1、课时作业26弱电解质的电离平衡授课提示：对应学生用书第345页基础题组1(2017大同检测)下列说法不正确的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B导电能力强的溶液其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢
2、等，D项正确。答案：B2(2017唐山一模)将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.的值减小BOH的物质的量减小C.的值减小DNH的浓度减小解析：在NH3H2O溶液中，存在电离平衡；NH3H2ONHOH，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3H2O)减小，则的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH的物质的量增大，B错误；加水稀释，c(NH)、c(OH)、c(NH3H2O)都减小，但是Kb的值不变，C错误；加水稀释，使c(NH)减小，D正确。答案：D3(2017石家庄月考)常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存
3、在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。答案：C4(2017邢台模
4、拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多C向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)c(SO)c(OH)D将V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1V2解析：稀醋酸加水稀释，c(H)减小，则c(OH)增大，A项错误；pH相同，c(H)相同，但c(CH3COOH)c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，由物料守恒有c(Na)c(SO)
5、，得c(H)c(SO)c(OH)，C项正确；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2V1，D项错误。答案：C5(2017沈阳检测)H2CO3和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3H2SHCOHS
6、，只有B项可以发生。答案：B6(2017包头质检)对常温下0.1 molL1的醋酸溶液，以下说法正确的是()A由水电离出来的c(H)1.01013 molL1Bc(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)c(OH)，在溶液中还存在水的电离平衡：H2OHOH。所以c(H)c(CH3COO)。由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒关系是c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，正确；C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中c(H)：醋酸pH(盐
7、酸)，错误；D.与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)D等体积的、两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：解析：常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH)相等，A项正确，由于NH3H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 molL1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D项正确。答案：B8(2017天津调研)常压下，取不同浓度、不同
8、温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH3H2O) /(molL1)电离常数电离度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B
9、氨水的电离度减小Cc(OH)减小 Dc(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3H2O的电离吸收热量，所以升温，NH3H2O的电离平衡向右移动。(3)NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH)减小，c(NH)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3H2OH，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；降温，NH水
10、解程度减小，增大，C项正确；B项，通入HCl，c(Cl)增大的较c(NH)多，故减小；D项，加入NaOH固体，c(NH)减小，减小。答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变(3)AD(4)AC能力题组1(2017郑州调研)25 时，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是()A生成的正盐化学式为BmAnB该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：BmmH2OB(OH)mmHC生成的盐为强酸弱碱盐DHnA为弱酸，其第一步电离方程式为：HnAHn1AH解
11、析：若均为强酸、强碱，混合液的pH为7，现在混合液的pH变为5，说明酸HnA为弱酸，B(OH)m可能为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为BnAm，A项错误；若B(OH)m是强碱，则Bm不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误；HnA为弱酸，多元弱酸是分步电离的，其第一步电离方程式为：HnAHn1AH，D项正确。答案：D2(2017房山一模)室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电离子的数目减少B溶液中不变CNH3H2O的电离程度增大，c(OH)亦增大DNH3H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小解析：氨水加水稀释，促进
12、NH3H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。答案：B3(2017青岛一模)现有四种溶液：pH3的CH3COOH溶液，pH3的盐酸，pH11的氨水，pH11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是()A、等体积混合，溶液显碱性B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：解析：pH3的CH3COOH溶液中，c(H)1103 molL
13、1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(CH3COOH)远大于1103 molL1，pH11的NaOH溶液，c(NaOH)1103 molL1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的、混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。答案：A4(2017临沂质检)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加
14、NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHyHCO，根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。答案：C6(2017济宁一中检测)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()溶液的体积：10V甲V乙水
15、电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙A BC D解析：若该一元酸是强酸，则10V甲V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH4时需要多加水，即10V甲V乙，正确；室温下，甲溶液中水电离出的OH浓度为1011 molL1，乙溶液中水电离出的OH浓度为1010 molL1，即10c(OH)甲c(OH)乙，错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小
16、，c(OH)小，pH小，错误；若分别与5 mL，pH11的NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH较大，正确。答案：D7(2017衡水一模)25 时，下列有关溶液的说法正确的是()A难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SO)a molL1，则Ksp(Ag2SO4)2a3B某氨水的pH11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH10CKa(HCN)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(CO)解析：难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SO)a molL1，则c(Ag)2a molL1，Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)
17、c(SO)(2a)2a4a3，A项错误；将pH11的氨水稀释10倍，pH改变小于1个单位，则稀释后10pHHCNHCO，则pH：Na2CO3NaCNCH3COONa。醋酸的电离常数为：Ka(CH3COOH)1.8105，c(CH3COOH)0.5 molL1，则c(H)3103 molL1，由水电离出的氢离子浓度约为 molL1，故由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍。答案：(1)11(2)COH2O=HCOOH103(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，HX为弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3COONa91089(2017银
18、川质检).已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO)，且H2SO3的电离平衡常数为K11.5102，K21.1107；氨水的电离平衡常数为K1.8105。回答下列问题：(1)NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为_。(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：NH3H2O(NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_(填序号)。(3)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式_。.(1)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“
19、酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)已知H2CO3的第二级电离常数K25.61011，HClO的电离常数K3.0108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：a少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_。bCl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：_。c少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_。解析：.NaHSO3溶液中既存在HSO的电离：HSOHSO，又存在HSO的水解：HSOH2OH2SO3OH，现有c(H2SO3)，促进水的电离，中SO水解，中SO水解呈碱性，NH水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。(3)反应物为HSO、KIO3，
20、生成的有I2、SO，根据电荷守恒配平。.(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107 molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01) molL1。(2)按题给的量的关系书写即可，但应注意因K2(H2CO3)K(HClO)c(NH)c(H)c(OH)(2)(3)5HSO2IO=I25SO3HH2O.(1)中 molL1(2)a.Cl22COH2O=2HCOClClObCl2COH2O=HCOClHClOcClOCO2H2O=HCOHClO