1、9将紫色石蕊试液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是氯气有漂白性氯气与 NaOH 溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性ABCD100.5 mol Na2SO4 中含 Na的数目为A3.011023 个B6.021023 个C0.5 个D1 个11瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1:4 时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A1:4B1:2C1:1D2:112下列说法中，正确的是A22.4 L N2 中一定含有 2 mol NB80 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 2 molL1C在标准
2、状况下，20 mL NH3 和 60 mL O2 所含分子个数比为 1:3D18 g H2O 在标准状况下的体积为 22.4 L13下列物质中，只含非极性共价键的是ANaOHBNaClCH2DH2S14要想证明某溶液中是否含 Fe3，下列操作中正确的是A加入铁粉B滴加 KSCN 溶液C通入 Cl2D加入铜片15X、Y、Z 均为短周期主族元素，其简单离子 X+、y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A原子序数：YXZB原子半径：ZXYC单质的还原性：XYD最高价氧化物对应水化物的碱性：XY16反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHS
3、O4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。下列说法正确的是A两个反应中硫元素均被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反应中生成等量的 I2 时，转移电子数之比为 1517下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中 Na2CO3 质量分数的是A取 a g 混合物充分加热，质量减少 b gB取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 b g 固体C取 a g 混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 b g 溶液D取 a g 混合物与足量稀硫酸充分
4、反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 b g二 二 年 下 学 期 期 末 检 测 卷高 一 化 学说明：1.满分 100 分，时量 90 分钟。所有答案请务必填写在答题卡上。2.相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Zn-65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是Fe(OH)3 胶体水蔗糖溶液FeCl3 溶液云雾ABCD2下列叙述中，正确的是AKNO3 固体不导电，所以 KNO3 不是电解质B钢丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C熔融的 MgCl2 能够导电，所以 MgCl2 是
5、电解质DNaCl 溶于水，在通电的情况下才能发生电离3某溶液中仅含有 H+、Al3+、Cl-、SO42四种离子，其中 H+的浓度为 0.5 molL-1，Cl-的浓度为 0.2 molL-1，Al3+的浓度为 0.1 molL-1，则 SO42的浓度是A0.15 molL-1B0.25 molL-1C0.3 molL-1D0.4 molL-14下列离子方程式中，正确的是A将稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B将 MgO 与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OC将铜片插入到硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2D将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2H2CO35下列各组离子，能在溶液中大量
6、共存的是AK、H、SO42、OHBNa、Ca2、CO32、NO3CNa、H、Cl、CO32DNa、Cu2、Cl、SO426下列反应中，属于氧化还原反应的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BCaOH2O=Ca(OH)2CWO33H2=W3H2ODCaCO3=CaOCO27实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才才实现的是ASO3H2SO4BCuCu(NO3)2CCuOCuDCOCO28下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是ANaBNaOHCNaClDNa2CO3高一化学第 1 页穴共 4 页雪高一化学第 2 页穴共 4 页雪（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价
7、键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：_。（4）写出表中、元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_。三、实验题(10 分)23（10 分）早在 1774 年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。请回答：（1）装置中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：_。（2）装置中的饱和食盐水的作用 _。装置中的现象是 _。（3）装置中反应的离子方程式是 _。（4）若有 71 g Cl2 生成，则被氧化的 HCl 质量为 _。四、计算题（本题共 1 小题
8、，共 6 分）24（6 分）（1）实验室欲配制 100 mL 1 molL1 的稀硫酸，需要用量筒量取 8 molL1 的浓 H2SO4多少 mL？（2）100 mL 1 molL1 的稀硫酸与足量的 Zn 充分反应，消耗的 Zn 的质量为多少 g？生成的气体在标准状况下的体积为多少 mL？18有 Fe 和 Fe2O3 的混合物 27.2 g，溶于 100 mL 的稀硫酸中，恰好完全反应，放出 2.24 L(标准状况下)H2，向反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液，未见红色。混合物中单质 Fe 的质量为A5.6 gB8.4 gC11.2 gD16.8 g二、填空题（本题共 4 小题，每空 2 分
9、，共 30 分）19.（8 分）有以下 7 种物质，请回答下列问题：干冰氯化钠蔗糖稀硫酸NaHSO4 溶液碳酸氢钠氢氧化钡溶液（1）属于电解质的是 _；属于非电解质的是 _。（2）写出物质在水中的电离方程式 _。（3）写出物质和反应的化学方程式 _。20（6 分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ba2、HCO3、Cu2+中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 _。（2）取少量原溶液加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定有的离子是_。（3）取少量（2）中白色沉淀，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 _。21（8 分）向一个铝制易拉罐中充满 CO2，
10、然后往罐中注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。（1）易拉罐变瘪的原因 _，反应的离子方程式 _。（2）易拉罐又鼓起来的原因 _，反应的离子方程式 _。22（8 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的离子半径由大到小的顺序为 _(用对应的离子符号表示)。（2）、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 _。（用对应的化学式表示）高一化学第 3 页穴共 4 页雪高一化学第 4 页穴共 4 页雪浓盐酸MnO2饱和食盐水湿润的有色纸条NaOH 溶液 172020
11、 年下学期期末高一化学检测卷参考答案一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1-5 ACCBD6-10CCABB11-15 BCCBB16-18 DCC二、填空题（每空2分，共30分）19.（1）（2）NaHSO4=Na+H+SO42（3）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O20.（1）Cu2+（2）Mg2+（3）CaCO32H=Ca2H2OCO221.（1）CO2与 NaOH 溶液反应导致易拉罐内压强减小CO22OH=CO32H2O（2）Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2 导致易拉罐内压强增大2Al2OH2H2O=2AlO23H222.(1)O2-Na+Al3+(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na OH(4)Al(OH)33H=Al33H2O三、实验题（共 10 分）23.(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去 Cl2中混有的 HCl 杂质，同时降低 Cl2在水中的的溶解度湿润的有色纸条褪色(3)Cl2+2OH=Cl+ClO-+H2O（4）73 g四、计算题（共 6 分）24.答案：（1）12.5（2）6.5224