1、专题定时精练(五)专题五粒子与晶体结构(时间：40分钟)1.2011年3月，日本发生核泄漏事件，经测定发现扩散物中含有放射性核素I和Cs，下列说法中正确的是()A.I原子的中子数和核外电子数之差为25B.Cs和Cs互为同素异形体C由I可知，碘元素的相对原子质量为131D.I和Cs为碘元素和铯元素的两种单质2下列叙述不正确的是()A含有金属元素的晶体不一定是离子晶体B原子晶体中只存在共价键CHF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子4下列说法错误的是()A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B1 mol金刚石
2、晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图51所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE5稀土元素铕(Eu)在激光材料和原子能工业中有重要应用。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子6用相似与递变规律预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三
3、角形7物质的熔点(meltingpoint)指的是在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。在一个标准大气压下，下列物质的熔点排列顺序正确的是()ASiO2KII2O2BKISiO2I2O2CNaClSiO2CCl4CF4DCF4CCl4NaClSiO28已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图52所示，则下面表示该化合物的化学式正确的()图52AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y129下列叙述中完全正确的一组是()常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA图53N60结构如图53,28 g N60单质中含有的NN键个数为NA在标准状况下，11.2
4、 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA室温下，32.0 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为2NA标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA精炼铜过程中阳极减轻6.4 g时，则电路中转移的电子数是0.2NA常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NAA BC D10下列说法正确的是()A由于液态水分子间存在氢
5、键，所以水很稳定B能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物CCH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子D. Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键11有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏12美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的143 60Nd和144 60Nd(元素钕)的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中Nd和Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是()A.Nd和Nd互为同素异形体B元素Nd是主族元素C. Nd和Nd中中子数和质子数均不相
6、同D因各地岩石中Nd和Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量13下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是()AHF BCO2CCH4 DCl214“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()AA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HClH2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体15共价键、离子键、分子间作用力、氢键是构
7、成物质的粒子之间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用方式的是()A氯化钠 B氢氧化钠C碘 D冰16下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4DCF4CBr4CsClSiO217a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下表中：abcd双原子分子非极性分子只含非极性键双原子分子极性分子只含极性键多原子分子极性分子只含极性键多原子分子非极性分子既有非极性键，又有极性键符合题目给出的信息的选项是()a的化学式N2b的化学式为COc的结构式为HCNd的结构简式为HCCHa的符号
8、为Cd的化学式为H2O2A BC D18下列说法中，正确的是()ABF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构B在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAC全氟丙烷(C3F8)分子中三个碳原子可能处于同一直线上D12 g金刚石中含有2NA个共价键19A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为短周期元素中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，B可以和氢元素分别形成两核、三核、四核的10电子微粒。D和A两元素的最外层电子数相同，且工业上常用A的单质制取D的单质。.根据以上信息回答下列问题：(1)B、C结合成化合物的晶体类型为_晶体。(2)工业中用A的单质
9、制取D的单质的化学方程式为_。.工业上常用E元素和另一种元素F形成的化合物X(相对分子质量为120)为原料，来制取强酸N，流程如图54：图54(1)F在周期表中的位置是_。(2)工业上发生反应的设备名称为_。(3)已知反应中有1 mol的X完全转化时放出热量为853 kJ，请写出该反应的热化学方程式_。20通常情况下，粒子A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色胶状沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)写出A、B、E三种粒子反应的离子方程式：_。(
10、3)化学上，等电子数等原子数的粒子具有相似结构和性质。A、B、C、D、E粒子之间的关系是_(填序号)。等质子粒子等电子粒子等电子体等电子和等质子粒子专题定时精练(五)1A【解析】 I的中子数为1315378，核外电子数为53。I原子的中子数和核外电子数之差为785325，所以A正确。Cs和Cs互为同位素，所以B错；因为碘元素的相对原子质量为其天然同位素相对原子质量按丰度计算的平均值，所以C错；I和Cs表示的分别是碘元素和铯元素的一种核素，表示单质时不用标质子数和质量数，碘单质是双原子分子，所以D错。2C【解析】 A用金属晶体可以证明其说法正确；B.原子晶体中只存在共价键，正确；C.HCl、HB
11、r、HI三种物质的沸点依次升高，HF因分子间存在氢键而特殊。所以不正确；D.金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子，正确。3B【解析】 非金属元素从游离态变成化合态时，可能呈正价也可能呈负价，所以A错；键能的大小决定分子的稳定性强弱，所以B正确；NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个NF键的性质完全相同，应该与NH3相似，为极性分子，所以C错；分子晶体在状态变化时，只是分子间距离改变，分子内的化学键不会破坏，但溶于水时，若该分子为电解质，会发生电离，则化学键会被破坏，所以D错。4D【解析】 根据等电子体的概念可知选项A正确。金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故B正确。选项C显
12、然是正确的。选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为(EF)4，选项D错。5D【解析】 根据题给条件不能确定它的同位素的核内有多少个中子。6B【解析】 H2S应与H2O相似，为V形；NF3应与NH3相似为三角锥形。7A【解析】 物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CCl4CF4。8A【解析】 化合物的化
13、学式确定的方法为均摊法。X处在正方体的八个顶点上，其个数为：81；Y处在正方体的12条棱上，其个数为123；Z处在正方体的体心上，其个数为1。9C【解析】 用筛选法：1 mol甲基(CH3)所含的电子数为9NA，所以错，筛掉A、C选项。只需再研究一下、任一个的正误即可确定正确选项。有难度就研究，1 mol Cl2与水发生反应时，转移的电子数就是NA，所以错。可以确定正确选项为C。10D【解析】 本题考查了化学键的知识。水很稳定是因为水分子中的氢氧键很稳定，与氢键无关，A错误。能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，Fe3O4，故B错误。CH2Cl2是含极性键的极性分子，故
14、C错误。Na2O2为离子化合物，D正确。11B【解析】 晶体中分子间作用力，只影响物理性质，不影响属于化学性质的分子的稳定性，所以A错；B正确；冰熔化时只克服分子间作用力和氢键，水分子中共价键不发生断裂，所以C错；氯化钠是离子晶体，熔化时离子键被破坏，所以D错。12D【解析】 Nd和Nd互为同位素；元素Nd是副族(锕系)元素；Nd和Nd中中子数不相同但质子数相同。13C【解析】 A中的F、B中的O、D中的Cl只有部分电子参与成键。14B【解析】 本题考查的是元素的性质递变规律和特殊性。掌握元素的性质递变规律对学习化学很重要，但许多递变规律都有一些特殊性。A项中NH3分子存在特殊的分子间作用力氢
15、键，氢化物沸点顺序也是：NH3AsH3PH3，C项中晶体中有阳离子，必有阴离子是错误的，金属晶体中有阳离子和自由电子，但没有阴离子；D项中的SiO2是原子晶体。15A【解析】 氯化钠中粒子之间的作用方式是离子键；氢氧化钠中粒子之间的作用方式有离子键、共价键；冰中水分子之间的作用方式有氢键、分子间作用力，其水分子内含有共价键。16A【解析】 物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体，即：SiO2CsClCBr4CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相
16、对分子质量大的，熔点高，即CBr4CF4。17A【解析】 首先从电子总数为14及a的相关信息推得a为N2，因a是分子，a不能为C。若将N原子换成周期表中相邻的碳，则b的另一种原子必定是O，则b为CO；若考虑只换一个N原子为碳，这时电子数相差1，可用H原子来补足，即得c为HCN，其结构式为HCN，再将另一个N也换成碳，则要补1个H，即d为C2H2，d的结构简式为HCCH。18D【解析】 ABF3分子中F原子的最外层满足8电子稳定结构，错；B.在NaHSO4晶体中是阳离子Na与阴离子HSO，错；C.全氟丙烷(C3F8)分子中三个碳原子与丙烷一样呈锯齿形排列，错；金刚石中每个C原子均与相邻的4个C原
17、子以单键结合，每个共价键为两个C原子共用，所以每个C原子实际拥有2个共价键。所以D正确。19.(1)离子(2)2CSiO2Si2CO.(1)第四周期，族(2)沸腾炉(3)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3412 kJ/mol(其他合理答案)【解析】 C为短周期元素中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则C为钠；B可以和氢元素分别形成两核、三核、四核的10电子微粒，证明B为氧。D和A两元素原子的最外层电子数相同，且工业上常用A的单质制取D的单质，可知A、D分别为碳和硅；工业上常用E元素和另一种元素F形成的化合物X(相对分子质量为120)为原料，来制取强酸N，根据流程图可知X为FeS2，则E为硫，F为铁。20(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH(3)【解析】 C和E为阳离子，可能为Na、Mg2、Al3、NH、H3O，D为阴离子，可能是F、O2、N3、OH、NH。A和B为分子，它们可能是HF、H2O、NH3、CH4，联想：NH3H2ONH3H2ONHOH，可推知C为NH，D为OH，由“B溶于A”可推知：B为气体，A为液体，所以A为H2O，B为NH3；“A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色胶状沉淀”，可推测白色胶状沉淀是氢氧化铝，说明E为铝离子，Al33NH33H2O=Al(OH)33NH。