1、2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练7（含详解）1(化学与技术)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：来源:学科网ZXXK根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液本 b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe
2、3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_，乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。2(有机化学基础)某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如下图所示。J是其同分异构体，J的合成路线如下(部分产物略去)：已知：CH2=CHR1CH2=CHR2CH2=CH2R1CH=CHR2RCH2CH=CH2Cl2RCHClCH=CH2HCl来源:学+科+网A无支链，核磁共振氢谱图显示A分子中不同化学环境氢原子的个数之比为31；F是油脂水解的产物之一，能与水按任意比互溶；K是一种高分子化合物。请回答下列问题：(1)请写出A和G的结构简式：A_；G
3、_。(2)请写出下列反应的反应类型：GB_；CD_。来源:学科网ZXXK(3)写出下列反应方程式：BK_ ；FIJ_。(4)同时满足下列条件的I的同分异构体有 种，请写出其中任意一种结构简式_ _。分子中含有苯环结构；能发生银镜反应；苯环上的一氯代物有两种。3(物质结构与性质)X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子的价电子构型为nsnnpn1YY的电负性在元素周期表中最强WW的单质是人们将太阳能转换为电能的常用材料MM原子的最外层有两个运动状态不同的电子NN元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电
4、子(1)N元素的基态原子的核外电子排布式为_，与N同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与N原子相同的元素有_(填元素符号)。(2)XY3分子的空间构型为_，中心原子X的杂化类型为_。(3)如图是金属M和N所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中M和N的原子个数比为_。(4)单质W的晶体类型为_，1 mol W晶体中含有WW键的数目为_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(5)M与Y形成的化合物的晶体的化学式为_；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是_。答案1解析(1)SO2和Br2用冰水混合，二者反应生成H2SO4和HBr；(2)由于Br2具有挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止溴的挥发，
5、使反应更充分；(4)加入Na2SO3可以除去少量未反应的Br2，用Ba(OH)2能将SO沉淀，即操作是过滤，得到的滤液中含有氢溴酸等物质，由于氢溴酸沸点较低，可以采用蒸馏法分离，蒸馏法适用于分离互溶且沸点不同的液体；(5)检验Fe3可以用KSCN溶液(或苯酚溶液)，溶液中会出现血红色(或紫色)；溶液中含有少量单质溴也能使溶液呈现淡黄色，可以用CCl4萃取检验。答案(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全(3)过滤蒸馏d(4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液溶液变成血红色含有Br2CCl42解析本题通过对有机物结构的推断综合考查了有机物
6、结构简式的书写、同分异构体的判断及有机物之间的转化等。A无支链，其分子中不同化学环境氢原子的个数之比为31，则A的结构简式为CH3CH=CHCH3；F是油脂水解的产物之一，能与水按任意比互溶，则F为甘油()；结合题目所给信息可推出C、D、E的结构简式分别是CH3CH=CH2、ClCH2CH=CH2、ClCH2CHBrCH2Br；由GHI的转化关系和反应条件可以推得三者的结构简式分别是由G可推得B、K分别为；最后由F、I可推出J为3解析本题考查原子的核外电子排布、分子的空间构型、轨道杂化类型、晶体的化学式及配位数等。根据题中信息知，X为B，Y为F，W为Si，M为Ca，N为Cu。(1)Cu的原子核
7、外有29个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)。Cu的最外层有1个电子，与其同周期的元素中，K、Cr的最外层也只有1个电子。(2)BF3的空间构型为平面三角形，B的杂化类型为sp2。(3)Ca和Cu形成的合金晶胞中，Ca的个数为81，Cu的个数为815。(4)晶体硅中每个Si原子与相邻的4个Si原子以共价键相结合，1 mol晶体硅中SiSi键个数为4NA2NA。(5)由CaF2的晶胞图知，Ca2的配位数为8。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)K、Cr(2)平面三角形sp2(3)15(4)原子晶体2NA(5)CaF28