1、山东省庆云县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1在空气中久置而不易变质的物质是A过氧化钠 B纯碱 C漂粉精 D氯水【答案】B【解析】试题分析：A、过氧化钠和空气中的水或二氧化碳都反应而变质，不选A；B、纯碱是碳酸钠，在空气中不变质，选B；C、漂粉精的有效成分为次氯酸钙，容易和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，不选C；D、氯水中的次氯酸见光容易分解而变质，不选D。考点： 钠及其化合物的性质，氯及其化合物的性质2下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是( )ABCD装置目的用NaOH溶液除去溴苯中单质溴证明浓硫酸有脱水性、强氧化性确定Ksp(A
2、gCl)、Ksp(AgI)的相对大小观察水能否全部流下判断装置气密性【答案】D【解析】试题分析：除去溴苯的溴时，加入NaOH后要先振荡，然后进行分液，A项正确；向蔗糖中加入浓硫酸后，浓硫酸先使蔗糖脱水碳化，生成的单质碳再与浓硫酸反应生成CO2、SO2，当品红溶液褪色时就可表明浓硫酸表现出强氧化性，B正确；可根据先生成的沉淀的颜色判断先生成的是AgCl还是AgI，又AgCl、AgI组成形式相同，故可根据沉淀的先后可直接确定其Ksp的相对大小，C项正确；由于分液漏斗与烧瓶相通，因此无论装置是否漏气，分液漏斗中的水均可全部流下来，D项错误。【考点定位】本题考查性质实验方案设计与评价【名师点晴】解答实
3、验设计与评价题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为：（1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？（2）所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。（3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。（5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。（6）实验结论：直接结论或导出结论。3稀土是我国的重要矿产资源，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术.化合物A是其中一种，有机萃取试剂
4、A的结构式如下：据你所学的知识判断A属于A羧酸类 B酯类 C烃类 D油脂类【答案】B【解析】根据结构简式可知该有机物是磷酸和醇形成的酯类，答案选B。4化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是A氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品【答案】D【解析】试题分析：A. 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和烧碱NaOH。错误。B农业生产中如果将铵态氮肥硫酸铵与碱性肥料钾肥碳酸钾混合使用，就会产生氨气，导致肥效降低。所以不能混合使用。错误。C食盐中加碘就加的碘
5、的化合物，是白色晶体，不能用观察法来识别。错误。D丝织品、毛织品主要成分是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉织品或化纤织品则没有，因此可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品。正确。考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。5铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H+22PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是( ) A.放电时，电流方向由B过M到AB.充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连C.放电时，正极反应是Pb-2e-+=PbSO4D.充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+【答案】D 【解析】电化学知识历来是高考考查的难点
6、问题，尤其是涉及到原电池电解池种类的判断、电极式的书写、电化学的相关计算等。该装置放电时形成的是原电池，Pb作负极失电子，PbO2作正极得电子，电流方向为A过M到B，且负极电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4；充电时为电解池，此时的阳极应与充电电源的正极相连从而得到电子，且阳极电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+。6下列各组中的烃一定互为同系物的是AC3H4和C5H8 BC3H8和C5H12 CC3H6和C5H10 DC2H2和C2H4【答案】B【解析】A：两烃符合通式CnH2n+2，有可能是炔烃或二烯烃，排除B：符合通式CnH2n+2的烃一定为烷烃，不同烃之间互为同系
7、物，答案为BC、D：同系物的通式必定相同，排除；答案为B7如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是Aa为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子从a极流到b极Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【答案】C【解析】试题分析：考点：8下列既含离子键又含有极性键的物质是ANaCl BNaOH CH2 DHC1【答案】B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则ANaCl 中只有离子键，A错误；
8、BNaOH中既有离子键也有极性键，B正确；CH2分子中只有非极性键，C错误；DHC1分子中只有极性键，D错误，答案选B。考点：考查化学键判断9反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L。对此反应的叙述正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡【答案】B【解析】试题分析：A物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率错误；B
9、速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，正确；C若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，尽管增大了容器内的压强，但是由于反应体系中各组分的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；D根据反应达到平衡时，任何一组分的浓度保持不变可知，当B的消耗速率与C的消耗速率比是3:2时，反应达到了平衡，现在二者相同，因此反应不是处于平衡状态，错误。考点：考查化学反应速率、化学平衡状态的有关知识。10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH1的溶液中：K、Na、SO42、 IO3、IB在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO3、SO42C0.1 mol
10、/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3-【答案】D【解析】试题解析：酸性溶液中，IO3、I发生氧化还原反应，不共存，故A错误；铝离子和碳酸根不共存，故B错误；酸性环境中，硝酸根能氧化亚铁离子，故C错误；c( H)/c(OH)1012的溶液呈碱性，碱性溶液中，该组离子互不影响，故D正确。考点：离子共存11将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（ ）A钠浮在水面上 B钠熔化成小球并在水面上游动C有无色无味的气体生成 D水溶液变为红色【答案】D【解析】试题分析：钠是活泼的金属，投入水中立即生成氢氧
11、化钠和氢气，氢氧化钠显碱性，溶液变成蓝色，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查金属钠和水反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，试题注重基础，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是熟练记住钠的性质，包括物理性质和化学性质，然后灵活运用即可。12我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电池工作时，锂离子向正极移动B有机电解质可用水溶液代替C电池总反应为2Li + 2H2O=2LiOH + H2D该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气【答案】B【解析】试题分析：A、电池工作时，阳离子锂离子向正极移动，正确；B、负极材料锂与水
12、反应，不可用水溶液代替有机电解质，错误；C、电池总反应为2Li + 2H2O=2LiOH + H2，正确；D、由电池反应知，该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气，正确。考点：考查原电池原理及化学电源。13已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW【答案】B【解析】试题分析：A.原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子。对于电子层结构相同的微粒来说，原子获得的电子数目越多，数目元素的原子序数越小。所以质子数：cZ。正确。C离子所带电荷数目越多，其氢化物的稳定
13、性就越弱。因此稳定性：H2YX.原子序数越大，则原子半径就越小。因此原子半径：XW。错误。考点：考查具有相同的电子层结构的微粒性质的比较的知识。14描述分子的下列叙述中，错误的是( )A与苯环直接相连的原子都在同一平面上B分子中共有10个不饱和碳原子C最多有18个原子可能处在同一个平面上D分子式为C11H6ClF3【答案】C【解析】试题分析：A、根据苯的平面正六边形结构分析与苯环直接相连的原子都在同一平面上，正确；B、与碳原子成键的原子数小于4的碳原子为不饱和碳原子，由结构简式知分子中共有10个不饱和碳原子，正确；C、分子中最多有19个原子可能处在同一个平面上，错误；D、根据结构简式确定该物质
14、的分子式为C11H6ClF3，正确。考点：考查有机物的空间结构。15在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（ ）A该反应的化学方程式为3A+B2CB在t1（t110）s时，v（A）=v（B）=0Ct1 s时反应物A转化率为60%D0t1 s内A的反应速率为v（A）=mol/（Ls）【答案】A【解析】A由图可知，A、B为反应物，C为生成物，化学计量数之比为（0.80.2）：（0.50.3）：（0.40）=3：1：2，该反应为3A+B2C，故A正确；B在t1（t1+10）s时，为平衡状态，v（正）=v（逆）0，故B错误；C
15、.0t1 s内时反应物A的转化率为100%=75%，故C错误；D0t1 s内，c（A）=0.6mol/L，A的反应速率为v（A）=mol/（Ls），故D错误；【点评】本题考查物质的量和浓度随时间的变化曲线，把握图中线、面的含义及反应速率的计算、转化率的计算等即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大16T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z的基态原子价电子排布为ns
16、2npn+2；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _ _（用元素符号表示）。(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。(3)W的基态原子的价层电子排布式为 ，该元素与元素Y 、T能形成的2+离子中，含有的化学键是 。a离子键b极性键c非极性键d配位键画出其结构式_(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_ 杂化，1molM分子中键和键的个数比为 。(5) T和Z可以形成个数比为
17、1:1的分子，其中中心原子采取杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是。【答案】（1）NOC （2）Cl的原子半径比N大（3）S，略 ；b d （4）sp2 ；3:1（5）sp3 H2O2分子与水分子间形成氢键（相似相溶）【解析】由题意可知：T、X、Y、Z、R、W对应元素为：H、C、N、O、CL、Cu；所以（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是NOC（2）Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCL，氨气分子间易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大；（3）W的基态原子的价层电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；该元素与元素Y 、T能形成的2+离子中，含有的化
18、学键是：b d；其结构式为：（4）XT2Z的分子式为CH2O，呈平面三角形，则C原子采取sp2 杂化；1molM分子中键和键的个数比为3:1；（5）T和Z可以形成个数比为1:1的分子为H2O2；其中中心原子采取sp3杂化，通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是：H2O2分子与水分子间形成氢键（相似相溶）17研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比11)制备SO2并进行性质探究实验。D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。（2）需在方框中画出 装置， 装置（只填写，不画图）。（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过
19、量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有： 。为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 （填序号，不定项选择)ACO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：沉淀洗涤要干净
20、，检验洗涤已经干净的实验操作是 。试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示) 。【答案】（1）出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生) 漂白性、还原性（2）收集SO2 ； 尾气处理装置（3）BaSO4 SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl AD （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净=6.4mgm3【解析】试题解析：（1）SO2+2H2S=3S+2H2O，则D中出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)；使品红溶液褪色
21、体现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性；（2）SO2易溶于水、密度比空气、有毒，因此常用向上排空气法或长进短出法收集，用NaOH溶液吸收多余的SO2；（3）BaSO3、BaSO4均为难溶物，前者能溶于盐酸，后者难溶于盐酸；SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；改进的目的是防止空气中的氧气氧化SO2、H2SO3，因此常通入CO2、N2驱赶装置中的氧气；（4）沉淀具有吸附性，BaSO4沉淀吸附了BaCl2，因此取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净；由m
22、/M可知，n(BaSO4)=；由硫元素守恒可知，n(SO2)=n(BaSO4)=；由nM可知，m(SO2)=64gmol1=64gmol11000mg/g；则题给空气中SO2的浓度为=6.4mgm3。考点：元素化合物、综合实验和化学计算18可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F。已知：（1）用系统命名法对N命名_.（2）试剂a的名称是_。CD中反应i的反应类型是_。（3）E的结构简式是_。（4）关于试剂b的下列说法不正确是_(填字母序号)。a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应（5）写出A生成B的反应方程式_。
23、（6）分子中含有结构的D的所有同分异构共有_种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式_。【答案】（1）2甲基丙烯(或2甲基1丙烯)（2）甲醛 氧化反应（3）（4）ad（5）（6）9 或 【解析】试题分析：A发生加聚反应合成天然橡胶，所以A为，对比N CH2=C(CH3)和A的结构，结合信息可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，对比B和F的结构可知E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为，CH2=C(CH3)氧化得到C，C与银氨溶液反应得到D，则C为（1）N为CH2=C(CH3)，名称为2甲基丙烯，故答案为：2甲基丙烯(或2甲基1丙烯)（2）（2）由上述分析可知，试
24、剂a的结构简式是HCHO，名称为甲醛，故答案为：甲醛；C为，与银氨溶液的反应为氧化反应，故答案为：氧化反应；（3）E为，故答案为：；（4）根据b的结构简式可知，a碳碳双键中其中一个不饱和碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构体，故a错误；b属于卤代烃，难溶于水，故b正确；cb中有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有氯原子，能发生取代，故c正确；d利用氯原子，能与NaOH溶液发生取代反应，故d错误；故答案为：ad；（5）A为，与试剂b发生取代反应生成B，反应的化学方程式为，故答案为：（6）D为，分子中含有和 结构的D的所有同分异构为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH(2种)、
25、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(2种)、CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2，共有9种，故答案为：9； 或 。【考点定位】考查有机物的化学性质及推断【名师点晴】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构及反应条件进行推断，注意对题目信息的理解，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。要记住常见官能团的引入和转换：（1）C=C的形成：一元卤代烃在强碱的醇溶液中消去HX；醇在浓硫酸存在的条件下消去H2O；炔烃加氢；烷烃的热裂解和催化裂化；（2）CC的形成：二元卤代烃在强碱的醇溶液中消去两分子的HX；一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去
26、HX；实验室制备乙炔原理的应用；（3）卤素原子的引入方法：烷烃的卤代；-H的卤代；烯烃、炔烃的加成(HX、X2)；芳香烃与X2的加成；芳香烃苯环上的卤代；芳香烃侧链上的卤代；醇与HX的取代；烯烃与HO-Cl的加成；（4）羟基的引入方法：烯烃与水加成；卤代烃的碱性水解；醛的加氢还原；酮的加氢还原；酯的酸性或碱性水解；苯氧离子与酸反应；烯烃与HO-Cl的加成；（5）醛基或羰基的引入方法：烯烃的催化氧化；烯烃的臭氧氧化分解；炔烃与水的加成；醇的催化氧化；（6）羧基的引入方法：羧酸盐酸化；苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；醛的催化氧化；酯的水解；-CN的酸性水解；多肽、蛋白质的水解；酰氨的水解。19现
27、有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置I.探究该合金的某些性质：（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是_；（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式_；（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液_，氨水和氯化钡溶液_；II.测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用_；（5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊
28、，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol。【答案】(12分)（1）常温下铁钝化，碳不与浓H2SO4反应；（2） 2Fe6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33SO26H2O；（3） BaSO4；BaSO3；（4）防止空气中的O2、水蒸气进入装置影响实验；（5）2.5n；【解析】试题分析：铁和碳单质均可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫的检验可以用品红，吸收可以用高猛酸钾，将产生的二氧化碳用浓硫酸干燥，通入碱石灰，根据碱石灰增加的质量可以确定二氧化碳的质量，根据C元素守恒，可以计算碳单质的质量，进而计算碳的质量分数，（1）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，
29、常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应；故答案为：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，Fe与浓硫酸反应，化学方程式为：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O，故答案为：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O；（3）二氧化硫通入氯水和氯化钡溶液中，由于二氧化硫被氯气氧化成硫酸根离子，与钡离子能产生成硫酸钡沉淀，二氧化硫通入氨水和氯化钡溶液具有漂白性，二氧化硫和氨水生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，所以都有白色沉淀，故答案为：BaSO4；BaSO3；（4）装置F防止外
30、界空气中CO2、水蒸气进入E管，造成误差，故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差；（5）SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，根据溶液最多能吸收SO2，生成NaHSO3和S；发生反应：5SO2+2Na2S+2H2O=3S+4NaHSO35 22.5nmol nmol故答案为：2.5n考点：考查了物质性质的探究实验的相关知识。20某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式： 。（2）A装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 气体。（3）装置C的作用
31、。【实验讨论】（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中的装置，以确认SO2是否除尽。【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（2）褪色 SO2（或二氧化硫）（3）验证CO2是否存在 （4）a【解析】试题分析：（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；（2）A装置中品红溶液颜色褪色，说明含有二氧化硫气体；（3）B将SO2除去后，装置C中石灰水若变浑浊，说明有CO2生成，所以装置C的作用是验证CO2是否存在；（4）应该在B、C装置之间连接品红溶液，验证SO2是否除尽。考点：二氧化硫、二氧化碳
32、的性质及检验21常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。（2）t2时所得溶液的c(H+)。（3）电解至t3时，消耗水的质量。【答案】（1）0.1mol/L；（2）0.1mol/L；（3）0.72g【解析】试题分析：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl-2e-=Cl2、4OH-4e-=O2+2H2O，阴极发生Cu2+2e-=Cu、2H+2e-=H2，结合图可知，为阴极气体体积与时
33、间的关系，为阳极气体体积与时间的关系。（1）由图可知，产生氯气为224mL即=0.01mol，则由2Cl-2e-=Cl2可知，由t2时生成氧气为112mL，n（O2）=0.005mol，则共转移电子为0.01mol2+0.005mol4=0.04mol，根据电子守恒及Cu2+2e-=Cu可知，n（CuSO4）=0.02mol，所以c（CuSO4）=0.1mol/L，故填：0.1mol/L；（2）由t2时4OH-4e-=O2+2H2O4H+，n（H+）=0.005mol4=0.02mol，则溶液的c（H+）=0.1mol/L，故填：0.1mol/L；（3）电解至t3时，电解生成氧气为672-22
34、4mL=448mL，均来源于水，由2H2OO2+2H2，n（H2O）=2=0.04mol，所以电解水的质量为0.04mol18g/mol=0.72g，故填：0.72g考点：考查了电解原理及其计算的相关知识。22以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。（1）G的化学式 ；F的电子式 ；（2）反应的离子方程式 ；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可用 试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。【答案】（8分）（1）I2；（2）MnO24H2C
35、l=Mn2Cl22H2O（3）2H2O22H2O+O2或2KClO32KCl+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（答案合理即可）（4）紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4（答案合理即可）【解析】试题分析：实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E为氯酸钾，B为二氧化锰，H为氧气，G为紫黑色固体单质，可推断G为碘单质，A的浓溶液与B加热生成C，可推得C物质为氯气，则A为盐酸，反应C和D溶液反应生成F溶液和G，则D为碘化钾，F为氯化钾。（1）根据上面的分析可知，G的化学式I2；F为KCl，F的电子式为，故答案为：I2；（2）反应是实验室制取氯气
36、的反应，反应的离子方程式为MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O，故答案为：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O；（3）H为O 2，另外一种实验室制取H的化学方程式为2H2O22H2O+O2或2KClO32KCl+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2或2KClO32KCl+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（4）D为碘化钾，D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色，检验碘离子可用硝酸银、稀硝酸生成黄色沉淀，或用新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4试剂将碘离子氧化成碘单质，再通过检验碘单质来检验溶液中的碘离子，故答案为：紫；硝酸银、稀硝
37、酸 或新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4。考点：考查了无机推断、元素化合物的相关知识。23（10分）已知芳香烃A分子式为C8H10；烃的衍生物X分子式为C15H14O3，X能与FeCl3溶液显紫色。在一定条件下，它们的转化关系如下（部分产物已略去）。其中，G能与NaHCO3溶液反应，H不能与新制Cu(OH)2反应，J分子内有两个互为对位的取代基。（1）A物质的名称为_。（2）J中所含的含氧官能团的名称为_。（3）E与G反应的化学方程式是_，反应类型是_。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_。（5）已知J有多种同分异构体，写
38、出符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：_。与FeCl3溶液作用显紫色；与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。【答案】（1）乙苯；（2）羟基、羧基；（3）酯化反应；（4）聚苯乙烯；（5）、。【解析】试题分析：A是芳香烃，含有苯环，一氯代物有两种，芳香烃在光照条件下氯原子取代取代基上的氢，根据A的分子式，推出A的结构简式：，在光照条件下发生一氯取代物，其结构简式：、，G能与NaHCO3溶液反应，推出G中含有羧基，BDFG，发生取代反应、连续氧化生成羧基的过程，故B、D、F、G的结构简式分别为：、，推出C的结构简式：，C在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，羟基取代氯原
39、子的位置，E：，H不能与新制氢氧化铜反应，说明E发生氧化反应生成酮，H：，根据题意X属于酯，能使氯化铁溶液显色，说明X中含有酚羟基，因此得出X的结构简式：，推出J的结构简式：，（1）根据上述分析A是乙苯；（2）J结构中含有的含氧官能团是羟基、羧基；（3）根据上述分析E与G发生的是酯化反应，反应方程式为：（4）B、C在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，I：,含有碳碳双键，发生加聚反应形成高分子化合物，名称聚苯乙烯；（5）与氯化铁作用显紫色，推出含有酚羟基；与新制氢氧化铜作用产生砖红色沉淀，推出含有醛基或甲酸某酯；苯环上一卤代物有2种，推出苯环上有2种氢原子，故同分异构体分别为：、。考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体等知识。