1、月考试题（普通班）一、选择题(单选，每题3分，共54分)1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金2下列过程属于物理变化的是()A平行光照射胶体产生丁达尔效应 B紫外线照射下，液态蛋白质凝固C铁在潮湿的空气中生锈 D铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B同素异形体：活
2、性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4下列说法中正确的是()A1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个C1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAD22.4 L CO2气体中含有3NA个原子5如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子B12 g金刚石含有的共价键
3、数为4NAC46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NAB常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH数为0.1NAC标准状况下，22.4 L己烷中含有的分子数目为NAD30 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NA8. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO9现有
4、三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()A B C D10下列有关0.2 molL1BaCl2溶液的说法不正确的是()A500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1B500 mL溶液中Cl浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Cl总数为0.2NAD500 mL溶液中Ba2和Cl的总数为0.3NA11下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发
5、掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液12由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL113.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容14下列有关溶液的说法正确的是()A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 molL1B将100 m
6、L 2 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL1C将10 mL 1.0 molL1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变15下列化学方程式能用离子方程式2HCO=H2OCO2表示的是()AHClNaHCO3=NaClH2OCO2B2HClBaCO3=BaCl2H2OCO2CH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2D2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO216 下列离子方程式正确的是 ()选项实验操作离子方程式A在
7、铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝2Al2OHH2O=2AlO2H2B用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜OHH=H2OC在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液Al33AlO6H2O=4Al(OH)3D用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠Ca2CO=CaCO317.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O18.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中
8、逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S、NB.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+二填空题（每空2分）19现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩
9、尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)20. 在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。21(2018定州检测)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 m
10、ol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)。仪器C的名称是_。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220 mL溶液(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_0.1 mol/L。(4)根据计算得知：所需质量分数为98
11、%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_mL的最好。(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是_。22.写出下列反应的离子方式(1)钠与水的反应_ (2)铝片溶于氢氧化钠溶液中，产生气体_(3)向硫酸铝溶液中加过量氨水_(4)向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2_化学答案：1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.C 10.B 11.C 12.C 13.B 14.D 15.C 16.C 17.B 18.C19 ：(1)36 gmol1(2)0.4NA (3)28
12、gmol14.48 L2.8NA20解析：由图可知c(Na)c(NaCl)1.0 molL1。c(Mg2)c(MgCl2)0.5 molL1，则c(CaCl2)0.5 molL1(1)n(NaCl)1.0 molL10.4 L0.4 molm(MgCl2)0.5 molL10.4 L95 gmol119 g(2)n(CaCl2)0.5 molL10.4 L0.2 molc(Ca2)0.2 molL1(3)原溶液中n(Cl)3 molL10.4 L1.2 mol由反应AgCl=AgCl可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。答案：(1)0.419(2)0.20.2(3)1.221 (1)AC分液漏斗500 mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配制