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2018高三化学(人教版)一轮复习课时作业5.1 原子结构 WORD版含解析.doc

1、课时作业17原子结构授课提示:对应学生用书第325页基础题组1(2017保定质检)据科学家预测,月球土壤中吸附着数百万吨的3He,而地球上氦元素主要以4He的形式存在,下列说法中正确的是()A4He原子核内含有4个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2,与镁相同,故4He与镁性质相似解析:4He的质子数为2,A项错误;3He和4He为氦元素的两种不同原子,互为同位素,B项正确;3He的中子数为321,C项错误;4He的最外层电子数为2,为稀有气体元素,性质稳定,而Mg为A族元素,性质活泼,二者性质不同,D项错误。答案:B2(2017西安一模)230

2、Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同解析:A项,质量数质子数中子数,质量数是针对于核素而言的,错误;B项,由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比,故无法计算钍元素的相对原子质量,错误;同位素的物理性质不同,但化学性质几乎相同,D项正确;化学变化是生成新物质的变化,参加反应的原子的原子核不变,而C项的原子核发生了变化,错误。答案:D3(2017包头调研)具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批

3、量生产。另外,钴还有多种原子,如Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A.Co、CO、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症,其中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素,物理性质几乎相同,化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体解析:Co、Co、Co、Co和Co互为同位素,物理性质不同,化学性质几乎完全相同,A、C、D错误;Co的中子数为602733,与电子数之差为33276,B正确。答案:B4(2017兰州质检)地表水和地下水都来源于大气降水,但重水和轻水中同位素含量是不同的,有时差别还相当大

4、,氢包括两种稳定核素:H和D,氧常见的核素16O、17O和18O,下列有关说法正确的是()AH2和D2互为同分异构体,其化学性质完全相同BHO、HO、HO互为同位素,都能与金属钠发生反应C18O2和18O3互为同素异形体,其密度之比为2:3D电解一定量的DO时,阴、阳两极所得气体的质量之比约为2:9解析:本题以科技知识为背景,重点考查同位素、同素异形体等概念,同分异构体一般指分子式相同,结构不同的有机物,H2和D2为组成和结构都相同的无机物,A错误;16O、17O、18O互为同位素,HO、HO、HO既不互为同位素,也不是同素异形体,B错误;18O2和18O3互为同素异形体,但只有在同温同压下,

5、它们的密度之比才为2:3,C错误;电解一定量的DO时,阴、阳两极会收集到物质的量之比为2:1的D2和18O2,其质量之比约为2:9,D正确。答案:D5(2017青岛一模)下列属于同位素的一组是()AO2、O3BNa2O、Na2O2C.K、Ca DH、D、T解析:同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物,A选项是单质、B选项是化合物,所以A、B错误;C选项是不同种元素的原子,所以C错误;D选项是同种元素的不同原子,所以D正确。答案:D6(2017大同一模)某元素原子R的原子核外有16个电子,质量数为34,则原子核里的中子数为()A32 B20C16

6、D18解析:某元素原子R的原子核外有16个电子,所以质子数核外电子数16,中子数质量数质子数341618。答案:D7(2017潍坊月考)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab,M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X_,Y_,Z_,N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:含10e且呈正四面体结构的分子_;含14e的

7、双原子分子_;含16e且能使溴水褪色的分子_;含18e且常温下呈液态的分子_。解析:由题意可推得X为H元素,Y为O元素,Z为Si元素,M为C元素,N为S元素。答案:(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2能力题组1(2017北京质检)下列说法正确的是()A有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个BH2、D2、T2互为同素异形体CH2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3D氕、氘发生核聚变成其他元素,属于化学变化解析:H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种;16O、17O、18O组成16O2、17O2、18O2、16O17O、16O

8、18O、17O18O共6种,所以构成的过氧化氢分子共有6636个,但其中有相对分子质量相同的分子,故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个,故A错误;H2、D2、T2均为氢气单质,属于一种物质,故B错误;H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2:4:61:2:3,故C正确;氕、氘发生聚变成其他元素,属于核反应,不是化学变化,故D错误。答案:C2(2017沈阳期中)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn,下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g解析:Xn中a表示质子数,b表示质量数,

9、“n”表示X得到n个电子,则其含有的中子数为ba,电子数为an,1 mol Xn的质量约为b g,则1个X原子的质量约为 g。答案:D3(2017长春一模)现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表:元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是()AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键解析:T的最外层电子数

10、是次外层电子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,所以质子数为12,即Y为Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3,所以Z为Al。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于氨水,A项错误;T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键,B项错误;金属性MgAl,其单质分别与相同浓度的盐酸反应,Mg的反应要剧烈些,C项正确;X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物,不存在共价键,D项错误。答案:C4(2017保定月考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的

11、原子半径是所有元素中原子半径最小的,X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,且X、Y的简单离子的核外电子排布相同,X、Y、Z的核电荷数之和为36,工业上用海水生产Z的单质,同时生成含元素Y的碱。下列说法正确的是()A四种元素的原子半径大小关系为YXZWBY与Z形成的化合物中,X、Y原子的个数比可能为1:2C四种元素均能形成双原子单质分子D四种元素中,由任意两种元素化合可形成4种离子化合物解析:根据提供的信息可判断出W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。原子半径:NaClOH,A项错误;Y、Z形成的化合物为NaCl,B项错误;Na无双原子单质分子,C项错误;形成的离子化合物有NaCl、Na

12、2O、Na2O2、NaH,D项正确。答案:D5(2017大连一模)元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()AX3Y2BX2YCY3X2 DY2X3解析:X元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为2价,Y元素的原子最外层有3个电子,所以易失电子,化合价为3价,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。答案:D6(2017威海质检)已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A质子数:cdB离子的还原性:Y2ZC氢化物的稳定性:H2YHZD原子半径:Xbdc,且

13、Y、Z在上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性弱于Z;W、X在下一周期,X在W的左边,X的金属性强于W。质子数dc,A项错误;非金属性:YZ,B项正确;非金属性:ZY,故氢化物稳定性:HZH2Y,C项错误;同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径:XW,D项错误。答案:B7(2017天津模拟)现有部分元素的原子结构特点如表:XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是_(填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程

14、式:_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式:_。解析:X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍,根据核外电子排布规律,可知L层为6个电子,所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数,Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和,L层有8个电子,则其M层电子数为6,所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,其次外层只能是K层,有2个电子,所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多,其中单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐,其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐,因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强,故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2共有18个电子,则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4,根据信息写出方程式即可。答案:(1)(2)氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O

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