 29.【绍兴市2017届高三学考选考】如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ） AX和W位于同一主族 B原子半径：YZXC盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同 DY和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】C【解析】A、X的最低价为2价，W的最低价也为2价，都属于第VIA族元素，故说法正确；B、
31、半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，半径：YZX，故错误；C、盐为NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，属于不可逆，后者利用跟有色物质的结合生成不稳定的化合物，属于可逆，原理不同，故说法错误；D、Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，R的最高价氧化物对应水化物是HClO4，两者发生中和反应，故说法正确。30.【台州市2017届高三9月选考】右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（ ） A非金属性：YZMB离子半径：M-Z2-Y-CZ元素存在同素异形现象D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【答案】C