1、绝密启用前2013年高考最新绝密前瞻模拟试题13理科综合 化学部分注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。7. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A、NH4+、Ca2+、OH、CO32- B、 Ag+、H+、SO32、ClOC、NH4+、Br、Na+、SO42- D、 H、Cl、Fe2+、NO38. 下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A实验室用碱石灰
2、吸收SO2 BNa2O2与水反应制备氧气C. N2O5与水反应制备HNO3 D. CO2与澄清石灰水作用9. 设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）A11.2L NH3所含分子数为0.5 nA B1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAC100ml 1mo/LlFeCl3 溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nAD常温下,34g H2O2中HO键数目为2nA 10.下列实验操作正确且能达到目的是A. 将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B. 在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁的CaSO4C. 用饱和的NaOH热
3、溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D. 将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl11. 研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数据如下，下列说法正确的是A. 实验I中，甲电极反应为：2H+e-=H2B. 实验II中，H+向Al定向迁移C. 两组实验溶液的pH均增大D. 实验II中，电子由铜转移到锌12. 下列说法正确的是A甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物 B苯能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙醇和苯酚都是电解质D. 将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入KMnO4溶液中，以证明产物是乙烯22. 常温下，pH=89的Na2SO3溶液中存在：S
4、O32+H2OHSO3+OH，下列说法正确的是A. 加入少量NaOH固体，Kw增大 B. c(OH)=c(HSO3)+2c(H2SO3)+c(H+)C. c(SO32) c(OH)c(HSO3) D. 加入稀盐酸，c(HSO3)减小23. A、B、C为短周期非金属元素，其相关性质如下：元素XYZ与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7下列叙述正确的是A. 非金属性 XY B. Z为第VA族元素C. 最外层电子数 ZY D. Y、Z的氢化物反应形成离子化合物29（16分）某兴趣小组进行了如下实验：【实验目的】比较甲、乙、丙三种微生物所产生的淀粉酶的活性 【
5、实验原理】略。【实验材料】三种微生物淀粉酶提取液（提取液中酶蛋白浓度相同）等【实验步骤】a. 取四支试管，分别编号；b. 按下表内要求进行操作；试管1试管2试管3试管4蒸馏水来源:学科网ZXXK来源:学科网来源:Zxxk.Com22来源:学*科*网2A 来源:学科网pH=8缓冲液0.50.50.50.5淀粉溶液1111甲生物提取液0.3乙生物提取液0.3丙生物提取液0.3总体积3.83.83.8Bc. 将上述四支试管放入37的水浴，保温1小时；d. 在上述四支试管冷却后滴入碘液；e. 观察比较实验组的三支试管与对照组试管的颜色及其深浅；【实验结果】（注：“+”显色，“+”显色更深；“-”不显色
6、）试管1试管2试管3试管4颜色深浅程度+-+C 回答下列问题：（1）表中A的数值为 ，C的颜色深浅程度 （用“+”或“-”表示）。（2）该实验的自变量是 ，无关变量有 （写出2种即可）。（3）除了用碘液检验淀粉的剩余量来判断实验结果外，还可以用 试剂来检测生成物的量。若用该试剂检验，颜色变化最深的试管是 。（4）根据上述结果得出的结论是：不同来源的淀粉酶，虽然酶蛋白浓度相同，但活性不同。造成实验中三种酶活性差异的根本原因是 。（5）同学们还做了反应速率与底物浓度关系的实验。右上坐标中已根据实验结果画出3号试管中酶活性的曲线，请你在坐标中画出2号试管中酶活性的曲线 。30（16分）共聚酯（PET
7、G）有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点，广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。PETG的结构简式为：PETG新材料的合成和再生路线如下：试回答下列问题：（1）化合物IV的分子式为_。（2）化合物的结构简式： ；化合物的一种同分异构体能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物的结构简式为 。 （3）合成的反应类型为 。（4）化合物可由乙烯与Br2通过发生加成后，得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：_。（5）在一定条件下， CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其中产物之一为碳酸二甲酯化学式
8、为(CH3O)2CO，一种无毒无害的化工原料。写出反应化学方程式（不用标反应条）： 。31. （16分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热H为 （2）乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K= 下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是 av正(CO)=v逆(CO) bc (CO2) = c (CO)c消耗1mol CO2同时生成1mol H2O dCO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/
9、L，其中实验在T1,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图所示。 实验I乙苯在050min时的反应速率为 实验可能改变条件的是 图II是实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。（4）若实验中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为 。32. （16分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。 已知：水浸后溶液中存在N
10、a2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质（1）水浸后的溶液呈 性（“酸”、“碱”、“中”）（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式 Cr(OH)3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + CO2 + （3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、 （4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4 ， 冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4目的是_。已知：除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2CrO42- + 2H+Cr2O72-+ H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表 温度化学式 2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183
11、269415Na2CrO484115126（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 33. （16分）碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。（1）操作为灼烧，则灼烧时用 盛装海带，操作为 （2）水浸时通常要将悬浊液煮沸23min，目的是 （3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。 推测：以IO3形式存在；以I形式存在查阅资料：IO3具有较强的氧化性， I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62将上述溶液稀释配制成200
12、mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3% H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序号实验方案实验现象结论取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II无现象往试管I中加入 无现象证明不是以IO3形式存在往试管II中加入 证明以I-形式存在（4）定量检验海带中的碘含量： 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/L KMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I氧化为I2并得到溶液B在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为 ，记录数据，重复上测定步骤、两次，三次平均消耗 Na2S2O3溶液体积为
13、V mL，计算海带中碘元素的百分含量 .（假设操作I、II过程中碘不损失，原子量I-127）理科综合试卷参考答案一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，共16题，每题4分，共64分）题号123456答案DBDACC题号789101112答案CBDBCA 题号13141516答案BCAB二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）题号171819202122232425答案BDBCCDABCDBCBDCDBD30.（16分）（1）C10H10O4
14、（2分）（2），（每空3分,共6分）（3）缩聚反应 （2分)（4） （3分）（5）（3分）31.（16分）（1）166KJ/mol ( 2分)（2）； BC（每空2分共4分）（3）0.012mol/(Lmin) ； 加入催化剂 （每空2分共6分）（4）减小 （2分）； 0.225 （2分）32.（16分）（1）碱性 （2分）（2）4Cr(OH)3 + 4Na2CO3 +3O24Na2CrO4 +4CO2 +6H2O （每个物质1分，配平2分，共 4分）（3）Al(OH)3 （2分）（4）蒸发浓缩 （2分）； 促进平衡2CrO42- + 2H+Cr2O72+ H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7 （3分）（5）CrO42- + 8H+ 6e=Cr+ 4H2O （3分）33.（16分）（1）坩埚 （2分）； 过滤（2分）（共4分）（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分）（3）FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；3% H2O2溶液并振荡；溶液变蓝（每空2分共6分）（4）溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色 ； （每空2分，共4分）