1、2013高考化学二轮复习精品资料专题18 化学计算（教学案，教师版）2常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，2007年高考将化学计算部分常见的最后两个计算大题取消，计算的考查已落在选择和填空题中。3近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解。一般在第卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。纯计算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。(2)起点高、落点低。这方面主要是第卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。 (3)学科
2、渗透，综合考查。主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。 (4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。二、学生化学计算题失分的主要原因：八个“不够”1审题不够仔细；2.基础不够扎实；3思考不够全面；4.思维不够灵敏；5运算不够准确；6.格式不够规范；7表达不够清楚；8.时间不够充裕。【重点知识整合】一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。主要考点：（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的
3、换算（2）相对分子质量、各元素的质量分数 （3）有机物的分子式、结构式（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例1、往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ）（A）0.02mol （B）0.08mol （C）0.10mol （D）0.16mol二、有关溶液的计算以溶液为中心的计算，主要是灵活运用有关的计
4、算公式。主要考点：（1）有关溶质溶解度的计算（2）有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算（3）有关溶液pH的计算（4）有关溶液中离子浓度的计算解题策略：（1）有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算（2）有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）例2、1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A、 9.0 B、 9.5 C、 10.5 D、 11.0 三、有关反应速率、化学平
5、衡的计算化学反应速率、化学平衡的有关计算是计算的难点，化学反应速率及化学平衡的理论的抽象性以及逻辑性，再加上条件的多样性，使其成为较难掌握的一种计算类型。主要考点：（1）利用化学反应速率的数学表达式进行计算（2）各物质反应速率间的换算（3）有关化学平衡的计算解题策略：（1）加强对速率概念、平衡移动原理的理解（2）将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧例3、由N2和H2组成的混合气体，其平均式量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强
6、的0.6倍，求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比；(2)平衡混合气体中NH3和H2的物质的量；(3)达到平衡时N2的转化率。解析：（1）(28n(N2)+2n(H2)/( n(N2)+ n(H2) 15.6 即：n(N2)：n(H2)= V（N2） ：V（H2） 2 ：3 （2） N2 + 3 H2 2NH3起始（mol） 0.2 0.3 0转化（mol） x 3x 2x平衡（mol） 0.2x 0.3 3x 2x 四、有关氧化还原、电化学的计算以氧化还原为中心的有关计算，是高考的热点。主要考点：（1）氧化产物、还原产物的确定及量的计算（2）转移电子数、电荷数的计算（3）电极析出量及溶
7、液中的变化量的计算（4）有关氧化还原反应的其他典型计算解题策略：关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解例4、是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将取代成为自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中和的物质的量之比为（ ）A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 2：3解析：应用电子守恒进行计算，其关键是找到氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等关系。和溶液混合产物和，根据氧化还原反应的电子守恒关系，则有，可求得：。答案：B。五、有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算是最常见的计算类型之一，关键是正确理解化学方程式的系数之间的关系。主要考点：（
8、1）运用计算技巧进行化学方程式的有关计算（2）热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算解题策略：（1）深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有关守恒关系（2）搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择例5、1 kg C(s)燃烧，所得的混合气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。已知：C(s)+ O2(g)=CO(g);H=110.35 kJmol1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g);H=282.57 kJmol1。则与1 kg碳完全燃烧相比，损失的热量及C的燃烧热正确的组合是（ ）A、110.35 kJ,282.57 kJmol1 B、282
9、.57 kJ,392.92 kJmol1C、392.92 kJ,392.92 kJkg1 D、7849.2 kJ,392.92 kJmol1六、综合计算 主要考点：（1）过量计算问题的分析讨论（2）混合物计算和解题技巧（3）复杂化学式的确定方法（4）无数据计算的解决方法（5）数据缺省型的计算方法（6）讨论型计算的解题思路（7）隐含条件题的解决方法（8）化学图象题的解题技巧解题策略：认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解决方法；善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系。例6、将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g全
10、部溶解于含有0.3molHCl的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO+2H2O）,当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的Fe2+刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g过量的铁粉，充分反应后，放出标准状况下的氢气224mL，过滤，得到不溶性固体6.72g。问（1）原混合物中FeO的物质的量为 ，Cu(NO3)2的物质的量为 。（2）通入的氯气在标准状况下的体积是 。质量守恒：560.5x-(64-56)y+0.0156=10-6.72 根据HCl守恒：2x+8y+0.02=0.3解之得：x=0.1(mol) y=0.01
11、(mol)（2）消耗氯气的体积为：0.5(x-6y)22.4=0.448(L)答案：(1)FeO 0.1mol Cu(NO3)20.01mol (2)0.448L【高频考点突破】一、差量法差量法在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。在具体的一个反应中，还可以根据需要进行某些特定的组合，即反应方程式中某些项目进行加减组合。如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质质量的和，将非固体物质中的比例关系合并为一个比例量，与原方程式中各种量成比例关系。具体如下：2NaHCO3Na2CO3C
12、O2H2Om(固) 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固体差量可用下列两种方法得出：(2NaHCO3Na2CO3)或(CO2H2O) (284 g106 g) 或(44 g18 g)例1、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ g/mol(保留一位小数)。 (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_ L。 二、关系式法物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：(
13、1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)： 由木炭、水蒸气制取NH3的关系为：3C4NH3。(2)元素守恒法(如氨氧化法制硝酸)： 4NH35O24NO6H2O 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3HNO3。(3)电子转移守恒法(如氨氧化法制硝酸)： NH3HNO3，O22O2， 由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成 HNO3，NH3和O2的关系为NH32O2。例2、取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol/L的FeCl3溶液135 mL，I完全反应生成I2：2I2Fe3=I22Fe2。将反应后的溶液用CCl4萃取后
14、分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。解析：依题意，有： 本题可用关系式法求解。 由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I与Cl2之间的关系式：2ICl2。 设KI的物质的量是x。 2ICl2 2 1 x 0.025 mol ，x0.05 mol。c(KI)2 mol/L。答案：2 mol/L 三、极值法(1)极值法的含义： 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。(2)极值法解题的基本思路： 把可逆反应假设成向左或
15、向右进行的完全反应。 把混合物假设成纯净物。 把平行反应分别假设成单一反应。 (3)极值法解题的关键： 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。 (4)极值法解题的优点： 极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。 例3、在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是 () ASO2为0.4 mol/L，O
16、2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/L CSO2和SO3均为0.15 mol/L DSO3为0.4 mol/L 解析：本题可根据极端假设法进行分析。若平衡向正反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最大为0.4 mol/L，而SO2和O2的浓度最小为0；若平衡向逆反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最小为0，而SO2和O2的最大浓度分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L，考虑该反应为可逆反应，反应不能向任何一个方向进行到底，因此平衡时SO3、O2、SO2的浓度范围应分别为0c(SO3)0.4 mol/L,0c(O2)0.2 mol/L,0c(SO2)0.4 mol/L。SO2
17、反应转化成SO3，而SO3分解则生成SO2，那么c(SO3)c(SO2)0.2 mol/L0.2 mol/L0.4 mol/L。对照各选项，只有B项符合题意。答案：B 【难点探究】难点一：守恒法例1. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%例2 . 有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50Ml 4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为（ ） A. 100mL B. 500m
18、L C. 1000mL D. 1500mL分析：根据题意，当Mg2+、Al3+全部沉淀后，沉淀达到最大量，此时为NaCl溶液。在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。 答案：A解析：依题意知：Mg，AlCl3（HCl可能过量），Mg(OH)2 、Al(OH)2，欲使沉淀为最大值，则Mg2+、Al3+全部沉淀，此时溶质是NaCl（过量的HCl也被中和，生成NaCl），据电荷守恒得：，即，故选A。难点二：差量法 例1. 有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段
19、时间反应完全后取出，洗涤干燥称其质量为101.52g，则原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为（ ）A. 0.3mol 0.2mol B. 0.3mol 0.1mol C. 0.1mol 0.3mol D. 0.2mol 0.1mol例2. agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量不再发生变化，质量为bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为（ ）A.(a-b)% B. C. D.分析：根据题意，NaHCO3加热易分解，生成的H2O和CO2以气体形式溢出，分解产生的H2O和CO2质量为（a-b）g。利用差量法，可以求出NaHCO3的质量。答案：C解析：解：设NaHCO3的质量为x g。2
20、NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 m168g 106g 168g106g62g x （a-b）g 解得：x=得NaHCO3的质量分数为技巧三 ：平均摩尔电子质量法例1. 两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下11.2L H2，则下列金属不可能的是( )A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Al和Na D、Al和Fe 例2. 锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl2 和Cl2，现有11.45g锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升，则参加反应的氧化物是（ ）AMnO2 BMn2O3 C
21、Mn3O4 DMn2O7分析：根据题意，先计算出混合物的平均摩尔电子质量，再依据各化合物的摩尔电子质量进行判定，即可求解。答案：C解析: 由题意可知，该锰的氧化物的摩尔电子质量为114.5。MnO2的摩尔电子质量为43.5，Mn2O3的摩尔电子质量为79，Mn3O4的摩尔电子质量为114.5，Mn2O7的摩尔电子质量为22.2，所以应选C。技巧四：关系式法例1. 金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn2HCl=SnCl2H2，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成F
22、e2+，反应的化学方程式为：。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。分析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系：答案： 例2. 一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，求加入的铁粉质量为（ ）A.14g B.42g C.56g D.28g 应有铁为0.5摩，即28克。【历届高考真题】【2012高考】（2012广东）11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
23、是 A常温下，4g CH4含NA个CH共价键 B1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3 D常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子【答案】B【解析】这是一道有关阿伏伽德罗常数的计算。A 一个CH4分子中含有4个C-H键，4gCH4即为0.25mol，因此4g CH4含NA个CH共价键，A对；B 1molFe与硝酸反应后全部变为Fe3+,转移电子数应该是3 NA ，B错；C 因为HCO在溶液中存在水解，因此1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3 应该小于0.1NA。D
24、只有在标准状况下，才满足选项内容。【考点定位】阿伏加德罗常数（2012四川）7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（2012四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的
25、NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】：B【解析】：设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有64x+144y=27.2 由CuCu(OH)2 Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2，解得x=0.2 y=0.1（2012大纲版）12在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HC
26、O3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4。体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4【答案】A【解析】500时，分解产生的H2O均为气体，涉及的反应方程式有：2Ag2O4Ag + O2,2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O,NH4HCO3 NH3+CO2+H2O,2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O,设取2mol以上各物质，产生的气体分别为：1mol,3mol,6mol和2mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积大小顺序为：V3V2V4V1，A项正确。【考点定位】无机反应方程式书
27、写，阿伏加德罗定律（2012海南）6将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是AM BM2+ CM3+ DMO2+【答案】：B【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后X元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)0.002=0.0032，解得x=2，故选B。【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。（2012海南）7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2
28、和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA（2012全国新课标卷）9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足
29、量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【答案】 D【解析】相同物质的量的NO2和CO2含有的氧原子数相同，选项A正确；乙烯和环丁烷的最简式相同，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，选项B正确；NO2和N2O4的最简式相同，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA，选项C正确；因为是常温常压下，22.4L氯气不是1mol，选项D错误。【考点定位】 物质的构成、氧化还原反应、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数（2012上海）11工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为A
30、 B C D【答案】D【解析】氨气的催化氧化的反应为：4NH35O24NO6H2O，标准状况下VL氨气转移的电子数为5NAnmol，NA。【考点定位】本题考查化学计算（2012上海）22PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO DPbO2、Pb3O4、PbO（2012江苏）8.
31、设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 【答案】B【解析】A选项溶于水的氯气不能完全与水反应，该反应可逆；B选项正确；C选项错误，乙醇标况下为液态；D选项错误，非标况下不能使用标况下的气体摩尔体积。【考点定位】阿伏加德罗常数的应用（2012上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，
32、其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。答案：解析：28已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配
33、平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。【答案】27Se2HNO3(浓)H2SeO3NONO228H2SO4(浓)SeO2SO2294HNO3Se2I24KNO32H2O300925【考点定位】本题主要考查氧化还原反应和有关的化学计算能力，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解与应用。（2012上海）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)
34、+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0) 完成下列填空：答案：解析：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率_ mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(
35、N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_m/n（填“”、“=”或“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。 (4) 0.04 molL-1 0.16 molL-1min-1（2010广东卷）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式
36、：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下
37、该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）【解析】(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，HO。(3) K=【答案】(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3) 或1.43（2010山东卷）28（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：. SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI .2HI H2+I2 .2H2SO42=2SO2+
38、O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行b反应中氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均放映速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填
39、“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I) H=-572KJmol-1 某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。【解析】(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2HI，则b错；将和分别乘以2和相加得：2H2O=2H2+O2，故c正确d错误。(2) (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 molL
40、-1min-1，则 (HI)=2 (H2)=0.1 molL-1min-1；2HI(g)=H2(g)+I2(g) 2 1 1起始浓度/molL1 1 0 0变化浓度/molL1： 0.2 0.1 0.1平衡浓度/molL1： 0.8 0.1 0.1则H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的平衡常数K=64mol/L。（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反
41、应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第步反应中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。（2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下
42、图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽
43、略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。（2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此时有少量沉淀产生。（2
44、010上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反
45、应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3)300）。（2010江苏卷）18.（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，被氧化成
46、，在溶解过程中反应的化学方程式为 。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。【答案】(1)Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2） 、【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧
47、化；根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O
48、)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4 ，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4（2010江苏卷）20（10分）以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：水氯镁石溶 解过滤热水解沉淀镁预氨化碱式碳酸镁、滤液 (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中= 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。 (3)高温煅烧碱
49、式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。【答案】（1）2.0mol.L-1（2）NH4Cl（3）Mg(OH)24MgCO34H2O（4）升高【解析】本题主要考查的是有关Ksp的计算和无机化工流程和化学计算。（1）依据Ksp计算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)= 2.0mol/L；（2）通过流程分析，最后 综上分析可知，滤液中的主要成分为NH4Cl，浓缩以后得到的固体物质为NH4Cl；
50、（3）根据题给相关物质的数据可有以下计算（2010四川卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用
51、滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。【答案】(1) 或(2) (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解 (4) 【2009高考】（2009全
52、国卷）将15 mL 2 molL-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( ) A.4 B.3 C.2 D.1【答案】B 【解析】本题为计算题，可用守恒原理快速解决。由题意知：Mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等，即NaCl。1522=400.5n，求得n=3。当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。（2009上海卷）9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( ) A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电
53、子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子【答案】B 【解析】9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气，这样的0.2 mol氢气无中子,0.4 mol电子,0.4 mol质子和0.2 mol分子,故B项正确。（2009全国卷）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A. B.C. D.（2009全国卷）物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A.14 B.15 C.23 D.25
54、【答案】A 【解析】设有2 mol Zn与5 mol硝酸反应，则必生成2 mol Zn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4 mol，被还原的硝酸的物质的量为1 mol。（2009四川卷）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） A. c=1000b/11.2V B. p=m+Vc/125 C. n=m+17Vc D.5/3mp17/9m【答案】C ；若全部是Al，
55、则AlAl2O3，。当然实际应介于二者之间。D对。（2009宁夏、辽宁卷）在一定温度下，反应HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A.5% B.17% C.25% D.33%（2009四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_（填仪器名称）中，加水稀释至
56、刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+=Mn2+H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供
57、的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性【答案】.（1）容量瓶（2分） （2）2 5 6 2 8 5O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）.（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑
58、浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）【解析】本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化还原方程式的配平、（2009江苏卷）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
59、方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。2001年我国卫生部规定，饮用水中的含量应不超过0.2 mgL-1。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH2.0时，也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请写出pH2.0时，与I-反应的离子方程式
60、_。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。步骤5：_。步骤6：再用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中的浓度为_molL-1 (用含字母的代数式表示)。若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将还原成Cl-，该反应的氧化产物是_(填化学式)。【答案】(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2 (2)+4H+4I-
61、Cl-+2I2+2H2O调节溶液的pH2.0Fe(OH)3【解析】(1)分析问题时要了解有关知识。题干中明确指出用ClO2代替Cl2的优点，所以方法二优于方法一。（2009重庆卷）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。 （1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是_；NaOH溶液的出口为_（填字母）；精制饱和食盐水的进口为_（填字母）；干燥塔中应使用的液体是_。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，
62、产物有两种，化学方程式为_。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_m3（标准状况）。（2009广东卷）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。 （1）按图连接好实验装置
63、。检查装置的气密性，方法是_。（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，_；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式CaxN2，其中x_。若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_。（2009上海卷）烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。 (1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m
64、3烟气中最高允许含NO_L(标准状况，保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL-1)作为NOx吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为_molL-1(保留2位小数)。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO22NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO21 m3含2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_。(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中n(NO)n(NO2
65、)=23时，吸收率最高。1 m3烟气含2 000 mg NOx，其中n(NO)n(NO2)=91。计算：()为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。()1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数)。【答案】（1）0.25 (2)1.64(3)不符合 因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400 mg/m3（4）()0.035 mol ()5.5 g【解析】（1）1 L烟气中最高允许含NO质量为40010-3 g0.85=0.34 g其体积为（2）此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直
66、接利用公式求解。（3）若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx含量仍超标。（2009宁夏、辽宁卷）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 (1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )(l)称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二
67、氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为_g，化学式为_；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。【答案】(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O (a)kjgf(或hi)de(或ed)hi(或gh)bc(或cb)(l)1.8 CuCO3Cu(OH)2H2O(2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，xCuCO3yCu(OH)2zH2O受热分解为CuO、CO2、H2O，可通过测定CuO、CO2及H2O的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。（
68、2009福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生
69、成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。（6）在298 K下,Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量A kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H=_（注：题中所涉单质均为最稳定单质）。（2009广东卷）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l） H0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52
70、甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化见下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/（10-3 molmin-1）1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为_mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_molmin-1（不要求写出计算过程）。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_。（3）上述反应的平衡常数表达式为:，则该反应在温度T1下的K值为_。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T
71、1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。【答案】（1）0.045 910-3 (2)该反应中甲酸具有催化作用反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零（3）0.14（2009上海卷）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平
72、均摩尔质量为_ gmol-1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。【答案】（1）35.6 (2)3 (3)0.5 （2009山东卷）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_反应的H（填“增大”“减
73、小”或“不改变”）。（2）已知：O2（g）=（g）+e- H1=1 175.7 kJmol-1PtF6（g）+e-= H2=-771.1 kJmol-1=（g）+ H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+FtF6(g)=的H=_ kJmol-1。(3)在25 下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。（4）在25 下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c
74、()=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。【答案】（1）向左 不改变 （2）-77.6(3)Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2(4)中 （2009全国卷）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.9010
75、0.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_;(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线（如图所示），则曲线所对应的实验条件改变分别是：_,_,_。【答案】（1）（2）X+2Y2Z(3)(4)45%(5)升高温度 加入催化剂 增大压强【解析】（1）根据题目表格信息，可得出下列曲线：（2）由上图可以看出Z为生成物，X、Y为反应物，再由其数量关系可推出方程式为X+2Y2Z（3）(4)图中X、Y、Z浓度不
76、再变化时，即达到平衡。平衡时n（X）=0.55 mol,反应为1.0 mol-0.55 mol=0.45 mol,则X的转化率。（5）该反应是放热反应，升高温度可使反应加快，平衡向左移动，Z的产量降低，故（2009江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度(2)25 时，1.0
77、0 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？【答案】(1)BC
78、 (2)-1 224.96(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常数为13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 moln(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol则n总(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol（2009浙江卷）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的N
79、O和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012c(NO)/molL-11.0010-34.5010-42.5010-4c(CO)/ molL-13.6010-33.0510-32.8510-3时间/s345c(NO)/molL-11.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/ molL-12.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_0(填写
80、“”、“”、“”)。(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)=_。(3)在该温度下，反应的平衡常数K=_。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/ molL-1CO初始浓度/molL-1催化剂的比表面积/ m2g-12801.2010-35.8010-3
81、82124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。【答案】（1） (2)1.8810-4 mol（Ls）-1 （3）5 000（4）CD （5）.280 1.2010-3 5.8010-3 .1.2010-3 5.8010-3如下图：【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的知识内容。（1）能自发进行的反应一般【2008高考】（2008上海卷）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热
82、CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 （1）原混合气体中甲烷的物质的量是_。（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）【答案】（1）0.075 mol (2）5.56% 【解析】（1）硬质玻璃管质量减轻4.8 g，这是CuO转化为Cu时，失去的O元素的质量，故有关系式：CH44CuO4Cu4On(O)=4.8 g16 gmol-1=0.3 mol，则n(CH4)=0.3 mol4=0.075 mol（2）解：根据题意，
83、n（CH4+CO2）=n总（CO2）=n（CaCO3）则n（N2）=2.016 L22.4 Lmol-1-8.5 g100 gmol-1=0.005 mol所以原混合气体中N2的体积分数为(0.005 mol0.09 mol)100%=5.56%。（2008广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）： T/K303313323353NH3生成量/
84、(10-6 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物
85、质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。【答案】（1）画图略,要点： 催化剂可降低反应的活化能，但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系（3）该条件下N2的平衡转化率：66.7%；该条件下反应2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005。（2008上海卷）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO
86、3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.0 molL-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。【答案】(1)0.012 mol (2)3.8(3)n(OH-)n
87、()=161(4)Al2Mg6(OH)16CO34H2O【解析】（1）被中和的氢离子为n（H+）=0.50 g84 gmol-12=0.012 mol注意保留两位有效数字（2）设所需胃舒平数量为x根据题意得关系式：3NaHCO33H+Al(OH)3（2008全国）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（
88、2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。【答案】（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2+2+2H2O（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2K2MnO4KMnO487 1582.580% xx=答：KMnO4的理论
89、产量是2.4 g。（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知KMnO4 Na2C2O4 1340.165y 0.335【解析】（1）据题目所给信息可写出制备K2MnO4的化学方程式 3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为3+4H+=MnO2+2+2H2O（3）由（1）（2）中两个化学方程式可得关系式3MnO23K2MnO42KMnO4873 1582（2007天津卷）12.下列有关工业生产的叙
90、述正确的是 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【答案】D【解析】本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产
91、生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。（2007宁夏卷）13.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%（2007上海卷）30.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 （1）原NaOH溶液的质量分
92、数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。【答案】（1）10.7 （2）0.25 （3）32【解析】本题是有关氯气性质的计算题。由物质的量浓度与质量分数的互换公式w(NaOH)=100%=100%=10.7%Cl2+H22HClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2On(Cl)=n(Na+)n(ClO)=3.00 molL10.050 0 mol=0.25 mol。与NaOH反应Cl2的物质的量为0.050 mol。Cl2与H2反应生成HCl的物质的量为：n(HCl)=0.25
93、 mol0.05 mol=0.20 mol，所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比=（2007上海卷）31.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO22K2CO3+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气
94、体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。【答案】（1）28.2g （2）96.25（3）71g（4）KxOy+x/2CO2x/2K2CO3+(y0.5x)/ 2O2 39x+16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）【解析】本题
95、是一道有关钾的氧化物的计算题。(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol,0.1 mol。故在反应10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的质量为0.3 mol94 gmol1=28.2 g。(2)K2O2的质量分数为0.28100%=96.25%(3)设反应消耗KO2的质量为x。 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 气体体积增加 471 g 22.4 L x g 18.8 L13.2 L（2007上海卷）12.往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 A (
96、V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1) D V2/V1【答案】C【解析】本题考查卤化银沉淀的计算。I首先与Ag+生成AgI沉淀，然后Cl与Ag+生成AgCl沉淀。I与Cl的物质的量之比等于消耗AgNO3的体积比，I+Ag+=AgI，Cl+Ag+=AgCl，所以c(I)/c(Cl)=。（2007江苏卷24.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，小槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液
97、中NaOH的浓度为0.050 molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)=20.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=该钠块中钠元素的质量分数为：答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。（2007江苏卷）25.钢铁工业是国家工业的基础。
98、2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）（2）取某钢粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样
99、粉末中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）【答案】(1)解： 6.62g铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g=3.36g生产1.00t生铁需铁矿石的质量为： m(铁矿石=答：至少需要这种铁矿石1.97t。（2）n(C)=m(C)=0.010mol12gmol-1=
100、0.12g答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1.根据实验可得： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1 mol 22.4L n(H2SO4) 2.800Ln(H2SO4)=0.125molc(H2SO4)=1.25 molL-1答：硫酸溶液的物质的量浓度为1.25molL-1.当钢样粉末中的铁未全部溶液解时（m1.406g），剩余的固体质量为：（5.624g+mg）-0.125mol56gmol-1=(m-1.376)g当钢样粉末中的铁全部溶液解时（m1.406g），剩余的固体质量为：（5.624m）g答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为（m-1.376）g;当铁完全溶解时，剩余固
101、体的质量为。（2007江苏卷）16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1)（2007天津卷）29.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO
102、2气体与足量Fe2 (SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。 已知：（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。（2）若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：。（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 L，制得98%的硫酸质量为 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。【答案】（1）90.00%
103、（2）SO3（g）+H2O（l）H2SO4（l）；H-130.3 kJ/mol（3）3.36106 15 3.43107 【解析】本题主要考查考生应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等进行综合计算的能力。(1)由反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2及题目所给的两个离子反应方程式，可得下列关系式：FeS2 2SO2 4Fe2+ Cr2O120 g molm(FeS2) 25.00103 L0.020 00 molL1解得m(FeS2)=0.090 0 g所以w(FeS2)=100%=90.00%(2)n(FeS2)= =0.05 mol，完全燃烧时可产生0.1 mol SO2。1
104、mol SO3完全与水化合放出的热量为130.3 kJ，则SO3气体转化为H2SO4的热化学方程为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；H=130.3 kJmol1。(3)4FeS2+11O2Fe2O3+8SO24120 t 822.4103 L10 t90% V(SO2)解得：V(SO2)=3.36106 L又由2SO2+O22SO3,及SO3+H2O=H2SO4得FeS2 2H2SO4120 29810 t90% m(H2SO4)98%解之得m(H2SO4)=15 tSO2全部转化为H2SO4时放出的热量包括两部分：SO2转化为SO3时放出的热量和SO3与H2O化合为H2SO4时放
105、出的热，按上述(2)中的关系不难求解。（2007四川卷）10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL（2007山东卷）15.定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMn
106、O4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL-1)为： 提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400【答案】D【解析】本题考查有关物质的量浓度的计算。由题给条件可推出关系式：KHC2O4H2C2O42H2O3NaOHKMnO4；设KMnO4的物质的量浓度为x， 3NaOH KMnO4 3 30.100 0 molL1 xx=30.100 0 molL1=0.080 00 molL1，B选项正确。（2007全国）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2（2007宁夏卷）12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A.1 ：7 B.7 ：1 C.7 ：8 D.8 ：7【答案】B【解析】本题考查有关物质的量的计算。设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu x xx